B、在原电池中，电极电势代数值较大的电对是原电池的正极
C、在原电池中，电极电势代数值较小的电对是原电池的负极
D、原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势
10、下列氧化还原反应:Pb2++Sn Sn2++Pb, Sn2+ Cd2++Sn，
在标准状态下都能正向进行，由此可知3个电对的标准电极电势的相对大
小是（ ）
A、 Pb2+/Pb> 2+/Sn> Cd2+/Cd B、 2+/Cd> 2+/Sn> Pb2+/Pb
C、 2+/Pb> Cd2+/Cd> 2+/Sn D、 Sn2+/Sn> 2+/Pb> Cd2+/Cd
三、是非题：
1、当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。（ ）
2、将两个电对组成原电池，其中电极电势数值大者为原电池的正极。（ ）
3、由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的
电极电势数值增大。（ ）
4、电极电势只取决电极本身的性质，而与其它因素无关。（ ）
5、在原电池：(-)Cu CuSO4(c1) CuSO4(c2) Cu(+)中，c2一定大于c1。（ ）
6、标准电极电势表中的 值均为相对值。（ ）
7、由于电极电势为强度性质，因此与物质的数量无关，所以电极Ag(s)
Ag+(0.1mol L-1)与Ag(s) Ag+(1.0mol L-1)的电极电势相同。（ ）
8、高锰酸钾无论在何种溶液环境中都是一个强氧化剂，即其氧化性与pH值无
关。（ ）
9、在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。（ ）
10、单个电极的电极电势的绝对值可通过精密方法测得。（ ）
四、计算题：
1、 将电对Pt|Sn4+(0.1mol L-1),Sn2+(0.001mol L-1)和Cd2+(0.1mol L-1)|Cd设计成原
电池，写出原电池的符号表示式，并计算25℃时电池的电动势。
（已知 Cd2+/Cd=-0.402v, Sn4+/Sn2+=0.15v）
2、 25℃时，将铁片插入0.1 mol·L-1FeSO4溶液中和银片插入0.1mol·L-1AgNO3
溶液中组成原电池。（1）计算原电池的电动势；（2）写出该原电池的符号；
（3）写出电极反应式和电池反应式。
第六章 原子结构和分子结构
学习重点: 核外电子运动的特殊性；核外电子的排布规律，电子排布与周期表的