4、用盐酸处理Fe(OH)3、Co(OH) 3、Ni(OH) 3沉淀时有何现象？写出有关反应式。
得 分 评卷人 复查人 四、计算题（本题共2小题，15分）
1、（7分）试根据以下数据讨论Mg(OH)2及Fe(OH)3在NH4Cl溶液中溶解性。
Fe(OH)3的Ksp = 4 ? 10-38 Mg(OH)2的Ksp = 1.8 ? 10-11
NH3·H2O 的Kb = 1.8 ? 10-5
2、(8分)称取0.5000 g铬铁矿Fe(CrO2)2样品，将它与Na2O2熔融生成Na2CrO4和Fe2O3，然后在浸取液中加入6 mol·dm-3的H2SO4酸化溶液，以50.00 cm3 0.1200 mol·dm-3的硫酸亚铁铵溶液处理，过剩的Fe2+ 需15.05 cm3 K2Cr207 (1 cm3 K2Cr207和0.00600 g Fe2+ 反应)
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标准溶液氧化。写出有关反应式，计算样品中铬的含量。
(相对原子质量： Fe 55.85， Cr 51.996， K 39.098， O 16)
得 分 评卷人 复查人 五、综合题（本题共2小题，共 10 分）
1、（5分）在一种含有配离子A的溶液中，加入稀盐酸，有刺激性气体B、黄色沉淀C和白色沉淀J产生。气体B能使KMnO4溶液褪色。若通氯气于溶液A中，得到白色沉淀J和含有D的溶液。D与BaCl2作用，有不溶于酸的白色沉淀E产生。若在溶液A中加入KI溶液，产生黄色沉淀F，再加入NaCN溶液，黄色沉淀F溶解，形成无色溶液G，向G中通入H2S气体，得到黑色沉淀H。根据上述实验结果，确定A、B、C、D、E、F、G、H 及J各为何物。
2、（5分）各用二种简便方法鉴别下列物质：
S2O32-、Hg2+、Pb2+
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海南师范大学化学系
应用化学专业和化学专业《无机化学》
2006 - 2007学年度第二学期期末考试（A）卷 评分标准
一、单项选择题（本题共15 小题，每小题 2分，共30分） 1D 2B 3A 4D 5B 6B 7B 8C 9A 10A 11B 12D 13C 14A 15C 二、填空题（本题共11小题，共25分）
1、(2分) Hg2Cl2见光分解为有毒物Hg和HgCl2 （或Hg2Cl2 == Hg + HgCl2 ）
2、(2分) Ti4+ , Ag+ , S2- , H2PO4-
3、(2分) 塑料瓶； 密闭容器；水中；煤油 4、(2分) >, <, >, >
5、(3分) CuSO4·5H2O，Cu2+ 盐溶液 ， Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 6、(2分) Hg, Mo, Ti, Cu
7、(2分) 暗绿；橙红，淡黄棕，蓝 8、(2分) 碱，酸，碱，增强 9、(2分) Li-Mg; Be-Al; B-Si 10、(2分) 14, 12, 4, sp3
11、(4分) Cu(II)、Mn(VI)，Cr(III)、Ni(II)
三、简答题（本题共4小题，每小题5分，共20分） 1、（5分 ）
(1) 将原料粉与碳粉的混合物进行高温氯化，制得TiCl4： TiO2 +2C + 2Cl2 == TiCl4↑+2CO (2分) (2) 将TiCl4在稀有气氛中用金属钠(或镁)进行热还原： △
TiCl4+ 4Na == Ti + 4NaCl
△
(或TiCl4 + 2Mg == Ti + 2MgCl2) (2分)
(3) 反应产物用水洗(Na还原时)或稀盐酸洗(Mg还原时)，即得纯金属钛。(1分) 2、（5分 ）
Eθ（Br2/Br-）> Eθ（I2/I-）,因此Br2能从I-溶液中置换出I2, Br2+2I-===2Br-+I2 （2.5分）
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E（BrO3-/Br2-）> E（IO3-/I2）, 因此,I2能从KBrO3溶液中置换出
θ
θ
Br2
