（17）碳在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳
（18）高温煅烧石灰石
（19）生石灰与水反应生成熟石灰
（20）湿法冶金的原理
第5章 金属与矿物
1、写出金属所具有的物理性质： （1）大多数金属具有_银白色_色金属光泽，少数有特殊的颜色（如：铜__红色）。铁是____银白色的金属，但是，铁粉却是____黑___色。
（2）金属有良好的_导热，导电_性，例如：铁可以制成铁锅，铜、铝可以制成导线。 （3）金属具有良好的__延展_性，例如：黄金可以制成金箔和拉成金丝。
（4）金属的熔点差异很大，熔点最高的金属是_钨_，常温下呈液态的金属是__汞__ 2、回答下列有关金属性质的问题：
（1）油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的_导电_______性； （2）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的__良好的导热______性； （3）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的____熔点高_______性； （4）铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的__延展_________性； （5）金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是___铝_____粉； （6）体温计中液态的“银”是__水银_________； （7）热水瓶胆壁的金属是_银__________；
（8）为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄：_铁有优良的导热性
（9）联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅：__可通过食物补充人体所需的铁元素，防止缺铁性贫血__；
（10）选择铸造硬币的金属材料要考虑哪些因素：耐腐蚀，_耐磨_，硬度大，成本低。 3、铁丝在氧气中燃烧的现象_剧烈燃烧火星四射，发生变化的化学方程式_______________________________。在常温下，铝和氧气也能发生反应，在其表面生成_Al2O3_，写出化学方程式_______________________，铜丝在空气中加热的现象_表面变黑_，写出化学方程式_______________________。
4、将光亮的铁丝浸入蓝色的硫酸铜溶液中所产生的现象__铁丝表面覆盖一层红色光亮的物质，溶液有蓝色逐渐变成浅绿色，写出化学方程式_______________________该反应的基本类型是_置换反应_，该反应也是“湿法冶金”的原理，还说明了__铁_比___铜_活泼。 5、铁的矿物主要有__赤铁矿_、_磁铁矿请分别写出这些矿物的主要成分的化学式__Fe2O3_、_Fe3O4、。
6、铁元素在地壳中含量居金属元素的第二位，仅次于铝__。炼铁的原料有铁矿石__、_焦炭_、_石灰石、设备是__高炉_。写出用赤铁矿与一氧化碳高温下反应生成铁的化学反应
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方程式_______________________________。在实验室模拟该过程的实验中，应_先通CO，_后加热，以免_装置中CO不纯加热发生爆炸_，实验结束之前，应_先_熄灭酒精灯停止加热，直到装置_冷却__后，再_停止通CO_。
7、某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如图所示：
过量的空气、高温 焦炭、高温 赤铁矿石、高温 二氧化碳 铁 一氧化碳 焦炭 （1） （2） （3）
写出上述反应的化学方程式：
（1）_________________________________________________________； （2）_________________________________________________________； （3）_________________________________________________________。
8、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟___O2、_H2O_等物质相互作用，发生一系列复杂的__化学反应_，使铁转化为铁的化合物的过程。铁锈主要成分是__Fe2O3 _。铁锈是_混合物，它是一种__疏松多孔_的物质。
9、石灰石经过长期的地质作用可以变成__大理石_，质地坚硬、颜色洁白的细粒大理石俗称__汉白玉_。石灰石的主要成分是_CaCO3_，自然界中的___珍珠__蛋壳___钟乳石_水垢也都含有这中成分。
10、纯碱的化学式_Na2CO3，草木灰中含_K2CO3_（写化学式），“碳铵”是_NH4HCO3_， 检验碳酸盐所需试剂有_稀盐酸__和__澄清的石灰水__。 11、写出下列方程式：
（1）用石灰石烧制生石灰__________________________________； （2）生石灰与水反应生成熟石灰____________________________；
（3）熟石灰与空气中的二氧化碳反应_________________________________。
熟石灰的主要成分是_Ca（OH）2_，它能使无色的酚酞试液变_红_，生石灰具有强烈的_吸水_性，极易和水反应，常用作__干燥剂__生石灰转变为熟石灰的过程是_化学变化过程。
第6章 溶解现象
1、物质以分子_或_离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。溶液的特征是：均一性稳定的混合物。
