C．HCl D．NH3
[答案]B
MnO2浓H2SO4[解析]A项：2H2O2=====2H2O＋O2↑；B项：需加热，不适合；C项：盐酸――→HCl↑；D
CaO项：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。
16．在含2 mol H2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的锌粉，使其充分反应，下列推断中有错误的是( )
①放出的气体除SO2外还有H2
②只放出SO2气体，其物质的量为1 mol
③反应结束时转移电子的物质的量为4 mol
A．① B．②
C．②③ D．①②
[答案]C
[解析]Zn与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，反应将变为：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，由于硫酸的总物质的量为2 mol，综合这两个反应可知，转移电子的物质的量应该介于2 mol到4 mol之间。转移电子的物质的量也可以借助Zn思考：结合这两个反应方程式，由于硫酸的总物质的量为2 mol，因而消耗的Zn的物质的量应该大于1 mol，小于2 mol。
二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)
17．(9分)我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法、硅烷热解法和四氯化硅氢还原法。由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点，被广泛应用。其简化的工艺流程如下图所示：
(1)制备三氯氢硅的反应为：Si(s)＋3HCl(g)===SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH＝－210 kJ·mol－1。 伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g)===SiCl4(g)＋2H2(g)
ΔH＝－241 kJ·mol－1。
SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为SiCl4(g)＋H2(g)===SiHCl3(g)＋HCl(g)
ΔH＝________。
(2)由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式为____________。该生产工艺中可以循环使用的物质是________(至少写出两种)。
(3)由于SiH4具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，化学方程式是______________；整个制备过程必须严格控制无水，否则反应将不能生成硅烷，而是生成硅酸和氢气等，其化学方程式为________；整个系统还必须与氧隔绝，其原因是________________。
[答案](1)＋31 kJ·mol－1
1 050～1 100 ℃(2)SiHCl3＋H2=====Si＋3HCl HCl、H2、SiHCl3、SiCl4等