入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上方气体为无色，试解释这一现象________。(用化学方程式表示)
(3)在问题(1)的实验中，要使Ⅱ里的气体始终保持无色，应该怎样操作？________________________________________________。
(4)现给你一试管NO2，其他药品和仪器自选，请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收，画出你设计的装置图。
[答案](1)3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)先关闭a，开启b和c，使产生的CO2气体排尽Ⅱ里的空气，再关闭b打开a
(4)
[解析]铜与浓、稀HNO3反应，分别生成NO2和NO，若装置内存在空气，NO又迅速转化为NO2，故很难得到纯净的NO，故若要使Ⅱ中的气体长期保持无色，需要先利用CO2排尽装置内的空气，具体操作见答案。
(4)中利用3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，综合两方程式，得：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，据此原理，可向倒置在水槽中的试管中通入一定量的O2，装置图见答案。
22．(11分)某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaOH＝__________。
(2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH＝2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为__________。
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)肯定存在Cl－、OH－和SO24－，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。
①提出合理假设。
假设1：只存在SO23－；假设2：既不存在SO23－，也不存在ClO－；假设3：__________。 ② 设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0.01mol·L－1KMnO4、淀粉－KI溶液、紫
[答案](1)Na2SO3＋H2O (2)Na2SO3
(3)①只存在ClO－
②