4．在Fe+e══Fe电极反应中，加入Fe的配位剂F，则使电极电势的数值 降低 ；在Cu+e══Cu电极反应中，加入Cu的沉淀剂I可使其电极电势的数值 升高 。
－
－
3+
－
2+3+
2+
－
++
20
5.
+
已知，Ag(NH3)2：K
稳
=1.1×10；AgCl：
θ
7
K
θ
10sp=1.8×
－10
；Ag2CrO4：K10sp=2×
－12
。用
“大于”或“小于”填写。 （1）E?+
[Ag(NH3)2/Ag]小于E??(Ag2CrO4/Ag)
（2）E(Ag2CrO4/Ag)大于E(AgCl/Ag)
?
21
三、计算题
1．将下面的电池反应用电池符号表示：
Cu(s)+2H(0.01mol·L) Cu (0.1mol·L) + H2 (0.9 × 1.013×10Pa)
?+
－1
2+
－1
5
?求电池：1)标准电动势E池，标准自由能变?rG 以及反应平衡常数。 2)分别根据E池和?rG判断反应从左向右能否自发进行。已知E（Cu/Cu）=0.34V
22
?2+
解：1）
E池?E?E??????E?(?)???H+/H2??E(Cu/Cu)2+
?0.000V?0.34V?-0.34V
?rG?m??nE池F??2mol?(?0.34V)?96500C?mol?65.6KJ?1?
23
lgKK??n0.0592E池??12?20.0592?(?0.34)
?c????3.2?102E(?)?）
E?(Cu/Cu)?2+0.05922lg?Cu?2+
?0.301VE(?)?E??H?c+??(H/H2)?0.0592lg?12(PH2P)+?
??0.117V24