190．下列各套量子数中，可描述元素Sc 3 d 1 4 s 2 次外层的一个电子的是** （ ）
11 A、3，1，1，＋2 B、3，2，0，＋2
11 C、3，0，1，－2 D、3，0，2，＋2
191．下列波函数表示原子轨道正确的是** （ ） A、ψ4 B、ψ4 ，2 C、ψ4 ，2 ，2 D、ψ4 ，2 ，2 ，
＋1/2
192．下列元素的原子符合价电子为 n s 1 的是* （ ） A、Sc B、 C、In D、Cd
193．下列叙述中不正确的是** （ ） A、电子所处的能级越高，它与原子核的距离就越远 B、任何 1 s 电子都比 2 s 电子更靠近原子核
C、同层电子间的排斥力小于内层电子对外层电子的排斥力
D、5 s 电子的钻穿效应比 4 d 电子大 194．在电子云的黑点图中，小黑点表示的是** （ ） A、其疏密表示电子出现的几率密度的大小 B、其疏密表示电子出现的几率的大小 C、表示电子在该处出现
D、表示电子
195．估算一个电子所受屏蔽的总效应，可以不必考虑的电子间排斥作用是** （ ） A、内层电子对外层电子 B、外层电子对内层电子
C、同层电子对该电子 D、同层和外层电子对该电子
196．原子中填充电子时，须遵循能量最低原理，这里能量是指** （ ） A、原子轨道的能量 B、电子的势能 C、原子的能量 D、电子的动能
46
197．下列说法中正确的是*** （ ） A、F原子的 2 p 电子能量一定比B 原子2 s 电子能量高 B、B 原子的2 s 电子能量一定比O 原子2 p 电子能量低 C、F原子中 2 s 电子能量比其2 p 电子能量低
D、Mn原子中 4 s 电子能量比其 3 d 电子能量低
198．下列各种元素的原子序数中，其原子最外层电子数最多的是** （ ） A、2 B、15 C、38 D、42
199．一般所说铍原子半径是指* （ ） A、气态铍原子的半径 B、气态Be2分子中Be原子的半径 C、BeO 中铍原子的半径 D、金属铍晶体中Be原子的半径
200．钻穿效应越大，则** （ ） A、轨道能量越高 B、轨道能量越低
C、原子的能量越低 D、原子的能量越高
201．下列用量子数描述的电子亚层中能容纳电子数最多的是** （ ） A、n＝2 ，l＝1 B、n＝3 ，l＝2
C、n＝4 ，l＝3 D、n＝5 ，l＝2
202．以波函数ψn，l，m 表示原子轨道时，下列表示中正确的是** （ ） A、ψ 3，1，0 B、ψ 2，1，1 / 2 C、ψ 4，1，2 D、ψ 2，1，1 203．下面所列元素的电子构型中，错误的是* （ ） A、15P[Ne] 3 s 2 3 p 3 B、26Fe[Ar] 4 s 2 3 d 5 4 p 1
C、39Y[Kr] 4 d 1 5 s 2 D、46Pd[Kr] 4 d 10 5 s 0
204．认为电子是在不同能级上排布的实验根据主要是** （ ） A、连续光谱 B、带状光谱
C、原子光谱 D、分子光谱
205．下列第一电离能大小关系正确的是*** （ ） A、Na > Mg > Al > P > S B、Na < Mg > Al > P > S
47
C、Na < Mg > Al < P > S D、Na < Mg > Al > P < S
206．下列各组量子数中，相应于氢原子薛定锷方程的合理解的一组是** （ ）
11 A、 3 0 ＋1 －2 B、 2 2 0 ＋2
11 C、 4 1 －1 －2 D、 4 －2 0 ＋2
207．将氢原子的1 s电子分别激发到4 s和4 p 轨道，所需能量的关系是* A、两者相等 B、前者>后者 C、前者<后者 D、无法确定
208．下列原子和离子中，原子轨道的能量与角量子数无关的是** A、He B、H C、Li＋ D、Be3＋ 209．在周期表中，哪些区的原子有可能出现最外层只有一个l＝0的电子？** A．s 区 B、p区 C、d区 D、ds区 E、f区
210．下列原子轨道中，具有σ对称性的是*** A、px B、 py C、d z2 D、d xy E、d yz 211．下列原子轨道中，具有π对称性的是*** A、px B、 pz C、d z2 D、d x2-y2 E、d yz （三）化学键与分子结构
