点燃
进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3，Fe＋△
S=====FeS，则氧化性：Cl2＞S。
(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(√) (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(×)
(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(×) (4)难失电子的物质一定易得电子(×) (5)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2(√)
(6)含硫化合物X、Y的转化关系S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价最低(×) (7)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁(×) (8)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO(×)
外因对氧化性、还原性的影响
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2和NaOH溶液 ⑥Fe和HNO3溶液 ⑦Fe和H2SO4溶液 ⑧Na和O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_________________________________(填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_____________________________________。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是__________。 答案 (1)①③⑥⑦ (2)⑤⑥⑦⑧ (3)②④
解析 ⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。
根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法
(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。
(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。
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1．(氧化性、还原性强弱判断)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl＋2Ag===Tl＋2Ag，②Ag＋Fe===Ag＋Fe，③Fe＋2Fe===3Fe，下列离子氧化性比较顺序正确的是( ) A．Tl>Fe>Ag C．Tl>Ag>Fe 答案 D
解析 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
2．(判断反应能否发生)(2018·延安质检)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe＋2I===2Fe＋I2 答案 A
解析 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I的还原性强于Fe，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe。 3．(结合宏观现象判断微观变化)已知： ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是( )
A．上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe＞I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe既有氧化性又有还原性 答案 A
解析 反应①高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应②说明氯气的氧化性强于三价铁离子，反应③说明三价铁离子的氧化性强于碘单质，A项正确；三个反应都为氧化还原反应，B项错误；根据氧化性强弱顺序，氯气能和碘化钾反应生成碘单质，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C项错误；实验②证明亚铁离子有还原性，不能证明其有氧化性，D项错误。
4．(氧化还原反应与实验探究)为验证氧化性Cl2＞Fe＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。
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3＋
2＋
－
3＋
2＋
－
2＋
3＋
－
3＋
－
2＋
2＋
＋
＋
2＋
3＋
3＋
＋
2＋
3＋
＋
＋
＋
2＋
3＋
3＋
B．Fe>Ag>Tl D．Tl>Ag>Fe
3＋
＋
3＋
3＋＋3＋
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。 Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是___________________________________________________________。 (2)棉花中浸润的溶液为________。
(3)A中发生反应的化学方程式：_________________________________________________。 (4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为________________________________________________________________________。 (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe＞SO2的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
甲 乙 丙
答案 (1)排出装置中的空气，防止干扰 (2)NaOH溶液
△
(3)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (4)2MnO4＋5SO2＋2H2O===2Mn＋5SO4＋4H (5)乙、丙
解析 (1)通入一段时间N2，排出装置中的空气。
(2)氯气和二氧化硫都是有毒气体，可以用氢氧化钠来吸收。 (3)A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水。
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－
2＋
2－
＋
3＋
过程ⅣB溶液中含有的离子 有Fe无Fe 既有Fe又有Fe 有Fe无Fe 3＋2＋3＋2＋3＋2＋过程ⅥB溶液中含有的离子 有SO4 有SO4 有Fe 2＋2－2－(4)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中二者可以发生氧化还原反应。
(5)乙中过程ⅣB溶液中既有Fe又有Fe，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，过程ⅥB溶液中含有SO4，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫；丙中过程ⅣB溶液中有Fe，无Fe，则氯气的氧化性大于铁离子，过程ⅥB溶液中有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫。
3＋
2＋
2－
3＋
2＋
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br还原性强于Cl(√)(2015·山东理综，11C)
(2)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2(√)(2015·广东理综，22C)
(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe既有氧化性又有还原性(×)(2015·广东理综，22D)
(4)Cl2＋2Br===2Cl＋Br2、Zn＋Cu===Zn＋Cu均为单质被还原的置换反应(×)
(2014·山东理综，7C)
(5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×)(2014·山东理综，7D)
2．(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 答案 A
解析 A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。
3．(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是( ) A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄
C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
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－
－
2＋
2＋
2＋
－
－
－
答案 B
解析 A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。 4．(2016·北京理综，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O7(橙色)＋H2O
＋
2－
2CrO4(黄色)＋2H
2－
。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是( ) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O7被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 答案 D
解析 A项，①中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液，平衡向左移动，c(Cr2O7)增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移动，c(CrO4)增大，溶液变黄，正确；B项，②中重铬酸钾氧化乙醇，反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C项，②是酸性溶液，④是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱性溶液中不能氧化乙醇，说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D项，若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿色，错误。
2－
2－
2－
1．(2015·海南，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A．明矾净化水 C．食醋除水垢 答案 D
解析 A项，明矾净水是利用Al水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解，溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。
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3＋
B．纯碱去油污 D．漂白粉漂白织物