化学·必修1
练习4.2---氯及其重要化合物B
01.以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是( ) A.长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2；
B.因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用； C.最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质；
D.运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分； 02.下列说法正确的是( )
①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物；
A.①②③； B.②③④； C.①③④； D.①②④；
03.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全
吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为( )
A.3:1； B.3:2； C.2:3； D.3:4； 04.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
A.2F2+2H2O=4HF+O2； B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； C.Cl2+H2OHCl+HClO； D.2H2O=2H2↑+O2↑； 05.下列叙述中正确的是( )
A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性； B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；
C.化学反应中某元素由化合态变游离态此元素可能被氧化；D.失电子多的还原剂还原性强； 06.下列关于I—的叙述正确的是( )
A.能发生升华现象； B.能使淀粉变蓝； C.能与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀； D.呈紫黑色；
07.人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁
Fe3+血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒.下列叙述可能正确的是( ) A.亚硝酸盐是还原剂； B.维生素C是氧化剂；
C.亚硝酸盐被氧化； D.维生素C将Fe3+ 还原为Fe2+； 08.分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( )
A.H+； B.HCO3—； C.Br—； D.Ag+；
09.在AgNO3 、KNO3 、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量
金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是( ) A.Cu 和Ag； B.Cu； C.Ag； D.K；
10.欲将NaCl、沙子(SiO2)、I2三种固体混合物分开，最好的操作顺序是( ) A.溶解、过滤、萃取； B.加热、溶解、过滤； C.升华、萃取、过滤； D.蒸馏、结晶、分液；
11.甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙
色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ) A.NaBr、NaCl、KI； B.NaBr、KI、NaCl； C.KI、NaBr、NaCl； D.NaCl、KI、NaBr；
12.黄磷(P4)与浓氢氧化钾反应的化学方程式为P4+3KOH+3H2O加热PH3↑+3KH2PO2被氧化的 P与被还原的P的质量之比为( )
A.1:2； B.2:1； C.3:1； D.1:3；
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13.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行性质实验.玻璃管内装有分别滴有
不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 14.欲完成“A→A—”的变化，所选用的试剂应满足的条件是( )
A.还原性比A—强； B.酸性比A弱； C.氧化性比A强； D.还原性比A—弱； 15.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质， 其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外 其余为化合物.它们存在如下转化关系，反应中 生成的水及次要产物均已略去.
(1)写出有关物质的化学式：B____________， F____________，H____________；
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 __________剂，反应②中是_____________剂.
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是____________； 若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是____________；
(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式_______________________________________；
该反应中B体现了____________性；
(5)写出F与B反应的化学方程式________________________________________________； 16.海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验.
(1)步骤③的实验操作名称是__________；步骤⑤的实验操作名称是__________；步骤⑥的 目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________； (2)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___________________________________； (3)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法 ____________________________________________________________； (4)若含碘离子溶液为KI溶液，试写出步骤④反应的化学方程式
____________________________________________________________.
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4.3---硫及其重要化合物
一、硫sulfur
1.自然界中的硫
①游离态：硫单质俗称硫磺，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里； ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在， 如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)； 2.physical property：淡黄色的晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2； 3.chemical property
※与金属反应：Hg+S=HgS(红色)；Fe+S=FeS； ※与非金属反应：H2+S=H2S；S+O2=SO2； ※与氧化性酸反应(浓硫酸、浓硝酸)：
S+2H2SO4(浓)加热3SO2↑+2H2O；S+6HNO3(浓)=6NO2↑+H2SO4+2H2O； ※与氢氧化钠反应：3S+6NaOH加热Na2SO3+2Na2S+3H2O；(用于除去试管中的S)
二、硫的化合物
1.H2S(hydrogen sulfide)
①physical property：无色、有臭鸡蛋气味的气体，可溶于水(1:2.6)，剧毒； ②chemical property
※不稳定性：H2S=H2+S↓；
※可燃性质：2H2S+O2=2H2O+2S↓；2H2S+ 3O2=2H2O+2SO2； ※酸性
弱酸：FeS+2HCl=H2S+FeCl2；
CuSO4：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；产生黑色固体； AgNO3：2AgNO3+H2S=Ag2S↓+2HNO3；产生黑色固体；
湿润的醋酸铅试纸：(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH；变黑；
※还原性：H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl； 2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
H2S+Br2=2HBr+S↓； H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O； 2.SO2(sulfur dioxide)
①physical property：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化； ②chemical property