2、用洗衣粉可以洗去衣服上的污渍，用洗发精可以洗去头发上的油脂，农药、医药制剂的合成，石油的开采，污水的处理等都和_乳化_作用有关。用汽油除去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污形成的是溶液，用洗洁精除去油污是利用洗洁精能乳化油污形成的是 3、物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有_热量的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高，溶解_放_热（填“吸”或“放”下同），如_浓硫酸_、_氢氧化钠固体__；有些物质溶解溶液的温度几乎不变，如__氯化钠_；有些物质溶解使溶液的温度降低,，溶解吸_热，如_硝酸铵_。
4、怎样才能使某加快某固体物质在水中溶解的速率呢？请提出三点设想
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（1）__升高温度_（2）搅拌；（3）_将固体研碎_。
5、少量的固体物质溶于水，使溶液的_凝固__点降低，_沸点__点升高。因而，在严寒的冬季，厨房里的水结冰，而盐水、食醋却不容易结冰；煮沸的汤比煮沸的水温度要高。这一性质还常为人们所利用。例如，冬天常在汽车的水箱中加入少量的乙二醇_之类的物质，以防止水箱中的水结冰，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。 6、溶质可以是__固体_也可以是_气体__液体，水是最常用的溶剂。 7、填写下表中各溶液的溶质和溶剂 溶液 溶质 溶剂 70%的酒精溶液 碘酒 食盐水 稀盐酸 硫酸铜溶液 酒精 水 碘 酒精 食盐 水 氯化氢气体 水 硫酸铜 水 8、溶液的溶质质量分数 = 溶质与溶液质量之比
9、把在一定_温度_下、一定量的_溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的
饱和_溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和_溶液。
10、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
（ 加溶剂 ） （升温 ）
饱和溶液
（ 加溶质 （） 蒸发溶剂）
不饱和溶
（ 降温 ）
11、固体物质的溶解度是指在一定_温度_下，该物质在100g溶剂里达到__饱和_状态时所溶解的溶质的质量_。
12、多数固体物质溶解度随温度的升高而_增大_，如__硝酸钾_；少数固体物质溶解度随温度的改变__变化不大_，如___氯化钠；极少数固体物质溶解度随温度的升高而__降低，如_熟石灰__。
13使固体物质从溶液中结晶的方法有__蒸发溶剂结晶和_降温结晶_。对于溶解度随温度变化较大的固态物质，通过_降温结晶_使溶质从溶液中结晶析出，溶解度随温度变化不大的固态物质，通过_蒸发溶剂结晶__使溶质结晶。
14、用某固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为__计算_、_称量_、_溶解，使用到的仪器有 天平，量筒_、__烧杯_、__玻璃棒_、___药匙_、__胶头滴管_。
15将某浓溶液稀释成稀溶液的步骤为：计算，量取，配制。使用到的仪器有量筒_、烧杯、__玻璃棒__、__胶头滴管。
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第7章 应用广泛的酸、碱、盐
1、能使紫色石蕊试液变红的是溶液表现出__酸_性，使紫色石蕊试液变蓝的溶液表现出__碱_性。常用的酸碱指示剂有___紫色石蕊_和__无色酚酞_。为了使用方便，通常还用_红色_或_蓝色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变__红_，碱性溶液使红色石蕊试纸变__蓝_______。 2、人们用__酸碱度_来表示溶液酸碱性的强弱程度，用_pH试纸__可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈___中__性，pH<7，溶液呈___酸___性，pH>7，溶液呈__碱_性。溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，_____碱性越强__________，pH越小，__酸性越强___。
3、改良酸性土壤可以用_熟石灰__。正常的雨水因溶有空气中的___CO2_而略显___酸性。人们通常把pH小于__5。6__的雨水称为酸雨。
4、测定溶液pH的方法为，用_玻璃棒_蘸取待测液沾在___pH试纸上_，然后把试纸显示的颜色与__比色卡上的颜色__对照，就可以确定溶液的酸碱度。PH试纸通常显__黄_色，测定时_不能_（填“能”或“不能”）直接把试纸浸入待测液中，不能_（填“能”或“不能”）先用水将pH试纸润湿后测定。若用润湿的pH试纸测定NaOH的pH，则结果会偏_小_，若测定HCl的pH，结果会偏_大_。用广泛pH试纸测得溶液的pH应为_整_数。 5、人的胃液中含有__盐酸，汽车常用的电瓶中有__硫酸__溶液，食醋中含有3%~5%的__醋酸_，酸雨中含有极少量的_硫酸___和__硝酸____。
6、浓硫酸是无_色 _粘稠油状_的液体，浓盐酸是_无_色的液体，打开浓盐酸试剂瓶盖可以观察到__瓶口有白雾生成，是因为浓盐酸易_挥发_。
7、浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水时__放出大量的热，有很强的__吸水__性，利用浓硫酸的吸水性可将其作为_干燥剂_，可以干燥__酸_性气体，如__CO2_，还可以干燥__中_性气体，如___H2_，不可以干燥_碱__性气体，如__NH3_。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖__炭化_，所以要小心使用。
