图1 图2
室温下，用图1所示装置向试管内长时间通入二氧化碳；用图2所示装置，收集一瓶二氧化碳。用pH计测得室温下三种液体的pH，记入下表。
液体 pH [实验结论]
由a3数据可知，用图2所示装置收集二氧化碳时，二氧化碳在水中溶解的量很小。 根据上述结论，推测a1、a2和a3由小到大的顺序是 。 [反思与交流]饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。 [实验结论]用图2所示装置，可以收集二氧化碳。
35.（5分）化学课上老师向盛有NaOH溶液的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液，振荡溶液呈红色。 提出问题：是什么微粒使无色酚酞变红？
查阅资料：NaOH溶液中主要存在H2O、OH-、Na+三种粒子。 猜想：①水分子使无色酚酞变红； ②Na+使无色酚酞变红； ③______使无色酚酞变红。 实验验证： 实验操作 实验一：分别向盛有NaOH溶液和蒸馏水的试管中滴入2—3滴无色酚酞试液 实验二：_______________ 实验三：分别向盛有NaOH溶液和石灰水的现象 NaOH溶液中滴入酚酞后变红，蒸馏水中滴入酚酞后无现象。 ________________________。 两支试管中滴入酚酞后均____。 猜想②不成立。 猜想③成立。 结论 猜想_______不成立。 所用蒸馏水 a1 试管内 a2 烧杯内 a3=6.94 试管中滴入2—3滴无色酚酞试液
35.（5分）维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。化学课外小组应用实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。 实验目的：测定不同饮料中维生素C的含量。
查阅资料：学科网学科网 (1)维生素C是一种无色易溶于水的有机物，其水溶液呈弱酸性，能使碘水褪色； (2)淀粉遇到碘水变蓝色。
实验试剂：碘水、淀粉溶液、已知浓度（7.5mg/100mL）的标准维生素C溶液、蒸馏水网 实验过程：学科网 步骤1：在4支试管中分别盛有3.0 mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，③橙汁，④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。学科网 步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①～④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数。 实验记录：学科网 测定物质 滴入碘水的数量(滴) ① 1 ② 8 ③[ 网ZXXK] 15 ④ 5 试回答下列问题：
(1)当橙汁滴入碘水15滴前后的颜色变化是 ，测得它的维生素C的含量为 。学科网学科网科网(2)化学实验需要控制变量。下列 （填序号）情况会影响到测定结果。学科网 A．每次实验所用饮料的颜色不同
B．每次量取的被测试物质的体积不同学科网 C．试管的大小不同
D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水
（3）反思与评价：①实验中所用的淀粉溶液的作用是 。 ②标准维生素C溶液的作用是 。
35.（6分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环(如图所示)。
化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。
（1）证明装置A能“释放CO2”的现象是 ，“释放CO2”的化学方程式为 。 （2）装置B在该设计中的作用是 。
（3）上述实验后，小组同学还需进行的实验操作是 。 （4）其中证明能捕捉到二氧化碳的现象是 。
（5）对该“捕捉”、“释放”CO2的过程，你还想继续探究的问题是 。
35.（5分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣， 进行如下探究。
【查阅资料】 1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
Na2CO3 NaHCO3 10℃ 12.5 g 8.1 g 20℃ 21.5 g 9.6 g 30℃ 39.7 g 11.1 g 40℃ 49.0 g 12.7 g 2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较
性质 溶液的酸碱性 热稳定性 与盐酸反应 【设计方案并实施】
实验方案 方案一：___________ 钠；否则为碳酸钠。 方案二：分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的___________，将其与标准比色板对照。 方案三：分别取少量固体于试管中加 ____________ 热，然后将产生的气体通入石灰水中。 方案四：如下图所示，分别将气球中的固体粉末全部___________________________ 且同时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象。 【实验反思】
通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行 ______实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。
33．（7分）课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。 【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？ 【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。
【进行实验】探究铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。 实验 实验1：取直径0.20 mm、含碳0.1% 的铁丝，在氧气中燃烧 实验2：取直径0.20 mm、含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧 实验3：取直径0.20 mm、含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧 现象 零星的火星四射 较明显的火星四射 ① 铁燃烧的化学方程式是_____ ② 0.20 mm的铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为_____ 解释与结论 [来源学+科+网]Na2CO3 碱性 稳定 反应 NaHCO3 碱性 不稳定 反应 性质比较 相同条件下，Na2CO3溶液的碱性更强 NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O 均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈 实验现象及结论 若有白色固体剩余，样品为碳酸氢为碳酸氢钠溶液。 _______ 【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？
【查阅资料】①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化） ②铁的氧化物均能溶于酸溶液
【进行实验】测定黑色固体的成分。 实验 实验4：将冷却后的黑色固体碾碎，装入试管，加入_____溶液 实验5：取2.8 g纯铁在氧气中燃烧，收集溅落的黑色固体，干燥并称其质量 【实验拓展】
同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验。若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先应向容积为360 mL的集气瓶中加水，水的体积约为_____mL。
36.（6分）化学小组同学取一定量碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【查阅资料】工业上通常采用高温煅烧石灰石的方法制生石灰，化学方程式为：CaCO3 【猜想与假设】剩余固体成分：
I．全部是氧化钙 Ⅱ． Ⅲ．全部是碳酸钙 在老师指导下，小组同学设计如下实验，探究上述猜想是否成立。
【进行实验】
①甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试
管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是 。
②乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，继续向试管中
加入几滴稀盐酸，没有气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。 ③丙同学利用水、无色酚酞溶液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成实验报告。
实验步骤 【反思拓展】
工业制生石灰的过程中同时得到副产品二氧化碳。下列用途是利用二氧化碳化学性质的是 。 A．气体肥料 B.制干冰 C.制纯碱 D. 制碳酸饮料
34．如图是模拟海水制盐的流程：（已知：氢氧化镁不溶于水）
实验现象 实验结论 猜想Ⅱ成立 高温现象及数据 现象是_____ 解释与结论 铁燃烧时溅落下来的黑色 固体中含有铁 黑色固体的组成及质量 为_____ 黑色固体质量为3.44 g CaO+CO2↑。
（1）实验①加入过量Ca(OH)2溶液的目的是 。 （2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究： 【提出问题】滤液中除了氯化钠外，还含有哪些溶质？ 【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想：
所以滤液中溶质除了氯化钠外，还含有 。 【验证猜想】
【实验结论】经过兴趣小组的实验验证，该猜想是正确的。
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出相关的化学反应方程式： 。如果要将精盐水继续提纯出NaCl晶体，应进行的操作是 。
步骤 实验操作 实验现象 结论