(2)NO2＋Cl2＋H2O===NO3＋2H＋2Cl (3)c
(4)①Na2O2 Na2O2、FeSO4
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe，Fe水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
解析 (1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe又转化为Fe，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe转化为Fe，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价变为0价、－2价，①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂，②K2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。
15．某校同学为探究Br2、I2和Fe的氧化性强弱，进行了如下实验：
实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。
(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________(填字母)。 A．Br2＞I2 C．Br2＞Fe
3＋3＋
3＋
2＋
3＋
3＋
2＋
3＋
3＋
－－＋－
B．Fe＞Br2 D．I＞Br
－
－
3＋
(3)已知Fe的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。 ①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉液
(友情提示：请写出实验步骤、现象及结论)：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)2Fe＋Br2===2Fe＋2Br (2)AC (3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe的氧化性强于I2
解析 实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色，说明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色，说明有Fe生成，说明Br2的氧化性强于Fe。
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3＋
3＋
3＋
2＋
3＋
－