例题3:
在0.1000mol/L Fe2+溶液中,插入Pt电极(+)和SCE(－),在25℃测得电池电动势0.395V，问有多少Fe2+被氧化成Fe3+?
解: SCE‖a(Fe3+ )，a( Fe2+ )｜Pt
E= E铂电极－E甘汞
= 0.77 + 0.059 lg(［Fe3+]/[Fe2+］)－0.2438lg(［Fe3+]/[Fe2+］)=(0.395+0.243－0.771)/0.059
= －2.254
设有X % 的Fe2+ 氧化为Fe3+，则：
lg([Fe3+]/[Fe2+]) = lgX/(1－X)=－2.254X/(1－X)=0.00557;X=0.557%
即有约0.56%的Fe2+被氧化为Fe
3+