2,5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？
2,9 氟化氙的通式为XeFx（x＝2、4、6?），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气 氟化氙的密度为0.899g·dm。试确定该氟化氙的分子式。
2,26 303K时，丙酮（C3H6O）的饱和蒸气压是37330Pa，当6g某非挥发性有机物溶于
120g丙酮时，丙酮的饱和蒸气压下降至35570Pa。试求此有机物的相对分子质量。
2,27 尿素（CON2H4）溶液可用作防冻液，欲使水的冰点下降10K，问应在5kg水中溶 解多少千克尿素？已知水的凝固点下降常数Kf ＝1.86 K·mol·kg。
2,28 298K时，含5.0g聚苯乙烯的1dm苯溶液的渗透压为1013Pa。求该聚苯乙烯的相对分子质量。
2,29 人体血液的凝固点为－0.56℃，求36.5℃时人体血液的渗透压。已知水的凝固点下降常数Kf ＝1.86 K·mol·kg。
2,30一密闭容器放有一杯纯水和一杯蔗糖水溶液，问经过足够长的时间会有什么现象发生?
－1
－1
－3
3
习题解答
2.5 平均速度不同，平均动能相同 2.9 由公式M??RTP得，M?0.899?8.314?35315.6?169g?mol-,又x?169?13119?2，所以分
子式为XeF2 2.26 由p?pAxA得丙酮的物质的量分数为
?x(丙酮)=
pp??3557037330?0.9529
设非挥发性有机物的摩尔质量为M
120由x(丙酮)=
5812058?6M?0.9529 得M=58.2g?mol?1
m2.27 由公式?tf
?Kfb得方程
10=1.86×60 解得m=5580(g)=5.58(kg)
51
52.28
??cRT 得1.013?M10?3?8.314?298
－1
M?5?8.314?2981.013?1.22?104(g·mol)
?0?(?0.56)1.86?0.30mol?kg?1
32.29 由公式?tf?Kfb得
?cb??tfKf对于稀溶液，b 则??cRT?bRT?0.30?8.314?10?309.5?771955Pa
2.30 纯水杯的水全部转移入蔗糖溶液杯中
3.16 炼铁高炉尾气中含有大量的SO3，对环境造成极大污染。人们设想用生石灰CaO 吸收SO3生成CaSO4的方法消除其污染。已知下列数据
CaSO4(s) CaO(s) SO3(g) △fHm°/ kJ·mol －1433 －635.1 －395.7 Sm°/ J·mol－1·K－1 107.0 39.7 256.6
通过计算说明这一设想能否实现。
3.20 根据热力学计算说明，常温下石墨和金刚石的相对有序程度高低。已知Sm°(石
墨)＝5.740J·mol－1·K－1，△fHm°(金刚石)＝1.897kJ·mol－1，△fGm°(金刚 石)＝2.900kJ·mol－1。 3.25 比较下列各组物质熵值的大小
(1) 1molO2(298K，1×105 Pa) 1molO2(303K，1×105Pa) (2) 1molH2O(s，273K，10×105 Pa) 1molH2O(l，273K，10×105Pa) (3) 1gH2(298K，1×105Pa) 1molH2(298K，1×105Pa)
(4) n molC2H4(298K，1×105 Pa) 2mol －(CH2) n－ (298K，1×105Pa) (5) 1molNa(s，298K，1×10Pa) 1molMg(s，298K，1×10Pa) 3.26 试判断下列过程熵变的正负号
(1) 溶解少量食盐于水中；
2
5
5
－1
(2) 水蒸气和炽热的碳反应生成CO和H2； (3) 冰熔化变为水； (4) 石灰水吸收CO2； (5) 石灰石高温分解。
习题解答
3.16 反应式为SO3(g)+CaO(s)→CaSO4(s)
?G=?H-T?S= -1433-(-635.1)-(-395.7)-298×(107.0-39.7-256.6) ×10=-345.8kJ 反应可在常温下自发进行。
3,20 对于反应 C（石墨）→C（金刚石）
?rHm?=?fHm?(C，金刚石)，?rGm?＝?fGm?（C，金刚石） 由?rGm?=?rHm?－T?rSm?得
?rSm?＝
?rHm??rGmT??-3
