(3)Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4↑＋2MgCl2＋4NH3↑
Mg2Si＋4NH4Cl＋3H2O===2MgCl2＋H2SiO3＋4NH3↑＋4H2↑ 由于硅烷在空气中易燃，浓度高时容易发生爆炸(或其他合理答案)
[解析](1)根据盖斯定律，将第二个热化学方程式跟第一个相减(左减左，右减右、ΔH2减ΔH1)即得。(2)、(3)涉及化学方程式书写，较为容易。把握好整个过程的还原意识、守恒原则、环保理念。
18．(10分)A～G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是一种有色气体，G为黑色固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A________、G________。
(2)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为________。
(3)E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出E与C反应的离子方程式__________________，利用电解法可提纯E物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是________，电解质溶液是________。
(4)将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是__________，涉及的化学方程式为____________，工业上获得B的重要途径是________(用化学方程式表示)。
[答案](1)HCl MnO2 (2)铁红
(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 粗铜 精铜 硫酸铜溶液 (4)品红溶液不褪色 SO2＋Cl2
电解 ＋2H2O===2HCl＋H2SO4 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
[解析]因A～G为中学化学中常见的物质，又在常温下B是一种有色气体，故B为Cl2。由“F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料”知F为铁，这是推断元素F的关键点。“由E在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一”可知E为Cu。铁与氯气反应生成FeCl3，而Cu能将Fe3＋还原成Fe2＋。G为黑色固体，能与A反应，又A能与F反应，可知A为浓盐酸。工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水——氯碱工业。
19．(6分)实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是________。检查C装置气密性是否良好的操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是