第五章 氧化-还原反应与电极电势
学习重点：原电池的基本概念；标准电极电势、电极电势的概念；能斯特方程式
的计算、应用。
学习难点：电极电势的概念及应用；能斯特方程式的应用。
自 测 题:
一、填空题：
1、下列化合物中元素的氧化值：BrF3中的Br为 ， F为 ；KO2
中的O为 ， NaH中的H为 ；KMnO4中的Mn为 HClO中的Cl为
2、利用氧化-还原反应把转化为
3、盐桥的作用是
4、标准氢电极（H+/H2）的电极电势 H+/H2）= 。
5、电对的电极电势值越小，则电对中的
6、原电池(-)Zn Zn2+ Cu2+ Cu(+)的电池反应为，
正极反应为 ，负极反应为 ，
现测得该电池的电动势为1.0v，这是因为 离子浓度比 离子
浓度大。（已知 Cu2+/Cu=0.3402v, Zn2+/Zn= -0.7628v）
7、将标准锌电极和标准银电极组成一原电池：(-)Zn Zn2+(c1) Ag+(c2) Ag(+)。若
增加Zn2+的浓度，电池的电动势将 ；若增加Ag+的浓
度，电池的电动势将 ；若在Ag+溶液中加入氨水，电池的电
动势将 。
8、根据标准电极电势，判断下列各反应在标准状态下的进行方向。
（1）Cd+Pb2+ Cd2++Pb 进行方向为。
（2）Cu+Pb2+ Cu2++Pb进行方向为。
（ Pb2+/Pb=-0.1263v, Cd2+/Cd=-0.4.26v, 2+/Cu=0.3402v）
9、 电极电势不仅取决于
中 和 物质的浓度或分压及 等有关。
10、电势法测定溶液pH常用的指示电极为为 ；实验室测定溶液的pH分两步完成，第一
步 ，第二步 。
二、选择题：（只选择一个最佳答案）