（4）27.5g． 点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记对海洋资源的合理开发与利用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可． 29．金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是 C （填字母序
号）．
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是 空气干燥 ． （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ．
（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品．过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；
过程①中发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ． A﹣G七种物质中含铁元素的有 ABCEG （填字母代号）． 考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题： 金属与金属材料。 分析： （1）A、黄金饰品是利用金属的延展性； B、铝蒸锅是利用金属的导热性； C、铜导线利用金属的导电性． （2）根据铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触分析； （3）根据赤铁矿的主要成分是氧化铁分析； （4）根据铁和硫酸铜反应生成铜和铁、铁能和稀硫酸反应铜不能和稀硫酸反应分析解答． 解答： 解：（1）A、黄金饰品是利用金属的延展性； B、铝蒸锅是利用金属的导热性； C、铜导线利用金属的导电性． 故选C （2）铁锈蚀的条件是与空气中的水和氧气接触，所以铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是空气干燥，少有水分． 故答案为：空气干燥．
（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2． 2Fe+3CO2． 故答案为：3CO+Fe2O3（4）物质A是过量的铁，加入A发生 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．所得固体C是铁和铜的混合物，溶液B是硫酸亚铁的溶液．固体C加物质D，D是稀硫酸，和铁反应和铜不反应从而使过量的铁全部转化为产品．溶液D过量所以溶液E是硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，产品G就是铁红． 故答案：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ABCEG 点评： 利用化学知识可以解决很重要的生活生产问题，从而激发同学们学习化学的兴趣．
30．有限的元素可组成种类繁多的物质．依据表中的元素回答下列问题． 元素名称 元素符号 氢 H 碳 C 氧 O 氯 Cl 钠 Na 铁 Fe （2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是 碳元素 ，可能含有的元素是 氧元素或氢元素 ．
（3）若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质．向X溶液中滴加2﹣3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝．再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是 氯化钠和盐酸 ． （4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别成成该元素的化合物E和F．且这种元素在B和F中的化合价相同．B与D溶液反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．工业上用F和H2在300﹣350℃时反应制得D和E．该反应的化学方程式为 2FeCl3+H2=2FeCl2+2HCl ． 考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化学式的书写及意义。 专题： 化学用语和质量守恒定律。 分析： （1）根据碳是一种固体单质，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳以及化学方程式的书写规则进行解答； （2）根据由表中元素可组成的可燃性气体且含有两种元素的有二氧化碳和甲烷进行解答； （3）根据向X溶液中滴加2﹣3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝推断X为碱，再滴加Y溶液至溶液变红推知Y为酸进行解答； （4）根据以上元素的单质和氧化物都与一种溶液反应的，分别形成该元素的化合物E和F．且这种元素在B和F中的化合价相同的只有铁元素进行解答； 解答： 解：（1）碳是一种固体单质，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，其完全燃烧的化学方程式为：C+O2CO2； （2）由表中元素可组成的可燃性气体且含有两种元素的有二氧化碳和甲烷，故一定含有的元素是碳元素，可能含有的元素为氧元素或氢元素； （3）由以上元素形成的可溶性碱为氢氧化钠，形成的酸有盐酸，二者反应生成氯化钠和水，都是人体正常生理活动所必须的物质，故X为氢氧化钠，Y为盐酸，向氢氧化钠中滴加盐酸并过量，溶质为氯化钠和盐酸； （4）以上元素的单质和氧化物都与一种溶液反应的，分别形成该元素的化合物E和
F．且这种元素在B和F中的化合价相同的只有铁单质即A和三氧化二铁即B，二者都能与酸反应，由以上元素形成的酸为盐酸即D，铁与盐酸反应生成氯化亚铁即E，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁即F，故B与D溶液反应的化学方程式就是三氧化二铁和盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； F和H2即氯化铁和氢气反应生成氯化亚铁和氯化氢，反应的化学方程式为：2FeCl3+H2=2FeCl2+2HCl； 故答案为：（1）C+O2CO2；（2）碳元素；氧元素或氢元素；（3）氯化钠和盐酸；（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；2FeCl3+H2=2FeCl2+2HCl； 点评： 本题是一道非常好的推断题，出题者构思新颖，需要学生扎实的基本功．
31．实验1：
步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧； 步骤2：打开K1，关闭K2，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ．
通过以上实验研究了燃烧的一个条件．它是 与氧气接触 ．
实验2：研究CO2与NaOH固体的反应
步骤1：A中盛有稀盐酸、B中Na2CO3固体，C中NaOH固体
打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪．
步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2．
步骤3：打开K2，关闭K1，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄灭，问上述操作的目的 验证生成的气体是二氧化碳 ．然后进行后续实验，说明CO2与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为 打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪 ．
考点： 燃烧与燃烧的条件；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题： 实验性简答题。 分析： 实验1：根据物质燃烧的条件可知，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，说明生成的气体是氧气，据此写出化学反应式；
实验2：根据二氧化碳不支持燃烧的特点分析操作目的；证明生产的气体二氧化碳减少了，就说明二氧化碳与氢氧化钠反应了． 解答： 解：实验1：将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，说明生成的气体是氧气，是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化条件下生成的，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；通过这个实验可知，燃烧的条件之一是与氧气接触． 故答案为：2H2O22H2O+O2↑；与氧气接触． 实验2：A中的稀盐酸与B中的Na2CO3固体反应可生成气体二氧化碳，用燃着的木条放在K2上，发现木条熄灭，验证了生成的气体的确是二氧化碳；要证明CO2与NaOH固体发生了反应，可打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，说明生成了气体二氧化碳；打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪，说明生成的气体二氧化碳与C中的氢氧化钠溶液反应了． 故答案为：验证生成的气体是二氧化碳；打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开K2，关闭K1，一段时间后气球没有明显变瘪． 点评： 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及化学方程式的书写、气体的验证、实验基本设计．要同学们具有综合的化学知识方可做好此题． 32．同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应． （1）实验装备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O ②用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考． 加入稀盐酸 加入澄清石灰水 加入CaCl2溶液 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 NaHCO3溶液 现象Ⅰ 溶液变浑浊 无明显变化 澄清石灰水 变浑浊 NaOH溶液 无明显变化 无明显变化 溶液变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 Na2CO3溶液 产生气泡 现象Ⅱ 溶液变浑浊 澄清石灰水 无明显变化 （2）实验过程 【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是 CaCl2 ．
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是 CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀 ．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是 取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有 ．
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是 取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有． ． （3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生 ．
考点： 实验探究物质的性质或变化规律；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题： 科学探究。 分析： （1）②根据稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体及氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙进行解答； （2）【实验1】观察图表，根据碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象和氯化钙与氢氧化钠反应生成不溶物进行解答； 【实验2】根据碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体进行解答； （3）通过实验1和实验2分析，对于没有明显现象的化学反应以通过检验反应物证明反应发生，或者通过检验产物证明反应发生； 解答： 解：（1）②稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，所以反应现象为：有气泡产生；氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；故答案为：有气泡产生；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓； （2）【实验1】由表知，碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象，加入氢氧化钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀；又由表知，氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；为证明溶液中有生成的碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，如有气泡产生，则有，否则无；故答案为：CaCl2；CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有； 【实验2】因为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以把反应后的溶液加热，用澄清的石灰水检验有没有二氧化碳即可，故答案为：取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有 （3）通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应以通过检验反应物证明反应发生，或者通过检验产物证明反应发生；故答案为：一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生；