5、临床上的两个等渗溶液只有以相同的体积混合时才能得到等渗溶液。( )
6、对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。 （ ）
7、渗透浓度为50mmol·L-1 NaCl溶液产生的渗透压与50mmol·L-1 葡萄糖溶液产生
的渗透压相等。 （ ）
8、若两种溶液的渗透压相等，其物质的量浓度也相等。 （ ）
四、计算题：
1、 某患者需补充0.05molNa+，应补多少克NaCl？如果用生理盐水补Na+，需
要多少毫升生理盐水（质量浓度为9 g·L-1）？
2、 将5.0g鸡蛋白溶于水并配成1.0L溶液，在25℃时测得该溶液的渗透压为
306Pa，计算鸡蛋白的相对分子质量。
3、临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl，其规格为20ml一支，每支含
0.16gNH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及每支针剂中含NH4Cl的物质的
量。
第三章 酸碱平衡
学习重点：酸碱质子理论；溶液pH值计算；缓冲溶液的基本概念及pH值计算。
学习难点：溶液的pH值计算；缓冲溶液pH值计算；缓冲容量的计算。
自 测 题:
一、填空题：
1、根据质子理论，在水溶液中的Ac-、HCO3-、H2O、NO2-、HS-、CO32-、H2S、
H2PO4-、PO43-、HCN只能作酸的有 ；只能作碱的
2、弱电解质的离解常数与有关，而与无关。25℃
时，已知Ka(HAc)=1.8×10-5，在此温度下Kb-。
3、按质子理论，在溶液中共轭酸碱对之间达到平衡时（HA
为 。
4、影响缓冲溶液pH的主要因素是，影
响缓冲容量的因素是 和 。缓冲溶液加少
量水稀释时pH值 ，缓冲容量 。
5、已知HAc、H2PO4-和NH4+的pKa分别为4.75，7.21和9.25，若欲配制与正
常人血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 ，
H++A-）,酸常数的数学表达式为 ，酸常数与碱常数的关系有 ；既能作酸又能作碱的有 。