?(1.897?2.900)?102983??3.366J·mol·K
-1
-1
-1-1
?rSm?= Sm?(金刚石)－Sm?（石墨）
Sm?（金刚石）＝?rSm?＋Sm?（石墨）＝－3.366＋5.740＝2.374 J·mol·K
由于Sm?（金刚石）＜Sm?（石墨），说明金刚石中碳原子排列更为有序。 3.25 （1）303K的氧气的熵值大
（2）液态水熵值大
（3）1mol氢气的熵值大 （4）nmol乙烯熵值大 （5）
3.26 （1）＋（2）＋（3）＋（4）－（5）＋
4.2 当温度不同而反应物起始浓度相同时，同一个反应的起始速率是否相同？速率常数 是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？
4.10 假设基元反应A===2B正反应的活化能为Ea＋，逆反应的活化能为Ea－。问
(1) 加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化？ (2) 如果加入的催化剂不同，活化能的变化是否相同？ (3) 改变反应物的初始浓度，正、逆反应的活化能如何变化？
3
(4) 升高反应温度，正、逆反应的活化能如何变化？ 4.12 判断下列叙述正确与否：
(1) 反应级数就是反应分子数；
(2) 含有多步基元反应的复杂反应，实际进行时各基元反应的表观速率相等； (3) 活化能大的反应一定比活化能小的反应速率慢； (4) 速率常数大的反应一定比速率常数小的反应快；
(5) 催化剂只是改变了反应的活化能，本身并不参加反应，因此其质量和性质在反应
前后保持不变。
4.21 CuSO4·5H2O的风化若用反应式CuSO4·5H2O(s) ===CuSO4(s)＋5H2O(g)表示。
(1) 试求298K时反应的△rGm°及K°
(2) 298K时，若空气的相对湿度为60％，CuSO4·5H2O能否风化？
习题解答
4.2 起始速率不同；速率常数不同；反应级数相同；活化能相同（严格说来活化能与温度有关）。 4.10 （1）均变小 （2）不同 （3）不变
（4）几乎不变
4.12 （1）错误 （2）错误 （3）错误 （4）错误 （5）错误
5.2 常压下，0.10 mol·kg－1奈的苯溶液、尿素分水溶液、氯化钙的水溶液，凝固点下 降值是否相同？
5.3 常压下，1.0 mol·kg－1 氯化钠水溶液的凝固点高于－3.72?C，为什么？
5.9 已知0.10mol·dm－3HCN溶液的解离度0.0063%，求溶液的pH和HCN的电离常数。 5.19 计算298K时，下列溶液的pH。
4
(1) 0.20mol dm－3氨水和0.20 mol·dm－3盐酸等体积混合；
(2) 0.20 mol·dm－3硫酸和0.40 mol·dm－3硫酸钠溶液等体积混合； (3) 0.20 mol·dm
－3
磷酸和0.20 mol·dm
－3
磷酸钠溶液等体积混合；
(4) 0.20 mol·dm－3草酸和0.40 mol·dm－3草酸钾溶液等体积混合。 5.24 写出下列物质的共轭酸。
S2－、SO42－、H2PO4－、HSO4－、NH3、NH2OH、N2H4。 5.25 写出下列物质的共轭碱。
H2S、HSO4、H2PO4、H2SO4、NH3、NH2OH、HN3。 5.26 根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱。 NO2、SO4、HCOO、HSO4、Ac、CO3、S、ClO4。 5.27 根据酸碱电子理论，按由强到弱的顺序排列下列各酸。 Li、Na、K、Be、Mg、Al、B、Fe。 5.30 解释下列事实。
(1) AgCl在纯水中的溶解度比在盐酸中的溶解度大； (2) BaSO4在硝酸中的溶解度比在纯水中的溶解度大； (3) Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在纯水中的大； (4) PbS在盐酸中的溶解度比在纯水中的大； (5) Ag2S易溶于硝酸但难溶于硫酸； (6) HgS难溶于硝酸但易溶于王水； 5.31 回答下列两个问题：
(1) “沉淀完全”的含义是什么？沉淀完全是否意味着溶液中该离子的浓度为零？ (2) 两种离子完全分离的含义是什么？欲实现两种离子的完全分离通常采取的方法
有哪些？
5
＋
＋
＋
－
－
－
2－
－－－
2－2－
－
2＋2＋3＋3＋2＋