0.5442
0.272 0.544 K==0.32
1 0.272
（2） PV=nRT
nP= 同理得出N2O4的离解百分率是19.6%。 VRT
PCl3（g）+ Cl2（g）
3
（3） 增大压强，平衡向体积减小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。 12. PCl5（g）在523K达分解平衡: PCl5
平衡浓度：[PCl5]=1 mol·dm
3
,[ PCl3]=[ Cl2]=0.204 mol·dm
。
若温度不变而压强减小一半，在新的平衡体系中各物质的浓度为多少？
0.2042解 K==0.041616
1
PCl5 PCl3（g）+ Cl2（g）
1-x 0.204+x 0.204+x
2
(0.204 x) 3
0.2042==0.041616 得出 x=0.135mol·dm
1 x
13. 对于下列化学平衡2HI（g） 在698K时，Kc=1.82×10
2
H2（g） + I2（g）
。如果将HI（g）放入反应瓶内，问：
3
（1）在[HI]为0.0100mol·dm时，[H2]和[ I2]各是多少？
（2）HI（g）的初始浓度是多少？ （3）在平衡时HI的转化率是多少？ 解 （1）2HI（g）
H2（g） + I2（g）
2x x x
x2 2 3 3
=1.82×10 x=1.35×10mol·dm
0.01 2x
[H2]和[ I2]各是1.35×10
3
mol·dm
3
3
，1.35×10
3
mol·dm
3
。
（2）[HI]=0.01+2×1.35×10100%=21.3% 14. 反应SO2Cl2（g）
=0.0127mol·dm
3
2 1.35 10 3
（3） =×
0.0127
SO2（g）+ Cl2（g）在375K时，平衡常数K=2.4，以7.6
—
克SO2Cl2和1.013×105Pa的Cl2作用于1.0 dm3的烧瓶中，试计算平衡时SO2Cl2、SO2和Cl2的分压。