A．2p z轨道上的电子在空间出现的概率分布是z轴对称
B．s电子的电子云形状是球形对称的
C．电子先沿z轴正半轴运动，然后再沿负半轴运动
D．2p z轨道形状哑铃形
【解析】电子云是电子在一定区域内出现概率大小的图形，它并不是电子运动的实际轨迹(或轨道)，故C错；s轨道是球形对称的，s电子的电子云是球形对称的，故B对；观察该图可知A对；该p轨道为哑铃状，D对。
【答案】 C
4．比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。【导学号：66240001】
(1)2s________3s (2)2s________3d
(3)3p________3s (4)4f________5d
(5)3d________4s (6)3p x________3p z
【解析】相同电子层上不同原子轨道能量的高低顺序：n s<n p<n d<n f；不同电子层上形状相同的原子轨道能量的高低顺序：1s<2s<3s<4s…；电子层、能级均相同的原子轨道能量相等：3p x＝3p y＝3p z；对于处在不同电子层的不同能级，电子排布的先后顺序为n s、(n －2)f、(n－1)d、n p。
【答案】(1)< (2)< (3)> (4)< (5)> (6)＝
【温馨提示】(1)一个原子轨道上最多只能容纳两个电子，且运动状态不同。
(2)同一电子层上的电子能量不一定相同，但同一能级上的电子能量一定相同。
(3)不同电子层的能级上的电子能量一定不同。