ΔH ＝－110 kJ ·mol －1
则反应Fe 2O 3(s)＋3C(s)＋3/2O 2(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)的ΔH ＝________kJ ·mol －1。理
论上反应________放出的热量足以供给反应________所需的热量(填上述方程式序号)
(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如上图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的________部分，主要反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________； 熔融造气炉相当于高炉的________部分。
(4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO 2污染空气，脱SO 2的方法是________。 解析：(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石，用以除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO 2)，化学反应方程式为CaCO 3CaO ＋CO 2↑、CaO ＋SiO 2CaSiO 3；高炉排出气体的主要成分有N 2、CO 2和CO 。
(2)根据盖斯定律：①＋②×3得反应Fe 2O 3(s)＋3C(s)＋32O 2(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)的ΔH ＝－355 kJ ·mol －1。理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量。
(3)分析流程图知“二步熔融还原法”炼铁工艺中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分。
(4)脱SO 2的方法是用碱液吸收(氢氧化钠溶液或氨水等)。
答案：(1)石灰石 CaCO 3CaO ＋CO 2↑
CaO ＋SiO 2CaSiO 3 CO
(2)－355 ②③ ①
(3)炉身 Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2 炉腹
(4)将高炉气通过石灰乳
4．(2015·山东高考)工业上利用氨氧化获得的高浓度NO x 气体(含NO 、NO 2)制备NaNO 2、NaNO 3，工艺流程如下：
已知：Na 2CO 3＋NO ＋NO 2===2NaNO 2＋CO 2。
(1)中和液所含溶质除NaNO 2及少量Na 2CO 3外，还有________(填化学式)。
(2)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是________。蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO 2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的________(填操作名称)最合理。
(3)母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO 3的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________。
a ．转入中和液
b ．转入结晶Ⅰ操作
c ．转入转化液
d ．转入结晶Ⅱ操作