144．下列叙述中错误的是 *** （ ） 证实电子具有波动性的著名实验是电子衍射实验 波函数 ψ 描述核外电子的空间运动状态
原子轨道角度分布图比电子云的角度分布图要瘦一些
D (r) 被称为径向分布函数
145．已知当氢原子的一个电子从第二能级跃迁到第一能级时，发射出光子的波长是121.6 nm ，则可计算出氢原子中电子第二能级与第一能级之间的能量差为 **** （ ） A、1.63×10－18 J B、3.26×10－18 J
C、4.08×10－19 J D、8.15×10－19 J 146．氢原子的核外电子在第四电子层上运动时的能量比它在第一轨道上运动时的能量多12.7 ev ，则这个核外电子由第四轨道跃迁入第一轨道时，所发出的光的频率为 ****（ ） A、6.14×1015 s－1 B、1.2278×1016 s－1
C、3.68×1016 s－1 D、3.07×1015 s－1 147．电子质量为9.11×10－31kg，运动速度为1.5×108 m·s－1，普朗克常数为6.626×10
－
34
，
则
其
德
布
罗
意
波
的
波
长
为
****
（ ）
A、2.80×10－10 m B、4.85×10－12 m
C、2.80×10－12 m D、4.85×10－10 m 148．在周期表中，氡（Rn ，86号）下面一个未发现的同族元素的原子序数是*** （ ） A、120 B、126 C、118 D、146
149．在 p 区元素中 ，性质特征变化规律最明显的是 ** （ ） A、ⅣA B、ⅤA C、ⅥA D、ⅦA
150．3 p 电子的磁量子数是 ** （ ） A、0 ，1 ，2 B、1 ，2 ，3
C、－1，0，＋1 D、－2，－1，0，＋1，＋2
151．某元素的＋2价氧化态离子的核外电子结构为 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 ，此元素
41
在（ ）
周期表中的位置是 **
A、p 区 第三周期 ⅤA 族 B、d 区 第四周期 ⅤB 族 C、d 区 第四周期 Ⅷ 族 D、d 区 第四周期 ⅦB 族
152．某温度下，α粒子以1.50×107 m?s－1 的速率运动 ，其波长为 **** （ ） A、6.65×10－18 m B、6.65×10－15 m
C、2.66×10－14 m D、2.66×10－17 m 153．原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示 *** （ A、ψ值的大小 B、Y值的大小
C、r 值的大小 D、4πr2d r 值的大小
154．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达 ** （ A、4 个 B、5 个 C、6 个 D、7 个
155．下列叙述中正确的是 *** （ A、因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形 B、主量子数为2时，有2 s ，2 p 两个轨道 C、氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D、电子云是波函数 ∣ψ∣2 在空间分布的图像 156．主量子数n＝4 能层的亚层数是 ** （ A、3 B、4 C、5 D、6
157．下列关于屏蔽效应的说法中，正确的是 *** （ A、4 s 电子的屏蔽效应常数 σ 4 s 反映了4 s 电子屏蔽原子核作用的大小 B、当主量子数n和核电荷数z相同的两个电子，σ值越大，电子的能量就越低 C、主量子数n相同，角量子数l愈大，电子的屏蔽作用也越大
D、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ值也愈大 158．下列元素中，原子半径最接近的一组是 ** （ A、Ne ，Ar ，Kr ，Xe B、Mg ，Ca ，Sr ，Ba
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） ） ） ） ） ） C、B ，C ，N ，O D、Cr ，Mn ，Fe ，Co
159．按原子半径由大到小排列，顺序正确的是 ** （ ） A、Mg B Si B、Si Mg B C、Mg Si B D、B Si Mg
160．下列元素中，电子排布不正确的是 ** （ ） A、Nb 4 d 4 5 s1 B、Nd 4 f 4 5 d 0 6 s2 C、Ne 3 s2 3 p6 D、Ni 3 d 8 4 s2 161．下列基态原子的电子构型中，正确的是 ** （ ） A、3 d 9 4 s2 B、3 d 4 4 s2 C、4 d10 5 s0 D、4 d 8 5 s2 162．Pb2＋离子的价电子结构是 ** （ A、5 s 2 B、6 s 2 6 p 2 C、5 s 2 5 p 2 D、5 s 2 5 p 6 5 d 10 6 s 2 163．下列各对元素中 ，第一电离能大小次序不正确的是 ** （ A、Mg < Al B、S < P C、Cu < Zn D、Cs < Au
