A．电解饱和食盐水可制得金属钠
B．海带提碘只涉及物理变化
C．海水提溴涉及到氧化还原反应
D．海水提镁涉及到复分解反应
解析：选CD。A.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制金属钠，错误；
B.海带中的碘元素以碘离子形式存在，海带提碘涉及化学变化，错误；
C.海水中溴元素以溴离子形式存在，海水提溴涉及到氧化还原反应，正确；
D.海水提镁涉及到复分解反应，正确。
2．(2015·新课标Ⅰ卷)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①中得到的氧化产物是________，溶解温度应控制在60～70 ℃，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________(写名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是________________________________________________________________________
(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有________(填字母)。
A．分馏塔B．离心机
C．反应釜 D．框式压滤机
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O2－7被还原为Cr3＋，样品中CuCl的质量分数为________。
解析：(1)海绵铜的主要成分是Cu与CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu 被氧化为铜离子；由后面的流程可回收硫酸铵，可知溶液中的硫酸根离子未被还原，所以得到的氧化产物为CuSO4，而不是硝酸铜；
(2)步骤③反应后过滤，说明步骤③反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤③发生的离子反应为2Cu2＋＋SO2－3＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO2－4＋2H ＋；
(3)根据步骤③发生的离子反应可知，CuCl不溶于硫酸，所以酸洗所需要的酸应是硫酸；
(4)CuCl难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的