56．下列各组元素中，电负性依次增大顺序正确的是** （ ） A、S C、 D、Br 57．下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的是** （ ） A、Na 估计是** （ ） A、Li B、Be C、B D、都相同 59．以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是** （ ） A、Li －－＋＋＋＋＋＋－－ C、O2> F> Al3>Mg2> Na D、Na>Mg2>Al3> F>O2 － ＋ ＋ ＋ － － － ＋ ＋ ＋ 61．元素硒与下列哪一种元素的性质最相近？* （ ） A、铍 B、氧 C、硅 D、硫 E、碳 62．原子序数为19的元素最可能与原子序数为几的元素化合？*** （ ） A、16 B、18 C、21 D、20 E、17 63．具有1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p1 电子结构的原子是** （ ） A、Mg B、Na C、Cr D、He E、Al 64．原子的电子构型为 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d10 4 s2 4 p5 时，它的最可能的价态为**（ ） A、－1 B、－3 C、＋1 D、＋3 E、＋5 65．设n为主量子数，量子力学指出，原子的任何能级的最大电子数为* （ ） A、2 n B、n C、2 n2+2 D、2 n2－2 E、 66．原子序数为20的原子最可能与哪一个原子序数的原子化合？** （ ） A、14 B、10 C、11 D、21 E、16 67．量子力学的一个轨道** （ ） A、与玻尔理论中的原子轨道等同 31 B、指n 具有一定数值时的一个波函数 C、指n，l 具有一定数值时的一个波函数 D、指n，l ，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数 68．在多电子原子中，具有下列量子数的电子中能量最高的电子是** （ ） 11 B、2，0，0，－ 2211 C、3，1，1，－ D、3，2，－1，＋ 22 A、2，1，－1，＋ 69．钻穿效应使屏蔽效应 （ ） A、增强 B、减弱 C、无影响 D、增强了外层电子的屏蔽作用 70．下列元素的原子半径递变规律正确的是** （ ） A、Be C、Be 1时，可允许的最多电子数为*** （ ） 2 A、6 B、8 C、12 D、16 72．在鲍林电负性表中，绝大多数非金属元素的电负性大于2，其中电负性小于2的非金属元 素是* （ ） A、H B、 C、Si D、P 73．最外层上有二个电子，其量子数n＝3，l＝0的元素属于** （ ） A、d 区 B、s 区 C、f 区 D、p 区 ?Z2＋ 74．在单电子原子体系中，电子的能量只与主量子数n 有关（En ＝2R ），则Li2电子在 nn＝1轨道上的能量与H原子电子在n＝1轨道上的能量之比值为** （ ） A、3∶1 B、6∶1 C、9∶1 D、1∶3 75．与氖原子的电子构型相同的正、负离子所生成的离子化合物是*** （ ） A、NaCl B、MgO C、KF D、CaCl2 76．已知原子序数为88的镭，其原子的电子排布为：2，8，18，32，18，8，2，则下面所列 32 元素中，原子序数错误的是*** （ ） A、钡 70 B、锶 38 C、镁 12 D、钙 20 77．第四周期某元素的＋3价态离子，其l＝2的轨道内电子恰好半充满，此元素是** （ ） A、Co B、Fe C、Ni D、Mn 78．在周期表中，同一主族从上到下，金属性增强，其原因是** （ ） A、有效核电荷数增加 B、外层电子数增加 C、元素的电负性增大 D、原子半径增大使核对电子吸引力下降 79．原子序数为34号的某元素，它在周期表中位于** A、s 区 B、p区 C、d区 D、f区 80．下列说法正确的是*** A、原子轨道角度分布图表示波函数随θ，? 变化的情况 B、电子云角度分布图表示波函数随θ，? 变化的情况 C、原子轨道角度分布图表示电子运动轨迹 D、电子云角度分布图表示电子运动轨迹 81．