D、决定元素的种类的是核电荷数（即核内质子数），故选项正确． 故选D． 点评： 本题很简单，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力．
14．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ） A ． 氧气用于切割金属 C ． 铁粉用作食品保鲜吸氧剂 考点： 化学性质与物理性质的差别及应用。 专题： 物质的变化与性质。 分析： 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断． 解答： 解：A、氧气用于切割金属，是利用了氧气能支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误． B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确． C、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是利用铁能与氧气、水分反应生成铁锈的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误． D、小苏打用于治疗胃酸过多，是利用了碳酸氢钠能与酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误． 故选B． 点评： 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来． 15．下列实验操作中，正确的是（ ） A ． B． C． D． B． 干冰用于人工降雨 D． 小苏打用于治疗胃酸过多
称量固体 加热液体 考点： 给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用。 专题： 常见仪器及化学实验基本操作。 分析： A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断． B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则． C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断． D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断． 解答： 解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确． B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所
过滤 稀释浓硫酸
示操作错误． C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误． D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误． 故选A． 点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
16．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ ） A ． 氯化钠 考点： 溶解时的吸热或放热现象。 专题： 溶液、浊液与溶解度。 分析： 根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可． 解答： 解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低． A、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误． B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确． C、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误． D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误． 故选B． 点评： 本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键． 17．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ） A ． 胆汁（6.8﹣7.4） B． 唾液（6.6﹣7.1） C． 血液（7.35﹣7.45） D． 胃液（0.8﹣1.5） 考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系。 专题： 结合课本知识的信息。 分析： 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可． 解答： 解：A、胆汁的pH为6.8﹣7.4，可能显酸性、中性或碱性． B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性． C、血液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性． D、胃液的pH为0.8﹣1.5，小于7，显酸性． 根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强． 故选D． 点评： 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键． 18．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（ ） A ． 间隔增大
B． 硝酸铵 C． 浓硫酸 D． 氢氧化钠 B． 质量增大 C． 体积增大 D． 个数增多
考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题。 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成。 分析： 结合微观粒子的特征判断：粒子的质量和体积都很小；粒子之间有间隙；粒子都是不断运动的．粒子间的间隔受温度和压强的影响． 解答： 解：将密封良好的方便面从平原带到高原时，高原地区的气压较低，包装袋内的气体分子间隔会变大，故包装袋鼓起，而袋中分子的体积，质量和个数都不发生变化． 故选A． 点评： 了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握影响分子间隔的因素． 19．下列物质露置空气中质量减小的是（ ） A ． 浓硫酸 考点： 酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途。 专题： 元素与化合物。 分析： A、利用浓硫酸有吸水性解决 B、利用浓盐酸有挥发性的特性解决 C、利用固体氢氧化钠易潮解 D、氯化钠在空气中几乎不改变 解答： 解：A、浓盐酸有挥发性，在空气中易失掉氯化氢气体而是本身质量减小 B、浓硫酸有吸水性，在空气中易吸收水分而使溶液的质量增加 C、固体氢氧化钠易潮解，在固体表面形成溶液，使自身质量变大 D、氯化钠在空气中几乎不改变，质量也无增减 故选A 点评： 此题考查了多种物质的特殊物理性质，对于强化学生的对这些物质的认识有很好的帮助． 20．下列化学方程式书写正确的是（ ） A ． 2P+5O2═P2O5 C ． CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题： 化学用语和质量守恒定律。 分析： 根据方程式判断正误的方法考虑：应用的原理是否正确，化学式是否正确；是否配平；反应条件是否正确，↑和↓的标注是否正确． 解答： 解：A、缺乏反应条件，正确的化学方程式为：2P+5O2P2O5； B． 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O D． 2Fe+6HCl═2FeCl2+3H2↑ B． 浓盐酸 C． 氢氧化钠 D． 氯化钠 B、化学方程式未配平，正确的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O； C、化学方程式书写完全正确； D、化学方程式配平的不对，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； 故选C． 点评： 在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
21．下列实验方案中，能达到实验目的是（ ） A ． 实验目的：分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 实验方案：加入过量氢氧化钙溶液，过滤 B ． 实验目的：除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 实验方案：加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C ． 实验目的：检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 实验方案：将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 D ． 实验目的：鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 实验方案：各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化 考点： 化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别。 专题： 简单实验方案的设计与评价。 分析： A、依据物质间的反应及物质间分离的要求分析解答； B、依据碳酸钠与盐酸反应的产物及加入的物质的质量分析解答； C、根据实验设计中的目的是证明一氧化碳的存在，分析实验设计的科学性； D、依据酚酞试液在酸碱及中性溶液中的变色情况分析判断； 解答： 解：A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的； B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠； C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰； D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液； 故选B． 点评： 对物质进行除杂或鉴别时，要根据物质的性质选择适当的除杂剂和鉴别剂，物质的分离要彻底，鉴别时现象要明显结论科学合理． 22．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生．下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ） A ． 一定在碳酸钠 考点： 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性。 专题： 常见物质的推断题。 分析： 根据根据物质的性质和相互反应想现象，依据题干中明显的现象特征为突破口．（1）关键特征“取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物”．（2）中“过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生”，抓住这些特征可快速解答． 解答： 解：固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；
B． 可能有氢氧化钠 C． 一定有碳酸钙 D． 可能有氢氧化钙
碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钠或氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙； 故说一定有碳酸钙不正确． 故选C． 点评： 本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质．解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”．这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”．
23．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示．下列叙述正确的是（ ）
A ． 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B ． 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C ． 将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D ． t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等 考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象。 专题： 溶液、浊液与溶解度。 分析： 固体溶解度曲线所具有的意义： （1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小； （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）；（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的． 可以据此以上几点来完成该题的解答． 解答： 解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故A错误； B、甲的溶解度受温度变化影响较大，而乙的溶解度受温度变化影响较小，所以将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大，如果溶液质量不相等，则难以判断，故B错误； C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以不能通过降低温度的方法将饱和溶液变为不饱和溶液，故C错误； D、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以该温度下甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确． 故选D． 点评：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念 和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变[来源学科网]方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情