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35．（6分）在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如图所示的实验。
Ⅰ．探究碱的化学性质
①实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色； ②实验乙滴加氢氧化钠溶
液后，观察到的气球变鼓；
③实验丙观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为（1）。 Ⅱ．探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质？
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3 +BaCl2 ==BaCO3↓ +2NaCl 【讨论交流】 ①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（2）； ②还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想： 猜想1：碳酸钠； 猜想2：氢氧化钠； 猜想3：氢氧化钠和碳酸钠； 猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【实验设计】 同学们认为需要先验证猜想4是否成立，所需要的试剂是（3）。 若猜想4不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格。 实验操作 预计现象 _________（5）_________________（4）__________ 预计结论 猜想1正确 源:Z,xx,k.Com][来源:学科网][来[来源:Zxxk.Co若没有白色沉淀，溶液呈红色 _________（6）____________ 猜想2正确 猜想3正确 【进行实验】同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想2成立。 【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
36． 小明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他
非常好奇，进行了如下探究。
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？ 【查阅资料】
① MgHCO3能溶于水；Mg(OH)2、MgCO3难溶于水。 ② Mg(OH)2、MgCO3受热易分解，分别生成两种氧化物。 ③ 碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
【作出猜想】小明认为白色不溶物的组成存在3种可能，分别为 。 【进行实验】
（1）探究镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体 实验操作 ①点燃产生的气体 ②火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯 通过上述实验得到的结论是 。
（2）探究镁条与碳酸氢钠反应后产生的白色不溶物中是否含有MgCO3 实验操作及现象 （3）定量测定白色不溶物的组成
在老师的帮助下，小明设计了如下装置进行实验。
① C中碱石灰的作用是 。
② 若白色不溶物为22.6g，实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，则该白色不溶物的组成及质量比为 。
35．某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究。
[查阅资料]
（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）。过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：
①2Na2O2 ＋ 2H2O ═ 4NaOH ＋ O2↑ ②2Na2O2 ＋2CO2 ═ 2Na2CO3 ＋ O2
（2）氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+ CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl。 同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣。 [猜想与假设]
实验结论 白色不溶物中一定含有MgCO3 来源学*科*网实验现象 气体燃烧，产生蓝色火焰 无现象 固体可能为：①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3；③Na2O2和Na2CO3；④ 。
为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究。 [进行实验]
实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到 ，证明固体中有Na2O2。
实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3。 实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤。向滤液中加入酚
酞试液，若溶液变成 ，则证明固体中含有NaOH。
[反思与评价]
通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论。
（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3。如何改进此实验？ 。 （2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH。其原因是： 。 36．（6分）实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液进行了如下
实验。 实验内容 NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 （1）加入无色酚酞溶液 （2）加入澄清石灰水 （4）加入稀盐酸 （5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接 溶液变红 产生白色沉淀 现象Ⅱ 石灰水变浑浊 溶液变红 现象Ⅰ 产生白色沉淀 有气泡产生 石灰水无明显变化 （3）加入5%的CaCl2溶液 产生白色沉淀、有气泡产生 （1）表中的现象Ⅰ为 ；用化学方程式表示现象Ⅱ的原因 。
（2）若要鉴别实验中用到的NaHCO3和Na2CO3两种溶液，实验一中提供了 种方法。 实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过
滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。
（2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和
Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH。 【进行实验】
甲同学 实验操作 取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2 取少量滤液于试管中，塞紧胶实验现象 有气泡产生 实验结论 滤液中的溶质一定含有Na2CO3 则滤液中的溶质是 则滤液中的溶质是乙同学 丙同学 产生白色沉淀 澄清石灰水变塞，并用导管与澄清石灰水连接，加热 【反思与评价】
浑浊 Na2CO3和NaHCO3 （1）根据丙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。 （2）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。其实验方案是 。
35．（6分）某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究。
【查阅资料】(1)Na2O2化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 (2) Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。 【猜想】Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物 Ⅲ：固体为NaOH Ⅳ：固体为Na2CO3 【实验探究】
实验操作 ①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解。 ②取少量①中的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液。 无气泡产生 实验现象 实验结论 证明有Na2CO3存在 ③ 证明有NaOH存在 综合以上实验现象，说明猜想 是成立的。 【反思评价】固体Na2O2应 保存。
36. （6分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为
，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为 。 实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。
【提出猜想】猜想一：只有NaCl 猜想二：有NaCl和NaOH 猜想三：有NaCl和HCl 你认为猜想 不合理，其理由是 。 【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论 猜想三成立 取反应后的溶液于试管中，加入
35．（6分）硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用右图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？ 【查阅资料】
△
① 氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
② 含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。 ③ NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】Cu(NO3)2受热分解除了生成_______，还可能生成了CuO和O2。 【进行实验】
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO2___②__方面的性质信息。 【获得结论】 根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为_______。 【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是______。
36．（5分）结合教材中关于二氧化碳收集方法的描述：二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集。某化学小组分成两组进行实验，研究是否能用排水法收集二氧化碳的问题。 [查阅资料]二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
[知识储备]写出下列化学方程式： ①实验室制备二氧化碳的反应 。②二氧化碳与水反应 。 （1）实验一：
步骤一：室温下，取大小相同的两个集气瓶，用向上排空气法收集两瓶二氧化碳气体，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸馏水，瓶1用玻璃片盖好，瓶2盖上胶塞迅速振荡后，取下胶塞盖好玻璃片，两瓶静置相同的时间。
步骤二用燃着的木条同时伸入两瓶，观察到瓶1中的木条熄灭比瓶2中的快。 [实验结论]该实验说明，二氧化碳溶于水的量的多少与 （填字母序号）有关。 A．水量的多少 B．水的温度 C．气体与水的接触面积 D．气体与水的接触时间 [实验二]
实验操作 步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解， ① ，加热 步骤II：在图1的试管和集气瓶之间连上右图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验 实验现象 固体全部溶解，得到蓝色溶液 实验结论 硝酸铜分解生成了氧化铜。 图1
集气瓶中气体为无色，硝酸铜分解生带火星木条复燃 成了氧气