(1)离核越近的电子，能量越低。(√)
(2)第n电子层共有n个能级，n2个原子轨道。(√)
(3)每个轨道容纳的2个电子自旋方向不固定。(×)
(4)n＝2时，有2s、2p x、2p y、2p z四个原子轨道。(√)
教材整理2 原子轨道的图形描述和电子云
1．原子轨道的图形描述
(1)对象：原子中单个电子的空间运动状态即原子轨道。
(2)方法：用直角坐标系标注。
(3)意义：表示原子轨道的空间分布。
(4)形状：s轨道球形；p轨道在空间的分布特点是分别相对于x、y、z轴对称，呈哑铃形(∞)。
2．电子云
(1)概念：描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形。
(2)含义：用单位体积内小点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小。
电子云中的每一个小点就是一个电子，对吗？
【提示】不对。
[合作·探究]
原子核外电子运动状态的探究
[探究背景]
多电子原子如氧原子，电子的运动区域不同，其能量不同，而且电子的运动轨迹也不同。
[探究问题]
1．多电子原子中，电子的运动区域与其能量的高低之间有何关系？
【提示】多电子原子中，通常能量较低的电子在离核较近的区域运动，而能量较高的电子在离核较远的区域运动。
2．不同电子层的同种能级的原子轨道形状是否完全相同？
【提示】不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，但不完全相同。只是原子轨道的半径不同，能级序数n越大，电子的能量越大，原子轨道的半径越大。例如1s、2s、3s轨道均为球形，原子轨道半径：r(1s)＜r(2s)＜r(3s)。
[核心·突破]
1．电子层数(n)、能级数、原子轨道数、容纳电子数的关系：
n取值 1 2 3 4 n