E(H/H2)=E+?(H/H2)?+0.05922lgcH?(pH2/p?2)
电池电动势
E池=E(Sn/Sn4+2+)?E(H/H2)
+（4） E池=0，即：
E池=E(Sn/Sn4+2+)?E(H/H2)?0
+
30
3．已知E(Ag/Ag)=0.799V，Ag2C2O4的溶度积常数为3.5×10Ag2C2O4+2e
2θ
+
－11
。求
2Ag+C2O4
2-24－
22－
E=?
θ
解：∵ Ksp,AgCrO?cAg?cCrO,24+1cAg??Ksp???c2-CrO?24?2???
31
∴
E?(Ag2Cr2O4Ag)??E(Ag+Ag)?0.0592lgcAg?1?Ksp?0.799?0.0592lg??c2?CrO?24?2????11?0.799?0.0592lg?3.5?10?0.489V?12
32
4.如果[Br]=0.1 mol·L,[Br2]=0.1 mol·L,[I ]=0.1 mol·L
-1
--1
, [IO3]=0.01 mol· L,而溶液
--1-1-
pH值为1
时，试确定下列反应： 6Br
--+ -+IO3+6H= 3Br2(l) +I +H2O
?进行的方向。 =1.065V，
（已知E
E?-IO3/I-=1.085,
E?Br2(l)/Br-
Br2(aq)/Br- =1.087V）
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解： E池=E池??0.0592n--lgcI-?c63Br26cBr??cIO-?cH?3?[E?(IO3/I)?E池(Br2/Br)]?0.05926?-0.05926lgcI-?c63Br26cBr??cIO-?cH?3
?[1.085?1.087]??0.097V?0lg0.1?(0.1)636(0.1)?0.01?(0.1)
反应能正向自发。
先分别计算正负极的电势，再计算电池电动势：
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