景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可． 24．一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应．生成气态产物，当改变温度
时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y．
利用上述反应原理和装置，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：Co（固）+2HCl（气）=CoCl2（气）+H2（气）．下列说法正确的是（ ） A ． 容器1中的温度为600℃ B ． 容器2中的固体是纯净的Co C ． 该装置最终导出的气体是CoCl2和H2 D ． 固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化 考点： 混合物的分离方法；化学变化和物理变化的判别。 专题： 物质的分离和提纯。
分析： A、题目没有指明温度，故难以判断容器中温度，可以据此解答； B、根据题干中的信息可以知道，改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y，可以判断在容器2中存在的是纯净的Co，可以据此解答； C、根据B的分析可以完成解答； D、根据物理变化和化学变化的区别来完成解答． 解答： 解：A、题目没有指明温度，故难以判断容器中温度，故A说法错误； B、根据题干中的信息可以知道，改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y，可以判断在容器2中存在的是纯净的Co，故B说法正确； C、根据题干信息“一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应．生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y”，可以知道，从容器2中出来的物质为Co和氯化氢，故C说法错误； D、根据题给的化学方程式结合题给的信息可以知道，固体Co从容器1到容器2的过程为化学变化，故D说法错误． 故选B． 点评： 要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物分离的方法原理、注意事项等等；然后，结合问题情景，细致地分析题意或者图示信息，并根据所学的相关知识，设计好实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可． 25．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A ． 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B ． 加热一定量的高锰酸钾固体 C ． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 [来源学。科。网Z。X。X。K] D ． 将水通电电解一段时间 考点： 实验室制取氧气的反应原理；电解水实验；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算。 专题： 元素化合物知识型。 分析： A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成解答； B、高锰酸钾分解产生了氧气，所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答； C、根据氢元素的质量守恒来进行判断； D、根据通电分解水的实验现象及结论进行解答． 解答： 解：A、二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，其质量在反应前后不会改变，故A错误； B、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，故B错误； C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故C错误； D、通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍，故D正确． 故选D． 点评： 解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取氧气的反应原理（即实验室制取氧气的文字表达式和化学方程式），各物质的颜色、状态，反应的条件、类型，以及实验室制取氧气的反应原理和发生装置的相互联系；并且，一定要理解催化剂的概念、催化作用；等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可． 二、填空题（共5个小题，共30分）
26．钙元素对人类生命和生活具有重要意义．
（1）在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示．钙元素的相对原子质量为 40.08 ． （2）儿童缺钙可能会导致 佝偻病 （填“贫血症”或“佝偻病”）． （3）氧化钙能与水反应，此反应可用于 ABC （填字母序号）． A．吸收水分 B．制熟石灰 C．加热食物
（4）熟石灰的化学式为 Ca（OH）2 ，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化学价为 +5价 ．
（5）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
考点： 元素周期表的特点及其应用；生石灰的性质与用途；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用。 专题： 化学用语和质量守恒定律。 分析： （1）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，其中最下方的数字表示相对原子质量，可以据此解答； （2）钙元素在成人体内约含钙1.2kg，其中99%存在于骨骼和牙齿中，主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，可以据此解答； （3）氧化钙和水反应放出大量的热，可以据此解答； （4）熟石灰为氢氧化钙，可以写出其化学式，根据化合物正负化合价的代数和为零，可以判断碘元素的化合价； （5）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式． 解答： 解：（1）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，其中最下方的数字表示相对原子质量，所以可以得出钙元素的相对原子质量为40.08； （2）钙元素在人体内主要以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良； （3）氧化钙和水反应放出大量的热，收集其产生的热量能够给食物进行加热，该反应可以用于制取熟石灰，同样可以作为干燥剂来吸收水分； （4）熟石灰为氢氧化钙，其化学式Ca（OH）2；根据化合物正负化合价的代数和为零，可以设碘元素的化合价为x，则：+2+[x+（﹣2）×3]×2=0，．解得：x=+5； （5）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙，可以据此写出该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． 故答案为：（1）40.08； （2）佝偻病； （3）ABC； （4）Ca（OH）2；+5价； （5）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． 点评： 解答这类题目时，首先，要熟记和理解生石灰的性质与用途，还有，水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应
化学方程式）等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，按照题目的要求进行解答． 27．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 天然气 ． （2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示： ①该反应的基本反应类型为 置换反应 ． ②该反应生成物的分子个数比为 1：1 ．
（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景． ①NH3中氮元素和氢元素的质量比为 14：3 ． ②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2 考点： 化石燃料及其综合利用；微粒观点及模型图的应用；元素质量比的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用。 专题： 化学反应模拟图型；化学式的计算；化学与能源。 分析： （1）化石燃料包括煤、石油、天然气； （2）①观察图示，判断反应类型； ②根据化学方程式判断； （3）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比； ②根据质量守恒定律分析． 解答： 解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气； 故答案为：天然气． （2）①观察图示可知，此反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的置换反应； 故答案为：置换反应． ②根据图示可知，此反应是：C+H2O比为1：1； 故答案为：1：1． （3）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，所以NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3． 故答案为：14：3． ②根据质量守恒定律可知，反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，只少4个氮原子，所以另一种生成物是氮气，所以NH3燃烧反应的化学方程式是：4NH3+3O26H2O+2N2． CO+H2，所以该反应生成物的分子个数6H2O+ 2N2 ．
故答案为：2N2． 点评： 本题主要考查根据质量守恒定律推断物质的化学式和根据物质的化学式计算元素的质量比，难度较小．
28．海洋为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）食用海鱼摄取的主要营养素是 蛋白质 ．
（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是 太阳能 ，获得的蒸馏水属于 B （填字母序号）．
A．单质 B．化合物 C．混合物
（3）从海水中提取食盐，采用的方法是 蒸发结晶 ．
（4）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl． 20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3．理论上从溶液中析出晶体的质量为 27.5 g． 资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变． 物质 溶液度/g NaCl 36.0 NH4HCO3 21.6 NH4Cl 37.2 NaHCO3 9.6
考点： 对海洋资源的合理开发与利用；固体溶解度的影响因素；纯净物和混合物的判别；食品、药品与健康食品中的有机营养素。 专题： 结合课本知识的信息。 分析： （1）鱼类中含有较多的蛋白质，可以据此解答； （2）从图中可以得出使用的为太阳能，而得到的水为纯净物，可以据此解答； （3）根据海水晒盐的过程结合结晶的原理来解答； （4）根据质量守恒定律进行解答． 解答： 解：（1）鱼类中含有较多的蛋白质，所以食用海鱼摄取的主要营养素是蛋白质； （2）从图中可以得出使用的为太阳能；而得到的蒸馏水为纯净物，故选B； （3）海水晒盐是将海水中过多的水分蒸发，而得到食盐晶体的过程，所以其原理为蒸发结晶； （4）根据化学方程式中质量关系可以知道： NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl 58.5 79 11.7g 15.8g 满足化学式中相对分子质量的关系，故质量守恒定律可以知道可以得到晶体的质量为11.7g+15.8g=27.5g． 故答案为：（1）蛋白质； （2）太阳能；B； （3）蒸发结晶；