有人建议其反应机理为： Cl2
2Cl
Cl + CO COCl + Cl
2
COCl
COCl2 + Cl
（1） 试说明这一机理与速率方程相符合；
（2） 指出反应速率方程式中的k与反应机理中的速率常数（k1，k 1，k2，k 2）间的关
系。
答
10. 如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义？ 答
11. 高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为— (NO2) == k[NO2]2 在592K，速率常数是4.98×10计算该反应的活化能。 解
1
1
dm3·mol
1
s
1
，在656K，其值变为4.74dm3·mol
s
1
，
12. 如果一反应的活化能为117.15kJ·mol
1
，问在什么温度时反应的速率常数k`的值是