第十章
电化学基础与氧化还原平衡
一、选择题
1.根据反应式
-2++2+3+
2MnO4+10Fe+16H=2Mn+10Fe+8H2O
设计成原
电池,其原电池的表示式是 ( ) （A） Fe | Fe, Fe|| Mn
-2+
2+
3+
2++
-+
, MnO4, H| Mn
2+
3+
（B） Pt | MnO4, Mn, H|| Fe, Fe| Pt （C） Pt | Fe, Fe|| Mn（D）
2+
3+
2+
-+
, MnO4, H| Pt
-2++ 2＋3+
Mn | MnO4, Mn, H|| Fe，Fe| Mn
1
2．将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是 ( )
（A） H2+Cl2═2HCl （B）2Fe+Cu═2Fe+Cu
+
－
3+2+2+
（C）Ag+Cl═AgCl （D）2Hg+Sn═Hg2+Sn
2
2+2+2+4+
*3. 下列叙述中，哪一说法不正确 ( ) （A）氧化还原反应原则上都可设计成原电池； （B）测定的电池电动势总是正值； （C）电动势E若为正值，反应必发生； （D）得失电子数相同的一类反应,E池值越大，
反应平衡常数越大。
3
?
4. 已知25℃时，电对
?- + 2+
MnO4+ 8H+ 5e = Mn+
＋
4H2O的E＝1.5V,若此时[H]由1 mol·L减少到10 mol·L,则该电对的电极电势变化值是 ( )
（A）上升0.38V （B）上升0.047V （C）下降0．38V （D）下降0.047V
4
–1
-4–1