（1） XeF4 + ClO3 → 2 XeF4 + Xe → 3 Na4XeO6 + MnSO4 + H2SO4 →
4 XeF4 + H2O →XeO3 + Ba(OH)2 → 5 XeF6 + SiO2 →
答 ①XeF4 +2 ClO3+2 H2O=Xe + 2ClO 4+ 4HF
③5Na4XeO6 + 2MnSO4 +7 H2SO4 =5XeO3 +2 NaMnO4 + 7 H2O + 9Na2SO4
⑤2XeO3 +2 Ba(OH)2 = Ba2XeO6 + Xe + O2 + 2H2O
第六章
1. 理想气体恒温膨胀过程热力学能不变，是否意味着理想气体恒温膨胀过程不做功？ 答
2. 计算体系的热力学能变化，已知：
（1） 体系吸热1000J，对环境做540J的功； （2） 体系吸热250J，环境对体系做635J的功； 解
3. 在298K和100kPa恒压下，
1
mol的OF2同水反应，放出161.5kJ热量，求 2
反应
OF2(g) + H2O(g) → O2(g) + 2HF(g)
的△rH m和△rUm。
解
4. 反应N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)在恒容没量热器内进行，生成2molNH3时放出能量
82.7kJ，求反应的△rU m和298K时反应的△rHm。
解
5. 查表求298K时下列反应的反应热
（1） 3NO2(g) + H2O(l) → 2HNO3(l) + NO(g) （2） CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g) 解 （1） （2）
6. N2O4在反应器中受热分解，当产物中有1molNO2生成时，分别按下列反应方程式计算，
反应进度各是多少：
(1) N2O4 → 2NO2 （ 2 ）
1
N2O4 → NO2 2
解（1）0.5mol (2) 1mol
7. 在一知弹式量热计中燃烧0.20molH2（g）生成H2O（l），使量热计温度升高0.88K，当
0.010mol甲苯在此量热计中燃烧时，量热计温度升高0.615K，甲苯的燃烧反应为
C7H8(l) + 9 O2(g) → 7 CO2(g) + 4H2O(l)
求该反应的△rH m。已知△fHm( H2O，l ) == —285.8 kJ·mol
1
解△rV m= △rHm—△ RT= —285.8+1.5×RT= —
282.1kJ/mol
8. 已知下列热化学反应
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) △rH m= — 27.61 kJ·mol3Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2 Fe3O4 (s) + CO2(g) △rH m= — 27.61 kJ·molFe3O4 (s) + CO(g) → 3FeO(s) + CO2(g) △rH m= + 38.07 kJ·mol解
1
1
1
9. 为什么在标准状态下稳定单质的熵不为零？ 答
10. 分析下列反应自发进行的温度条件
（1） 2N2(g) + O2(g) → 2N2O(g) △rH m= + 38.07 kJ·mol(2) Ag(s) +
1
1 1
Cl2(g) → AgCl (s) △rH m= —127 kJ·mol2
1 1
（3） HgO(s) → Hg（l）+ O2(g) △rH m= +91kJ·mol
21 1
(4) H2O2（l）→ H2O（l） + O2(g) △rH = —98kJ·mol m
2
解
自发进行。