（2）错。黑点越密表示那里电子出现的几率密度大。 （3）对。 （4）对。 （5）对。 7,13
n l 0 m 0 ?12ms ?12原子轨道符号 4s 4pz 4px 4py 4dz2 4dxz 亚层中电子数 2 ?12120 ??12121 ＋1 ?6 ?1212－1 ?4 ?12120 ??1212＋1 ?2 ?121210 4dyz 4dx2?y2 －1 ??1212＋2 ? 11
?1212 4dxy 14 －2 ??12120 ??1212＋1 ??1212－1 ??12123 ＋2 ??1212－2 ??1212＋3 ??1212－3 ?7,17（1）由于同周期由左向右，核电荷数依次增大、而半径逐渐减小，使得第一电离能由左向右依次增大（个别情况产生例外）。因此Na的I1要小于Mg。
钠失去一个电子后达到8电子稳定结构，很难再失去电子；因此而Mg失去一个电子后价层为3s1，这个电子较易失去从而形成Mg2+的8电子稳定结构。因此Na的I2要远远大于Mg。
（2）Na+、Mg2+、Al3+核电荷数依次增大，且三种离子的电荷依次升高，原子核对外层
12
电子的吸引逐渐变大，故三种离子的半径依次减小。
（3）Be的电子层结构为：1s22s2，随着电子的不断电离，离子电荷升高，屏蔽作用依次减弱，故有电离能依次增大的趋势。Be在失去两个电子后达到1s的稳定结构，同时离子半径很小，故由I2到I3产生突跃。
（4）N、O、F半径过小，电子云密度过高，以致当原子结合一个电子形成负离子时，由于电子间互相排斥使放出的能量减少，而P、S、Cl半径较大，接受电子时，相互之间的排斥力较小，故电子亲合能在本族中至最大。
7,20 镧系元素的原子半径从镧到镥减小11pm，这种现象叫做镧系收缩。
镧系收缩的存在使得镧系后面的各过渡元素的原子半径都相应缩小，致使系三过渡元素的原子半径没因电子层的增加而大于第二过渡元素的原子半径。这就决定了Zr与Hf、Nb与Ta、Mo与W等在性质上极为相似，分离很困难。镧系各元素之间，原子半径也极相近，故性质相似，分离也非常困难。
2
8.9 原子轨道重叠形成共价键必须满足哪些原则？?健和?键有何区别？ 8.10 试总结Be、B、C、N、O、F、P、S生成共价键的规律性，填入下列表中。 价层电子结构 价层轨道数 最多可生成共价键的数目 成键后可能具有的最多孤电子对数 成键后可能的空轨道数 Be B C N O F P S 8.12试用杂化轨道理论解释下列分子的成键情况。 BeCl2、BF3、SiCl4、PCl5、SF6
8.13 在BCl3和NCl3分子中，中心原子的氧化数和配体数都相同，为什么二者的中心原子
13
采取的杂化类型、分子构型却不同？
8.14 用不等性杂化轨道理论解释下列分子的成键情况和空间构型。
PCl3、H2O、NH3、OF2、ICl3、XeF4 8.17 简述分子轨道理论的基本论点。
8.18 写出第二周期所有元素同核双原子分子的分子轨道表示式，并判断分子的稳定性和
磁性高低。
8.20 写出O2、O2、O2、O2、O2的分子轨道表示式，比较它们的稳定性和磁性高 低。
8.34 用离子极化理论说明下列各组氯化物的熔沸点高低。
(1)MgCl2和SnCl4；(2)ZnCl2和CaCl2；(3)FeCl3和FeCl2；(4)MnCl2和TiCl4 8.45 解释下列事实。
(1) 沸点HF>HI>HCl，BiH3>NH3>PH3； (2) 熔点BeO>LiF； (3) SiCl4比CCl4易水解； (4) 金刚石比石墨硬度大。
8.46 下列说法正确与否？举例说明其原因。
(1) 非极性分子只含非极性共价键； (2) 极性分子只含极性共价键；
(3) 离子型化合物中不可能含有共价键；
(4) 全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体； (5) 同温同压下，相对分子质量越大，分子间的作用力越大； (6) 色散力只存在于非极性分子之间； (7) σ键比π键的键能大；
(8) 阳离子的极化能力越强，其形成的化合物在水中的溶解度越小；
－
2－
＋
2＋
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(9) 阴离子的变形性越大，其形成的化合物在水中的溶解度越小； (10)共价型的氢化物间可以形成氢键。
习题解答
8,9 含有成单电子的原子轨道发生最大重叠才可以形成稳定的共价键
原子轨道最大重叠有两个条件，即对称性匹配和重叠方向合适。对称性匹配是指：原子轨道重叠时只有符号相同的部分叠加，电子云密度才增加，体系能量才降低；如符号相反，重叠部分电子云密度减小，体系能量将升高。因此只有原子轨道同号部分相叠加才能形成稳定的共价键。而重叠方向合适，是指只胡按一定的重叠方向，原子轨道才能达到最大程度的重叠。
σ键与π键的区别：原子轨道重叠部分对称性不同，σ键中重叠部分沿键轴呈圆柱形对称，而π键中重叠部分对键轴平面呈镜面反对称；原子轨道重叠程度不同，σ键中原子轨道以“头碰头”的形式重叠，所以重叠程度较大，而π键中原子轨道以“肩并肩”方式重叠，重叠程度较小；键能不同，σ键键能大、稳定性高，π键键能小、稳定性较低、化学活性高。 8,10 价层电子结构 价层轨道数 最多可生成共价键的数目 成键后可能具有的最多孤电子对数 成键后可能的空轨道数 Be 2s2 4 2 0 2 O 2s22p4 4 2 2 B 2s22p1 4 3 0 1 F 22s2p5 4 1 3 I）C 2s22p2 4 4 1 0 P 23s3p3 9 5 1 价层电子结构 价层轨道数 最多可生成共价键的数目 成键后可能具有的最多孤电子对数 N 2s22p3 4 3 2 0 S 23s3p4 9 6 2 3、 4、5、6 成键后可能的空轨道数 0 0 4、5 8,12（1）BeCl2中心原子Be，价电子构型2s2，BeCl2中有两个配体。BeCl2分子形成过程：
由于Be采取sp等性杂化，BeCl2为直线形Cl－Be－Cl。
（2）BCl3中心原子B，价层电子构型为2s2p，BCl3中有三个配体。BCl3分子形成过程：
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1
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