第1章 开启化学之门
1、碳酸氢铵的化学式_NH4HCO3__，它是一种白色的固体，受热易_分解_，保存“碳铵”化肥时要注意什么：要低温密封保存_。
2、为解决废弃塑料产品产生的_白色_污染问题，化学家们研制了_可降解的新型塑料。 3、碱式碳酸铜俗称_铜绿，向碱式碳酸铜中加入盐酸所发生的现象有气泡生成，溶液显蓝色，将碱式碳酸铜放于试管在酒精灯火焰上加热发生的现象：试管中的固体由绿色逐渐变成黑色，试管口有水珠生成，将产生的气体通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊，镁是一种银白色的金属，质地较软，点燃镁带时所发生的现象为：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成一种不同于镁的白色固体。利用镁的这一性质有什么用途：照明弹。将打磨过的镁带放到食醋中有什么现象_有气泡生成_。 4、写出下列物质的化学式
氧气_O2_；氯化氢_HCl_；金刚石___C_；氧化镁 MgO_；
镁条_Mg；二氧化硫_SO2_；氨气_NH3_；水__H2O_；二氧化碳__CO2__。
5、化学实验中可用于直接加热的实验仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿，加热时必须垫上石棉网的有烧杯、烧瓶、锥形瓶，实验室最常用的加热工具是酒精灯。
6、酒精灯的火焰分：_外焰、_内焰_、_焰心，其中__外焰_温度最高。向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的__2/3_，熄灭酒精灯应该用_灯帽__盖灭，洒出的酒精在桌面上燃烧起来应该用_湿抹布_扑盖。
7、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的_1/3__，加热试管时先使试管均匀受热，然后集中__药品_部加热，并且不时地上下_移动试管，为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着_人_。给固体加热时试管口必须：_略向下倾斜，防止生成的水流到管底，导致管底炸裂_。在用试管夹夹持试管加热时，必须从_底_部往上_套，加热时拇指不能按在_短_柄上。
8、托盘天平能精确称量到_0。1_g，称量时，_药品_放在左盘，砝码_放在右盘。先加质量__大的砝码，后加质量_小_的砝码，取用砝码应该使用_镊子。
9、实验室的药品存放于试剂瓶中，固体药品存放于_广口瓶，液体药品存放于_细口瓶或滴瓶。取用粉末状固体药品应使用_药匙_。取用块状状固体药品应使用镊子。 取用药品时，如果没有说明用量，应该取_最少_量，固体只需_盖满试管底部__，液体1----2_mL。取用液体时，先打开试剂瓶塞，瓶塞必须_倒_放，标签向着_手心_，瓶口_紧挨着试管口，倒完后立即__塞上_瓶塞，将试剂瓶放回原处，标签向_朝外。
10、可用于测量或量取一定体积的液体的计量仪器是量筒_，在量取液体时还必须同时使用到的一种仪器是胶头滴管。读数时该计量仪器必须放平放_，视线与最凹液面_保持相平。 11、_过滤_是除去液体中的不溶的固体的一种方法，过滤使用到漏斗。实验室还有_长颈__漏斗和__分液_漏斗。过滤时使用到玻璃棒，其作用为：引流_。
12、化学实验需要遵循一定的安全要求，在实验桌上，易燃、易爆的药品与有强氧化性的药品必须_分开__放置，并远离_火种_。不要用手_摸__药品，也不要_把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，更不要尝_药品的味道。用剩的药品应该放入_指定_的容器内。
13、在做气体发生的实验时应先检查装置的气密性，具体做法：先___导管_浸入水中，双手__紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开双手后，导管内会形成一段__水柱。说明气密性良好。
14、用蒸发皿进行液体的蒸发结晶时，加热时应该用玻璃棒不停地搅拌，防止__受热不均匀，造成液滴飞溅__。在蒸发皿中出现__大量晶体_即停止加热，移走正在加热的蒸发皿应该使用_坩埚钳。
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第2章 我们身边的物质
1、实验室用燃烧法测定空气中氧气的含量使用的药品是_红磷_，为什么不选用木炭或硫作为药品呢__因为木炭或硫燃烧生成气体装置内压强没有明显变化_。在实验过程中该药品必须过量原因是__将装置内的氧气全部消耗完_。写出该物质燃烧的现象__产生大量白烟，燃烧所发生的反应的化学方程式为________________________________。待集气瓶冷却到室温，打开止水夹可以观察到_水倒吸，占容器体积的__1/5____。如果进入装置中的水不到1/5，可能的原因有（1）红磷量不足_；（2）装置漏气；（3）装置没有冷却到室温。 2、空气中各组分气体的体积_分数大约是：氮气_78%_，氧气__21%_，稀有气体__0。94%_，二氧化碳_0。03%_，其他气体和杂质_0。03%__。
3、从冰箱里拿出的杯子，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有_水_，敞口放置于空气中的澄清石灰水表面会形成一层白膜，说明空气中含有_二氧化碳_。