1．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是*** A、BF3 B、H2S C、NH3 D、H2O 2．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是** A、BF3 B、CCl4 C、NH3 D、H2O 3．下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的是** A、NO 3－ B、HCHO C、BF3 D、NH3 4．NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是** A、两个sp轨道，一个p轨道成键 B、三个sp3轨道成键
C、px、Py 、Pz 轨道成键 D、三个sp2轨道成键
48
（ ） （ ） ） ） ） （ ） （ ） （ ） （ ）
（ （ （ 5．水分子中氧原子的杂化轨道是** （ ） A、sp B、sp2 C、sp3 D、dsp2 6．下列化合物中，极性最大的是** （ ） A、 B、H2S C、SO3 D、
7．下列分子中，偶极矩不等于零的是** （ ） A、BeCl2 B、BF3 C、NF3 D、CO2 8．下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是* （ ） A、H2O B、CO C、HF D、Xe 9．极化能力最强的离子应具有的特性是** （ ） A、离子电荷高、离子半径大 B、离子电荷高、离子半径小
C、离子电荷低、离子半径小 D、离子电荷低、离子半径大
10．下列各组离子中，离子的极化力最强的是** （ ） A、K＋、Li＋ B、Ca2+、Mg2+ C、Fe3+、Ti4＋ D、Sc3＋、Y3＋ 11．比较下列各组物质的熔点，正确的是** （ ） A、NaCl > NaF B、CCl4 > CBr4
C、H2S > H2Te D、FeCl3 < FeCl2 12．下列各分子中，偶极矩不为零的分子为** （ ） A、BeCl2 B、BF3 C、NF3 D、CH4 13．下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是** （ ） A、MgO> CaO> Al2O3 B、LiF> NaCl >KI
C、RbBr< CsI
A、NaF> NaCl > NaBr > NaI B、NaCl< MgCl2< AlCl3 C、LiF> NaCl >KBr > CsI D、Al2O3> MgO> CaO> BaO 15．下列原子轨道的 n 相同，且各有一个自旋方式相反的不成对电子，则沿X 轴方向可形 成 π 键的是*** （ ） 49 A、PX－PX B、PX－Py C、Py－PZ D、Pz－Pz 16．下列分子或离子中，键角最大的是** （ ） A、XeF2 B、NCl3 C、CO32－ D、PCl4＋ 17．** （ ） A、O2 B、O2－ C、O2＋ D、O22－ 18．按分子轨道理论，下列稳定性排列正确的是*** （ ） A、O2 > O2＋> O22－ B、O2＋> O2 > O22－ C、O22－> O2 > O2＋ D、O2＋> O22－> O2 19．下列各组原子轨道中不能叠加成键的是*** （ ） A、PX－PX B、PX－PY C、S－PX D、S－PZ 20．下列分子或离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，而分子（离子）的空间构 型为 V 字形的是*** （ ） A、NH4＋ B、SO2 －C、ICl2 D、OF2 21．几何形状是平面三角形的分子或离子是** （ ） A、SO3 2－3B、SO －C、CH3 D、PH3 22．几何形状是平面三角形的分子或离子是** （ ） A、SO32－ B、SnCl3－ C、CH3－ D、NO3－ 23．下列分子中偶极矩大于零的是** （ ） A、SF4 B、PF5 C、SnF4 D、BF3 24．下列分子中偶极矩大于零的是*** （ ） A、BF3 B、PF3 C、SiF4 D、PF5 25．下列分子中属于非极性分子的是** （ ） A、PH3 B、AsH3 C、BCl3 D、CHCl3 26．下列分子中属于非极性分子的是*** （ ） A、SF4 B、PCl5 C、PCl3 D、IF5 27．根据VSEPR理论，BrF3分子的几何构型为*** （ ） 50