164．第二电离能最大的元素所具有的电子结构是 ** （ A、1 s 2 B、1 s 2 2 s 1 C、1 s 2 2 s 2 D、1 s 2 2 s 2 2 p 1 165．下列元素基态原子的第三电离能最大的是 ** （ A、C B、B C、Be D、Li 166．某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为** （ A、24 B、25 C、26 D、27
167．原子半径最接近下列哪个数值？** （ A、1 μm B、1 nm C、1 pm D、1 fm
168．最先成功解释氢原子光谱的科学家是 * （ A、汤姆逊 B、普朗克 C、玻尔 D、海森堡
169．下列电子的各套量子数，可能存在的是 ** （11 A、3，2，2，2 B、3，0，1，2
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）） ） ） ） ） ） ）
11 C、2，－1，0，－2 D、2，0，－2，2
170．当基态原子的第六电子层只有二个电子，则原子的第五电子层的电子数为 ** （ ） A、肯定为8个电子 B、肯定为18个电子
C、肯定为8～18个电子 D、肯定为8～32个电子
171．在多电子原子中，决定轨道能量的量子数是 ** （ ） A、n (主量子数) B、n 和 l
C、n 、l 、m D、n 和 m
172．下列元素属于人造元素是 *** （ ） A、Am B、Cm C、Sc D、Ac
173．钻穿效应使屏蔽效应 * （ ） A、增强 B、减弱 C、不变 D、先增强后减弱
174．下列元素的电负性大小排序中，正确的是 ** （ ） A、B > Be > Al > Mg B、B > Al >Be > Mg
C、B > Be ≈ Al > Mg D、B < Al < Be < Mg
175．某金属M2＋离子的第三层中有15个电子，则该金属是 ** （ ） A、Fe B、Mn C、Co D、Ni
176．到1996年止，在自然界中发现和人工合成的元素总数为 ** （ ） A、110个 B、109个 C、108个 D、112个
177．在周期表中，第一电子亲合能具有最大值的元素是 ** （ ） A、氟 B、氯 C、氯 D、氮
178．将一个基态氢原子的电子转移到无限远的地方，需要2.179×10－18 J 的能量。若将一
个电子由n＝3 的玻尔轨道激发到n＝∞的轨道所需的能量为 **** （ ） A、2.42×10－19 J B、3.63×10－19 J
C、7.26×10－19 J D、4.84×10－19 J
179．Co2＋离子的价层电子构型为 ** （ ）
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A、3 d 7 B、3 d 7 4 s2 C、3 d 5 4 s2 D、3 d 10
180．3 s 电子的径向分布图有** （ ） A、3个峰 B、4个峰 C、2个峰 D、1个峰
181．提出测不准原理的科学家是** （ ） A、德不罗衣（de Broglie） C、 薛定谔（Schrodinger）
B、海森堡（Heisenberg） D、普朗克（Planck）
182．若氢原子中的电子处于主量子数n ＝ 100 的能级上，其能量是*** （ ）
13.613.613.6 A、13.6 ev B、10000 ev C、－10000 ev D、－100 ev
183．若将N原子的基态电子构型写成1 s 2 2 s 2 2 px 2 2 py 1，这违背了** （ ） A、Pauli 原理 B、Hund 规则 C、对称性匹配原则 D、Bohr理论
184．氧原子的第一电子亲合能和第二电子亲合能的值情况是** （ ） A、都是负值 B、都是正值
C、前者为正值，后者为负值 D、前者为负值，后者为正值
185．按类氢原子轨道能量计算公式，Li2＋电子在n ＝ 1 轨道上的能量与氢原子电子在n ＝
1 轨道上的能量之比为**** （ ） A、3∶1 B、6∶1 C、9∶1 D、1∶3 186．原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示*** （ ） A、ψ 值的大小 B、r 值的大小
C、Y 值的大小 D、4πr 2 d r 值的大小 187．Sr（位于第五周期第ⅡA族）基态原子中，符合量子数m＝0 的电子数是*** （ ） A、12 B、14 C、16 D、18
188．镧系收缩的结果，使得很难分离的一对元素是*** （ ） A、Zr 和 Nb B、Cr 和 W C、Nb 和 Ta D、Pd 和 Pt 189．如果氢原子的电离能是13.6 ev ，则Li2＋的电离能为*** （ ） A、13.6 ev B、27.2 ev C、54.4 ev D、122.4 ev
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