4、氮气的化学性质_不活泼_，有些豆科植物含有一种叫做根瘤菌__的微生物，能够直接从空气中吸收氮。
5、随着工业生产和交通运输业的迅速发展，排放到空气中的_有害气体____和___烟尘造成了空气的污染，污染大气的气体包括__SO2__CO NO2_。目前计入空气首要污染物的有__SO2_ NO2___粉尘__。
6、通常情况下，氧气是一种_无_色、_无味的气体，密度__略大_于空气。氧气不易_溶于水，液氧是_淡蓝_色液体，固态氧是蓝_色_雪花_状固体。
7、做铁丝燃烧的实验时，为什么要把铁丝绕成螺旋状_热量更加集中，使温度达到铁丝的着火点_，为什么要在集气瓶底放少量水或铺一层细沙_：防止生成的固体直接落到瓶底，导致集气瓶底部炸裂_。
8、工业上根据氧气和氮气的_沸点不同，分离出氧气。将空气液化然后蒸发， _氮气_先蒸发出来，余下的是__液态氧气_。此过程为_物理__变化。
9、实验室可以用加热__高锰酸钾_的方法制备氧气，写出化学方程式_________________________________。实验前应先检查__气密性_，为防止高锰酸钾进入导管，应在试管口放置_一团棉花_，用排水法收集，停止实验时，应先__把导管从水槽中取出_____再____熄灭酒精灯______。若用向上排空气的方法收集氧气，如何检验氧气是否已经收集满将带火星的木条放在瓶口，若火星复燃则氧气已收满__
10、自然界中二氧化碳的产生途径有_化石燃料的燃烧，动植物的呼吸，二氧化碳的消耗途径主要是_绿色植物的光合作用__。二氧化碳含量的增高会导致地球的__气温升高。 11、固态的二氧化碳也就是我们常说的__干冰_，它的用途有_致_冷剂，人工降雨。通常情况下，二氧化碳的密度比空气的密度__大_，__能_溶于水。所以，收集二氧化碳只能采用向上排空气法。
12、二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，紫色的石蕊试液会变_红_，是因为二氧化碳与水反应生成的_碳酸_能够使石蕊试液变红。这一变化的化学方程式为____________________________。但是，将变红的石蕊试液加热，又会恢复原来的紫色，这是因为碳酸_不稳定，加热时分解了，写出化学方程式________________________。 13、实验室制备二氧化碳气体选用的药品是_大理石（石灰石）和稀盐酸_，化学反应方程式为________________________________________________。为什么不用碳酸钠粉末：__反应太快__，为什么不用稀硫酸和大理石反应_：生成微溶的物质，覆盖在大理石表面阻止反应的发生，为什么不用浓盐酸_浓盐酸有很强的挥发性，制得气体不纯。
14、进入久未开启的菜窖，需要做_灯火_实验，已检验菜窖中的二氧化碳的含量是否会对进入菜窖的人的生命构成危害。
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15、水覆盖了地球表面大约__3/4_的表面，但是水资源是__匮乏_。通过电解水的实验证明水是由___氢_和__氧_元素组成的。电解水时，接通的是_直流电，负极产生的气体是氢气_，正极产生的气体是__氧气_，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比是2：1__。化学方程式为__________________。在空气中点燃纯净的氢气产生的现象：安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。化学方程式为______________________。 16、蒸馏水可视为_纯净_（“纯净”或“混合”）物。含有杂质的水，蒸干后，会有固体析出。水中含有氯化钙等物质，加入肥皂，产生的泡沫少，还会形成白色的_沉淀物。溶有较多含钙镁_物质的水是_硬__水。写出可以用来区别硬水和软水的方法__加肥皂水搅拌，看泡沫的多少。泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水；将硬水转变成软水可以采用_加热煮沸的方法。
17、净水时使用明矾的目的是_将水中悬浮的小的颗粒物凝集成大的颗粒物而沉降下来。
第3章 物质构成的奥秘
1、许多实验表明，物质是由极其微小的、肉眼看不见的_微粒_构成的。 2、走进花园，闻到花香；说明构成物质的微粒在不断运动_。
3、50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL说明__分子间有空隙。
4、科学家长期研究证实，构成物质的微粒有_分子原子离子__。有的物质有原子构成，如金刚石由_碳原子构成；有的物质由离子构成，如食盐是由钠离子氯离子__构成的；还有的物质由分子构成，如干冰就是由_二氧化碳分子_构成的。
5、分子是由原子_构成的，在化学变化中，分子先分成_原子_，原子再重新结合形成新的_分子_。
6、科学家们研究发现，原子是由带_正_电荷的__原子核_和带负_电荷的_电子构成。两者所带的电量_相等_，电性_相反_，因而原子呈__电中性_性。原子核在原子中所占的体积极_小_。但是原子核几乎集中了原子的_核上_。 7、能熟练书写本页的20个元素符号