下列关于元素周期表分区的相应原子核外电子构型正确的有*** A、ns1 － 2 B、ns0np1 － 8 C、 D、np5 82．下列量子数组合中，m的取值为** n＝4 l＝0 m＝ s＝＋ 12 A、4 B、0 C、1 D、2 83．下列各组量子数组合中能量最低的是** A、n＝4，l＝0，m＝0，s＝＋ 12 B、n＝3，l＝1，m＝－1，s＝－12 C、n＝2，l＝0，m＝0，s＝＋12 D、n＝2，l＝1，m＝1，s＝－12 84．下列各组量子数组合中，原子轨道符号为2 p的是** A、n＝3，l＝0，m＝0 B、n＝4，l＝2，m＝0 33 （ ） （ ） ） ） （ ） ） （ （ （ C、n＝5，l＝1，m＝1 D、n＝2，l＝1，m＝1 85．下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是* （ ） A、Na B、Mg C、Si D、F 86．所谓原子轨道是指*** （ ） A、一定的电子云 B、核外电子的几率 C、一定的波函数 D、某个径向分布函数 87．下列电子构型中，属于原子激发态的有*** （ ） A、1 s2 2 s1 2 p1 B、1 s2 2 s2 C、1 s2 2 s2 2 p6 3 s1 4 s1 D、1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 4 s1 88．周期表中第五、六周期的ⅣB，ⅤB，ⅥB族元素的性质非常相似，其主要影响因素是* （ ） A、s 区元素的影响 B、p 区元素的影响 C、d 区元素的影响 D、镧系元素的影响 89．下列各组量子数中，错误的一组是** （ ） 1 21 B、n＝2，l＝2，m＝－1，s＝－ 21 C、n＝4，l＝1，m＝0，s＝－ 21 D、n＝3，l＝1，m＝－1，s＝＋ 2 A、n＝3，l＝2，m＝0，s＝＋ 90．下列叙述中错误的是*** （ ） A、?表示电子的几率密度 B、?在空间分布的形象化图象称为电子云 C、?值小于相应的?值 D、?表示电子出现的几率 91．下列有关电子排布的叙述这正确的是*** （ ） 34 2222 A、价电子层有n s 电子的元素是碱金属元素 B、ⅦB族元素的价电子层排布为（n－1）d6 n s2 C、ⅥB族的所有元素的价电子层排布均为（n－1）d4 n s2 D、63号元素铕（Eu）和95号元素镅（Am）的价电子层排布为（n－2）f 7 n s2 92．某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是** （ ） A、ψ n B、ψ n，l C、ψ n，l，m D、ψ n，l，m，s 93．金属钠形成离子时一般为＋1价，而不是＋2价的原因是* A、钠的第一电离能很大 B、钠的第二电离能很大 C、钠的电负性很小 D、钠的原子半径很大 94．下列各对原子成键时，键的离子性最大的是** A、Mg 、F B、Na 、Cl C、Cs 、F D、Ca 、O 95．一个电子排布式为 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p1的元素最可能的价态是** A、＋1 B、－1 C、＋3 D、－3 96．在原子中，中子** A、等于电子和质子数的总和 B、使核带电荷 C、不同的同位素中子数不同 D、等于质子数 97．下列元素中，属于过渡元素的是* A、铝 B、铷 C、钡 D、镍 98．根据原子结构理论预测，第8周期所包括的元素有**** A、18种 B、36种 C、 D、50种 99．元素氙各电子层中的电子数为（按K、L、M、N、O、P的顺序）** A、2，8，18，18，8 B、2，8，8 C、2，8，18，18，1 D、2，8，18，8，8 100．下列元素中第一电离能最大的是* A、K B、Ca C、Zn D、Hg 101．镧系收缩是指** A、镧系元素的电负性逐渐减小 B、镧系元素的密度逐渐减小 35 ） ） ） ） ） ） ） ） ） （ （ （ （ （ （ （ （ （
无机化学试题(7)
2019-08-20 19:23
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