能级数 1 2 3 4 n
原子轨道数 1 4 9 16 n2
最多容纳电子数 2 8 18 32 2n2
2.不同原子轨道能量大小的关系：
3．s轨道为球形，p轨道为“∞”形，并不是说s能级电子绕核做圆周运动，p能级电子绕核做“∞”形运动。
4．电子云图中的一个小黑点，不代表一个电子。
5．离核越近，电子在单位体积内出现的概率越大。
[题组·冲关]
1．下列有关认识正确的是( )
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f顺序依次为1、3、5、7
B．各电子层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各电子层含有的能级数为n－1
D．各电子层含有的电子数为2n2个
【解析】各电子层的能级数等于其所处的电子层数，即当n＝1时，它只有一个s能级，当n＝2时，它有两个能级：s能级和p能级，所以B、C均错误；而每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。
【答案】 A
2．某元素原子的核外有三个电子层，最外电子层有4个电子，该原子核内的质子数为( )
A．14 B．15 C．16 D．17
【解析】原子核外共有三个电子层，最内层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因在原子中，核外电子数等于核内质子数，故选A项。
【答案】 A
3．如图是2p z轨道电子云的示意图，请观察图，并判断下列说法中不正确的是( )