化学·必修1
练习4.4---氮及其重要化合物A
01.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—； B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—；
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+； D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+； 02.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关的说法正确的是( )
A? N4是N2的同素异形体； B? N4是N2的同分异构体； C?相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2； D? N4的摩尔质量是56 g；
03.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷 工业等领域；在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO， 下列叙述正确的是( )
A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂； B.氮化铝晶体属于分子晶体；
C.上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子； D.氮化铝中氮元素的化合价为-3价； 04.下列除杂质的方法不可行的是( )
A.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+； B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2；
C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水； D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3；
05.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO 的物质的量为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( ) A. 1:7； B. 1:9； C. 1:5； D. 2:9；
06.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶 液的浓度分别为a mol / L和b mol / L则a与b的关系为( )
A. a=b； B. a=2b； C. 2a=b； D. a=5b； 07.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A.稀硝酸； B.稀盐酸； C.硝酸铜； D.氢氧化钠； 08.下列气体的制备可采用右图装置的是( ) A.铜与浓硝酸反应制NO2； B.铜与稀硝酸反应制NO； C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯； D.氯化钠与浓硫酸反应制HCl； 水 09.下列有关环境保护的说法中错误的是( )
A.含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化； B.各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因； C.劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害；
D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染；
10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸；若向所得硝酸铜溶液中 加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A. 60 mL； B. 45 mL； C. 30 mL； D. 15 mL；
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11.某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”
b 实验，以探究化学实验的绿色化；
①实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧
c d 试管c和d的胶塞，加热c，其目的是
__________________________________________________；
②在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，
c中反应的化学方程式是_________________________________________；再由a向c 中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_____________________________________； ③右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念 的最佳方案是___________，理由是
_________________________________________； ④该小组还用上述装置进行实验证明氧化性： KMnO4＞Cl2＞Br2，
方案 甲 乙 丙 反应物 Cu、浓HNO3 Cu、稀HNO3 Cu、O2、稀HNO3 a 化学·必修1
操作步骤为______________________________________________________， 实验现象为_______________________________________________________； 但此实验的不足之处是_______________________________________________；
12.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对 强弱，按下图装置进行试验(夹持仪器已 略去)；实验表明浓硝酸能将NO氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化NO；由此得出 的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；可 选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、 浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳； 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与
NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O； (1)实验应避免有害气体排放到空气中，
装置③、④、⑥中乘放的药品依次是_________________________________________； (2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 ____________________________________________________；
(3)装置①中发生反应的化学方程式是____________________________________________； (4)装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是______________________________；
该小组得出的结论对应的试验现象是____________________________；
13.工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧 化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸；请回答下列问题：
①氨催化氧化的化学方程式为______________________________________；
②原料气中空气必须过量，其主要原因是______________________________________； ③将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是______________________________________； ④水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为____________________________；
为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_______________、_______________.
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练习4.4---氮及其重要化合物B
01.下列叙述正确的是( )
A.Fe与S混合加热生成FeS2； B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3； C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成； D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷； 02.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )
A.二氧化氮； B.钠； C.硫酸镁； D.二氧化硅；
03.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3 与PCl5的物质的量之比接近于( )
A.1:3； B.2:3； C.3:1； D.5:3； 04.下列叙述正确的是( )
A.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀； B.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸；
C.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu； D.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2；
05.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同 条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( )
A.NO2； B.N2O2； C.N2O； D.N2O4；
06.将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮；下面能实现人工固氮的是( ) A.闪电； B.合成氨车间； C.电解饱和食盐水车间；D.根瘤；
07.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水；当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物 质的量为( )
A.2mol； B.1 mol； C.0.5mol； D.0.25mol； 08.某金属M的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：2MNO3加热2M+2NO2↑+O2↑，加热
3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO2和O2共672mL(标况)，则M的相对原子质量为( ) A.23； B.40； C.108； D.201； 09.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2；其反应原理为
C3N3(OH)3加热3HNCO；8HNCO+6NO2加热7N2+8CO2+4H2O；下列说法正确的是( ) A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质； B.HNCO是一种很强的氧化剂； C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol； D.反应中NO2是还原剂； 10.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( ) A.反应速率：两者相同；
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少； C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深； D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少； 11.下列有关试剂的保存方法，错误的是( )
A.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中； B.少量的钠保存在煤油中；
C.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中； D.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中； 12.下列叙述不正确的是( )
A.硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解； B.乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键；
C.反应AgCl+NaBr＝AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水； D.常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应；
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13.将NO2、NH3、O2的混和气体22.4L通过稀硫酸后，溶液的质量增加26.7g，气体体积缩小 为4.48L(气体体积均在标准状况下测定)，剩余气体能使带余烬的木条复燃,则混和气体的平 均分子量为( ) A.28.1； B.30.2； C.33.1； D.34.0； 14.如图所示已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质.
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1:3反应， 分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价.
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应， 分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价. 请回答下列问题：
(1)甲是___________，乙是___________；
(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是____________________________________________； 15.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
制取N2
合成氨气体混合 制取H2 N2
H2 a c b
(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是____________________________________________；
氨吸收氨氧化原料气
浓硫酸铂
甲 乙 已知：实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气； ①从图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________；
②氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还________、_______； ③氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_____(“会”或“不会”)发 生倒吸，原因是：________________________________________；
④用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内， 能使铂丝保持红热的原因是______________________________，锥形瓶中还可观察到的 现象是___________________________________；
⑤写出乙装置中氨氧化的化学方程式：________________________________________； ⑥反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH－、__________、__________.
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