(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。
解析：(1)NO2与碱液反应可生成NaNO3。
(2)浓度过大时，NaNO2可能会析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶碱。
(3)NaNO2在酸性条件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性环境；母液Ⅱ的溶质主要是NaNO3，所以回收利用时应转入转化液，或转入结晶Ⅱ操作，故c、d正确。
(4)1.38吨NaNO2的物质的量为1.38×106÷69 g/mol＝2×104mol，则生成的NaNO3物质的量为1×104mol，故Na2CO3的理论用量＝1/2×(2×104＋1×104)mol×106 g/mol＝1.59×106g＝1.59吨。
答案：(1)NaNO3(2)防止NaNO2的析出溶碱
(3)将NaNO2氧化为NaNO3c、d (4)1.59
5．(2014·新课标Ⅰ卷)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
________%。
(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t。
(3)如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是________(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________。
(4)尾气中主要含有________，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去______；再通入次氯酸钠溶液，可除去________。(均填化学式)
(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是________________________________________________________________________。
解析：(1)设磷矿石的质量为m，结合图(a)可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m×85%×80%，转化成矿粉肥的质量为4%m，则用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%。
(2)湿法磷肥中Ca5F(PO4)3与H2SO4的反应为：Ca5F(PO4)3＋5H2SO4===3H3PO4＋5CaSO4＋HF ↑。根据P2O5～2H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4约为0.49 t。
(3)图(b)所示工艺中，第一步所得炉渣主要成分为：CaSiO3，结合表格中数据信息可确定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉积物分别为液态白磷和固态白磷。
(4)尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S 和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体。
(5)结合图(a)和图(b)可知图(b)具有产品纯度高的优点。