氢________、碳_________、氮_________、氧__________、钠__________、镁_________、铝________、硅_________、磷_________、硫__________、氯__________、钾_________、钙________、锰_________、铁_________、铜__________、锌__________、银_________、碘________、汞_________。
8、地壳中元素含量由大到小顺序氧_、硅_、_铝_、_铁_；海洋中元素含量最高的是氧_；人体中元素含量最高的是_氧、人体中含量最高的金属元素是_钙_；太阳中最丰富的元素是氢_。
9缺锌_会使儿童发育停滞，严重得侏儒症；缺铁_易患贫血；缺碘_会得甲状腺疾病。
10、常见元素化合价
11、原子团的化合价（在括号中写出原子团所对应的离子符号）
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12、掌握常见物质化学式的写法 稀有气体：He、 金属： Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag等 单质 气体：H2、O2、N2、（臭氧：O3） 化合物 非金属 固体：C、S、P、（碘：I2） 氧化物： （氧在后）H2O、FeO、CaO、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、MnO2、CaO、CuO、CO、CO2、SO2、NO2、P2O5 金属非金属化合物： （金属在前）KCl、NaCl、FeCl2、CuCl2、CaCl2、AlCl3、FeCl3包括所有金属氧化物 氢化物： （氢在前）H2O、HCl、H2S(除NH3、CH4) Cu2(OH)2CO3、K2MnO4、KMnO4、CaCO3、Na2CO3、Ca(OH)2、H2SO4、其他： FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3等 常见有机化合物： CH4、C2H5OH（酒精学名乙醇） 第4章 燃烧 燃料
1、燃烧是一种_发光发热、_剧烈的__化学反应_。 2、物质燃烧一般需要同时满足三个条件：（1）_物质具可燃性；（2）与氧气接触（3）_温度达到着火点__。
3、把浸湿了酒精和水的混合物的手帕点燃后为什么手帕完好无损酒精燃烧放出热量，使水蒸发_温度低于手帕的着火点_。
4、在氧气充足时，碳燃烧生成_CO2_，写出化学方程式____________________；在氧气不充足时碳燃烧生成_CO，写出化学方程式_____________________。一氧化碳也可以___燃烧，是一种常见的__燃料，是__煤气_的主要成分。写出燃烧的化学方程式__________________。
5、一氧化碳是无色、无味的_有毒_气体。吸入人体内的一氧化碳_与血红蛋白结合，人体因缺少氧气而中毒。_汽车排放的尾气_、_化石燃料的不充分燃烧__等都会增加空气中一氧化碳的含量。
6、灭火主要有三种方法：
（1）__冷却法。例如（可举一例）___________________________ （2）__窒息法。例如______________________________________ （3）_隔离可燃性物。
7、质量守恒定律的内容__参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和__。
8、___煤、__石油_、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。其中_煤__被人们称为“工业的粮食”， _石油被人们称为“工业的血液”。天然气的主要成分是__CH4（写化学式），
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海底的天然气水合物的结晶又叫_可燃冰_。
9、化石燃料在燃烧时对环境造成了哪些方面的影响：__温室效应；_热污染；_大气污染。 10、如果把烟煤隔绝空气加强热，这个过程称为煤的_干馏_，主要为__化学变化。
11、石油经过加工后可以得到__汽油_、__柴油_、_航空煤油_等，这个过程称为石油的__分馏，主要为___物理_______变化。 12、正确书写下列化学方程式 （1）硫燃烧生成二氧化硫
（2）镁带燃烧
（3）红磷燃烧
（4）碳完全燃烧和不完全燃烧
*（5）加热高锰酸钾制氧气
*（6）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下分解制氧气
（7）铁丝在氧气中燃烧
（8）二氧化碳使紫色的石蕊试液变红
*（9）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
*（10）二氧化碳的实验室制法
（11）通电分解水
（12）点燃纯净的氢气
（13）一氧化碳的燃烧
（14）硫酸铜与氢氧化钠溶液反应
（15）常温下铝和氧气反应
（16）用赤铁矿石炼铁
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