8、盐酸是混合_物。敞口放置的浓盐酸一段时间后，溶液的总质量变小，溶质的质量分数变__小_，敞口放置的浓硫酸一段时间后，溶液的总质量变__大_，溶质的质量分数变_小_。 9、酸具有许多共同的化学性质，是因为酸在溶液中能电离出氢离子__酸的化学性质如下： ①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变_红_，无色的酚酞试液__不变色___。 ②能与活泼金属反应生成__盐_和__氢气_，基本反应类型是___置换______。 分别写出Mg、Zn、Fe与稀硫酸、盐酸反应的化学方程式： 实验室制氢气选用的药品是__锌_和__稀硫酸或稀盐酸_。
③能与某些金属氧化物反应生成___盐__和___水_，基本反应类型是复分解_。 分别写出用稀硫酸、盐酸除铁锈的化学方程式：
④能与某些盐反应生成__新盐_和_新酸___，基本反应类型是__复分解_________。
写出实验室制二氧化碳的化学方程式____________________________________________，硫酸与Na2CO3反应的化学方程式_______________________________________________，⑤酸能与碱发生_中和_反应，生成__盐____和____水___。
写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：_________________________________________。
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10、石灰水中含有的碱是__Ca（OH）2__，俗称_熟石灰_、消石灰_。氢氧化钠俗称_烧碱__火碱____苛性钠__。NaOH__极易__溶于水，溶解时__放____热，在空气中易吸收水蒸气而__潮解_。利用NaOH的吸水性可用做_干燥剂_，可以干燥__碱性__气体，如_NH3__，不可以干燥_酸性__气体，如__CO2，SO2__。氨水是一种碱，化学式为__NH3.H2O__。 11、碱溶液具有许多共同性质的原因是，碱在水溶液中都能电离出__氢氧根离子_______，碱的化学性质如下：
①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变__蓝色，无色的酚酞试液__红色________。 ②能与某些非金属氧化物反应生成_盐_和_水_。
分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式：
固体NaOH必须密封保存的原因是防止潮解__，_防止吸收空气中的CO2而变质。
③能与某些盐反应生成_新碱_和___新盐_。分别写出CuSO4与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式：
其中，CuSO4与Ca(OH)2的反应是农业上配制___波尔多液_的主要反应。
写出Na2CO3与Ca(OH)2反应的化学方程式_______________________________________。 ④碱能与酸发生中和反应
12、两种化合物互相交换成分产生两种新的化合物称为复分解反应。各元素或原子团在化学反应前后化合价保持不变。
13、酸_和__碱_生成__盐和_水_的反应称做中和反应。中和反应属于__复分解__反应（填一基本反应类型），中和反应__放_（填“吸”或“放”）热，可以用_指示剂_来判断中和反应是否恰好完全进行。
14、生产、生活中经常用到各种各样的盐：做为调味品的食盐成分为_NaCl_，大理石、汉白玉的主要成分为CaCO3，用于净水的一种盐叫做_明矾__，纯碱_Na2CO3___小苏打是_NaHCO3_。
15、常见的金属活动性顺序为___________________________________________________。 （1）在金属活动性顺序中_排在H前面的金属_可以与酸反应置换出氢气；
（2）活动性较_强的金属一般可以将位于_它后面_的金属从它们的__盐溶液_中置换出来，除了_K___Ca____Na______。
16、工业上常说的“三酸两碱”是指_盐酸___硫酸__硝酸_和__烧碱___纯碱_。著名的制碱专家是__侯得榜___，他制得的碱是___纯碱__（Na2CO3）_______。
17、农作物生长所需的营养元素为_N___P____K_____，根据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为___氮肥___磷肥____钾肥____复合肥_____。氮肥除了氨水外，还有____铵态氮肥,硝态氮肥,有机氮肥，等。豆科植物的__根瘤菌__可以吸收利用氮气。 18、铵盐与一些消石灰混合研磨，可以闻到___刺激性_气味；将少量硫酸铵与几毫升氢氧化钠溶液混合于一支试管中加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色变成____蓝色_。说明NH4+与氢氧根_离子不能大量共存。这种方法也可用于___铵根离子检验，所以在施肥时要避免铵态氮肥与__熟石灰_草木灰等__碱_性物质混用，否则会降低肥效。 19、须注意正确使用，浓硫酸、浓硝酸有强__氧化_性、_腐蚀_性，要与可燃物分开放置；稀释浓硫酸的正确方法是__酸入水_。
20、不同的盐性质不同，工业用盐中可能含有__亚硝酸钠NaNO2__，对人体有毒害作用，
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