2BrO3-+I2===Br2+2IO-3 （2.5分） 3、（5分，其中原理3分，举例2分 ）
过渡元素配合物中，金属离子的d价轨道一般都有1~9个价电子，d轨道在配体场中发生分裂，d电子在分裂的轨道中吸收一定能量发生跃迁，这个吸收能量一般在可见光范围，所以过渡元素配合物通常具有颜色，如Ti(H2O)63+是紫色，Cu(NH3)42+是深蓝色。具有d0结构的最高价金属离子，由于具有很强的吸引电子的能力，它与配体结合时容易发生电荷跃移，因此也能产生较深的颜色，如MnO4-、CrO42-。 4、（5分 ）
红棕色的Fe(OH)3溶于盐酸生成淡黄色的溶液：
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O （2分）
棕色的Co(OH)3溶于盐酸放出氯气，溶液呈粉红色：
2Co(OH)3 + 6H+ + 2Cl- = 2Co2+ + 6H2O + Cl2 （1.5分） 黑色的Ni(OH)3溶于盐酸放出氯气，溶液呈绿色：
2Ni(OH)3 + 6H+ + 2Cl- = 2Ni2+ + 6H2O + Cl2（1.5分） 四、计算题（本题共2小题，15分） 1、(7分)
?Fe(OH)3 + 3NH4 = 3NH3·H2O + Fe3+ K1 （1.5分） ? Mg(OH)2 + 2NH4 = 2NH3·H2O + Mg2+ K2 （1.5分）
K1 =
Ksp(Fe(OH)3)Kb3= 6.9 ? 10-24 （1分）
K2 =
Ksp(Mg(OH)2)Kb2= 0.056 （1分）
由平衡常数值判断，K1很小，Fe(OH)3不溶于NH4Cl中，K2虽不很大，但非标态条件下，容易满足Q 熔融反应 2Fe(CrO2)2 +7Na2O2 =Fe2O3 + 4Na2CrO4 +3Na2O 2- 酸化反应 2CrO42-+ 2H+ = Cr2O7+ H2O 氧化反应 K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O （4分） 从以上三反应式知：铬铁矿中铬的物质的量 = 第 9 页 共 11 页 氧化时消耗FeSO4的物质的量 615.05?6.00 多余Fe2+物质的量为 = 1.62 (mmol) 55.8550.00?0.1200?1.62 矿中Cr物质的量为 = 0.730 (mmol) 6 矿中Cr的质量为 0.730 ? 10-3 ? 51.996 ? 2 = 0.0759 (g) Cr的质量分数为 0.0759 ? 100% = 15.2 % （4分） 0.5000五、综合题（本题共2小题，每小题5分，共 10 分） 1、 （5分，答对一个给1分，以后每答对一个给0.5分） A：[Ag(S2O3)2]3- B：SO2 C：S - D：SO2E：BaSO4 F：AgI 4 G：[Ag(CN)2]? H：Ag2S J：AgCl 2、（5分） 鉴别S2O32- （2分） 方法一：在试管中加入少量AgNO3溶液，然后滴入试样溶液，若生成白色沉淀，并很快发生白→黄→棕→黑的颜色变化，则是S2O32-溶液。 方法二：在试管中加入2ml样品溶液，滴入盐酸酸化，这时溶液生成黄色沉淀，并有剌激性气味气体生成，示有S2O32-离子。 方法三：在试管中加入2ml样品溶液，滴入蓝色的I2-淀粉溶液，能使溶液褪色则示有S2O32- 。 鉴别Hg2+ （1.5分） 方法一：在试管中加入2ml样品溶液，滴入SnCl2溶液，若有白色沉淀生成，当SnCl2过量时，白色沉淀转变为灰色，则证明是Hg2+离子。 方法二：在试管中加入2ml样品溶液，滴入KI溶液，若有红色沉淀生成，当KI过量时，红色沉淀溶解呈无色溶液，则证明是Hg2+离子。 方法三：在试管中加入样品溶液，滴入氨水，有白色沉淀生成，则是Hg2+离子。 鉴别Pb2+（1.5分） 方法一：在试管中加入样品溶液，滴入KI，则生成亮黄色PbI2晶状沉淀，加热溶液，沉淀溶解呈无色。示有Pb2+离子。 方法二：在试管中加入样品溶液，滴入H2S水溶液，则生成黑色的PbS胶状沉淀，该沉淀不溶于稀酸，溶于硝酸。 方法三：在试管中加入样品溶液，滴入K2CrO4溶液，生成黄色PbCrO4溶液，该沉淀溶于强酸。 第 10 页 共 11 页 第 11 页 共 11 页