???????????????? 班级 海南师范大学化学系
应用化学专业和化学专业《无机化学》 2006 — 2007学年度第二学期期末考试（A）卷
注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚
2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上) 3．考试形式：闭卷
线 ? ? ? ? 业? 专? ? ? ? ? ?) 题封? 答? 不??系 内? 线?? 封? 密?? (????????密? 号?学?? ? ? ? ? ? ? ? ? ?名?姓? ? ? ? ? 4. 本试卷共五大题，满分100分， 考试时间120分钟 题号 一 二 三 四 五 六 总分 统分人 复查人 得分 得 分 一、单项选择题（本题共15 小题，每小题 2分，共30评卷人 分） 复查人
1、下列物质熔点变化顺序中，正确的是???????（ ）
(A) NaF < NaCl (B) NaCl < MgCl2 < AlCl3 < SiCl4 (C) LiF < NaCl< KBr 2、下列反应是HClO水溶液在各种条件下的分解反应，加热条件下 发生的反应是???????????????( ) (A) 2HClO==Cl2O+H2O (B) 3HClO==HClO3+2HCl (C) 2HClO==2HCl+O2 (D) 以上三种都是 3、下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是 ( ) (A) BaCO3 < K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 < NaHSO3 4、下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是?????????????????????（ ） (A) Fe(OH)2 (B) Mn(OH)2 (C) Co(OH)2 (D) Ni(OH)2 第 1 页 共 11 页 5、下列化合物与水反应产物中，既有弱酸生成又有弱碱生成的是?????????????????????? （ ） (A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O7 6、下列描述中，正确的是：??????????（ ） (A) 碱土金属的硫酸盐一般易溶于水； (B) 碱土金属的铬酸盐以BaCrO4的溶解度最小，它不溶于HAc； (C) 碱土金属的草酸盐中以CaC2O4的溶解度最大； (D) 碱土金属没有两性氢氧化物。 7、能共存于酸性溶液中的一组离子是??????（ ） ?-(A) K+ ，S2-，SO24，MnO4 ?-(B) Cu2+，Zn2+，SO24，NO3 (C) Hg2+，Ag+，I-，Cl-? 2- -(D) K+，I?，SO2，CrO274 8、具有空间异构体数目最多的是??????（ ） (A) [PtCl2(NH3)4]2+ (B) [PtCl3(NH3)3]+ (C) [PtCl2(NO2)2(NH3)2]2+ (D) [PtCl(NH3)5]3+ 9、下列物质的水解产物中都是碱性物质的是? （ ） (A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl3 10、硝酸盐热分解可以得到单质的是??????? （ ） (A) AgNO3 (B) Pb(NO3)2 (C) Zn(NO3) 2 (D) NaNO3 11、在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是??????（ ） (A) 产生沉淀 (B) 变为无色 第 2 页 共 11 页 (C) 颜色加深 (D) 无变化 12、InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为??????（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 13、下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是?（ ） (A) LiAlH4 (C) NH3 (B) CaH2 (D) SiH4 14、VA族元素从As到Bi；下列性质随原子序数的增大而增加的 是???????（ ） (A) +3氧化态的稳定性 (B) 氢氧化物的酸性 (C) +3氧化态的还原性 (D) +5氧化态的稳定性 15、下列配离子的自旋磁矩最大的是（ ） (A) [Mn(CN)6]4? (C) [FeF6]3? 得 分 评卷人 复查人 (B) [Cu(en)2]2+ (D) [Co(CN)6]3? 二、填空题（本题共10小题，共25分） 1、(2分)Hg2Cl2是利尿剂。有时服用含有 Hg2Cl2的药剂后反而引起中毒 ，原因是_____________________________________________。 2、(2分) 将下列各组离子的性质进行对比： ① 在阳离子Fe3+、Cu2+、Ti4+、Ag+之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。 -?2??② 在阴离子S2-、HPO24、NO3、SO3, H2PO4溶液中，pH值最 大的是_____，最小的是_____。 3、(2分)实验室存放下列物质的方法分别是： 第 3 页 共 11 页 氟化铵____________；五氧化二磷___________； 白磷______________ ；金属钠______________ 4、(2分)比较下列各对物质中哪一个氧化性强(用 > 或 < 表示)： H2SO3______H2SO4 HClO4______HBrO4 H2CrO4______H2MoO4 PbO2______SnO2 5、(3分)〈梦溪笔谈〉记载“信州铅山具有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，??。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” 苦泉中之水称胆水。 胆矾、胆水是______________和______________。表示“铁釜化为铜”过程的反应方程式是： ________________________________________________________。 6、(2分) A. Ti B. Cu C. Hg D. Mo 上述各金属中一般用： (1) 热分解法制备的金属是 ________________； (2) 用H2作还原剂，还原其氧化物制备的是 _____________； (3) 用Mg作还原剂，还原其氯化物制备的是 ____________； (4) 用电解其硫酸盐水溶液提纯的是 ___________________； 7、(2分)下列离子在水溶液中各呈现的颜色是： -2- MnO24________； Cr2O7________ ?Fe (H2O)36________ ，CrO5(乙醚中)________ ， 8、(2分)非金属单质的歧化反应一般是在__________介质中发生， 而高价含氧酸盐则在_________介质中表现出较强氧化性，低价含氧酸盐在__________介质中表现较强还原性；同多酸的酸性随缩合度的增加而__________。 9、(2分) 周期表(主族元素)中具有对角线关系的三对元素是________________；__________________；___________________。 10、 (2分)在 B2H6中，共有______个价轨道，_______个价电子， 第 4 页 共 11 页 B-Hσ键总数是________，B原子的杂化态是_________。 11、 (4分)现有四瓶溶液，分别含有Ni(II)、Cu(II)、Cr(III)、Mn(VI)，分别取少量溶液进行下列实验： (1) 加水稀释后，溶液变为浅蓝色的是_________； (2) 酸化后，溶液变为紫红色，并有棕色沉淀的是_________； (3) 在碱性条件下加入H2O2并微热，溶液变为黄色的是_________； (4) 加入NaOH溶液，有浅绿色沉淀产生，再加氯水，又转变为棕 黑色沉淀的是________。 得 分 评卷人 复查人 三、简答题（本题共4小题，每小题5分，共20分） 1、试设计以钛白粉为原料制备纯金属钛的方法步骤，并写出主要反应方程式。 2、溴能从含碘离子的溶液中取代出碘，碘又能从溴酸钾溶液中取代出溴，解释并写出有关反应方程式。 3、为什么过渡元素配合物通常都具有颜色？举例说明。 第 5 页 共 11 页