※弱氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
※漂白性：能和某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，但受热易分解，恢复原色； ※酸性：与碱性氧化物反应，与碱反应，与盐反应；
※还原性：能被KMnO4、Fe3+、O2、Cl2、H2O2、K2Cr2O7等氧化； 2SO2+O2
2SO3；SO2+Cl2+2H2O加热2HCl+H2SO4；
3SO2+2HNO3(稀)+2H2O=3H2SO4+2NO；
③制法：煅烧硫铁矿---4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2；
3.SO3(sulfur trioxide)
①physical property：极易挥发的固体，m.p.=16.8℃，b.p.=44.8℃；
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②chemical property
SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成 酸雾：SO3+H2O=H2SO4；SO3是H2SO4的酸酐，具有酸的通性，且具有强氧化性；
SO3与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐：SO3+CaO=CaSO4；Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O； 4.硫酸H2SO4(sulfuric acid)
①physical property：无色油状液体，易溶于水，难挥发，高沸点(318℃)； ②chemical property(浓硫酸)
※不挥发性：H2SO4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HCl；H2SO4(浓)+2NaNO3=Na2SO4+2HNO3； ※强酸性：Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)=3CaSO4+2H3PO4；-------制磷酸
※吸水性：浓硫酸能与水分子结合，生成稳定的水合物：H2SO4+nH2O= H2SO4·nH2O； 根据浓硫酸这一特性，实验室常用浓硫酸做干燥剂，可干燥Cl2、SO2、H2、O2、HCl 等气体；对于那些具有还原性及碱性的气体，如H2S、NH3等，不能用浓硫酸干燥； H2SO4+3H2S=4H2O+4S↓；
※脱水性：将有机物中的H、O原子按2:1夺取出来，再吸收脱去； C12H22O11+H2SO4(浓)→12C+H2SO4·11H2O；HCOOH+H2SO4(浓)→CO↑+H2SO4·H2O； ※强氧化性
I.跟金属：常温下，浓硫酸能使Fe、Al等较活泼金属钝化；加热时浓硫酸可以与除Au、 Pt外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2；
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+H2O+SO2↑； 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑； II.跟非金属：C+2H2SO4(浓)加热CO2↑+2SO2↑+2H2O；
S+2H2SO4(浓)加热3SO2↑+2H2O；2P+5H2SO4(浓)加热P2O5+5SO2↑+5H2O； III.跟还原性物质：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O；
2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O；2HI+H2SO4(浓)=I2↓+SO2↑+2H2O； ※磺化作用：
※催化作用：在某些反应中浓硫酸起到催化作用； ③用途
※利用其酸性可制备磷肥、氮肥，可除锈，可制备实用价值较大的硫酸盐； ※利用其吸水性，在实验室里浓硫酸常作干燥剂；
※利用浓硫酸的脱水性，常被用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等； ※利用浓硫酸的难挥发性，常用于制取各种挥发性强的酸； ④SO32—、SO42—的检验 ※SO32—的检验
步骤：加稀盐酸，将产生的气体通入到品红溶液中，红色褪去；或加入澄清石灰水生成 白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体；
原理：SO32—+2H+=SO2↑+H2O；Ca2++SO32—=CaSO3↓；CaSO3+2H+=SO2↑+Ca2+； ※SO42—的检验： 步骤：先加稀盐酸，无沉淀也无气体产生(排出CO32—、SO32—、Ag+ 的干扰)，再加Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀生成；此处不用硝酸酸化也不用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，以防 止SO32—被氧化成SO42—而造成干扰； 原理：Ba2++SO42—=BaSO4↓.
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练习4.3--硫及其重要化合物A
01.两个硫酸分子可脱去1分子水，生成H2S2O7，已知硫酸分子中有4个硫氧键，则H2S2O7中
硫氧键的数目是( ) A.5； B.6； C.7； D.8； 02.蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有( )
A.吸水性； B.脱水性； C.强氧化性； D.强酸性； 03.除去下列污物的方法正确的是( )
A.做过碘升华实验的试管用酒精或CS2洗涤； B.附有硫的试管可用热NaOH溶液洗涤； C.附有AgCl固体的试管用稀硝酸洗涤； D.附有CuS的试管用稀盐酸洗涤； 04.在下图所示实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( ) A.苹果块会干瘪； B.胆矾晶体表面有“白斑”； C.小试管内有晶体析出； D.pH试纸变红；
05.下列反应或事实能够说明氯的非金属性比硫强的是( )
A.CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl； B.Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；
C.硫在常温下是固体，Cl2通常是气体； D.盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸；
06.硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙 变成丙.在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊.甲、乙、丙、丁、戊均含有硫 元素，则它们正确的顺序是( )
A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S； B.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3； C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3； D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S；
07.微量硒元素(Se)对人体有保健作用，我国鄂西地区有丰富的硒矿资源；下列对硒元素性质 的描述，错误的是( )
A.单质硒既能溶于盐酸，又能溶于烧碱； B.硒的最高价氧化物的化学式为SeO3； C.硒的非金属性比硫弱，比碲强； D.硒的气态氢化物的化学式为H2Se； 08.氯仿(CHCl3)可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气(COCl2)： 2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，为防止出现医疗事故，使用前要检验其是否变质，应选用的试 剂是( )
A.NaOH溶液； B.溴水； C.酚酞试液； D.AgNO3溶液； 09.下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是( )
A.Cu2S； B.Fe2S3； C.FeS； D.Na2S； 10.除去SO2中的少量HCl气体应选用( )
A.NaOH溶液； B.CuSO4溶液； C.饱和NaHSO3溶液； D.Na2S溶液； 11.H2S通入下列溶液中不会产生浑浊的有( )
①溴水；②亚硫酸；③FeSO4溶液；④FeCl3溶液；⑤CuSO4溶液；
A.①②③； B.①②③④⑤； C.③； D.④；
12.铁粉和硫粉的混合物41g，隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到 标准状况下的气体11.2L，则原混合物中铁粉的质量是( )
A.5.6g； B.2.8g； C.28g； D.11.2g；
13.一种盐a和酸b反应可放出有刺激性气味的气体c，c与NaOH溶液反应生成a，c可被氧 化最终生成d，d溶于水可生成b；则a和b分别是( )
A.Na2S和HCl； B.Na2S和H2SO4； C.Na2SO3和H2SO4； D.Na2SO3和HCl； 14.常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是不大于5的正整数)，反 应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是( )
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