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A.14.4 g/L； B.24.5g/L； C.8g/L； D.5.1g/L； 15.向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是( ) A.小于0.45mol； B.0.45mol； C.大于0.45mol小于0.90mol；D.大于0.90mol； 16.下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是( )
A.SO2 ； B.氮氧化物； C.CO2； D.悬浮颗粒；
17.为了方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是( ) A.SO3·1/9H2O； B.SO3·10/9H2O； C.H2SO4·SO3； D.H2SO4·H2O； 18.0.05 mol某单质与0.8 g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是( ) A.H2； B.O2； C.K； D.Zn；
19.两份质量均为a g的S分别与足量的H2和O2充分反应，将所得产物混合，可生成硫( ) A.0.5ag； B.ag； C.1.5ag； D.2ag； 20.下列叙述中错误的是( )
A.消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉； B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS；
C.可以用CS2浸泡的方法除去玻璃器皿上的硫；
D.可以用加热浓NaOH溶液除去附在试管内壁上的硫；
21.在常温常压下，24 mL H2S和O2的混合气体点燃后，生成6 mL SO2，则原混合气体中H2S 的体积为( )
A.6 mL； B.20 mL； C.15 mL； D.18 mL； 22.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A.NaCl；B.Na2S；C.Na2SO3；D.Na2S2O3；E.Na2SO4； F.Na2CO3；在此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有 臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色；根据上述实验现象回答下列问 题：
①不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含______(填化学式)；
②此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况(填写相应的字母)； 第一种情况是__________，第二种情况是__________；
23.已知硫粉和亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠，现以硫化亚铁为主要原料，按下图所示，制 取硫代硫酸钠；图中A、B、C、D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的产物已被略去， 各步反应可添加必要的试剂；
填写下列空白；
①反应I的化学方程式为_________________________________； ②物质B的化学式为________，物质D的化学式为__________； ③反应III的化学方程式__________________________________；
24.1.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同(0℃，1.01×105Pa)， 讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示，假设空气中氮气 和氧气的体积比为4:1，其它成分忽略不计).
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练习4.3--硫及其重要化合物B
01.银耳本身为淡黄色，福建省生产出一种雪耳，颜色洁白如雪.其制作过程如下：将银耳堆 放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧， 两天左右，雪耳就制成了.这种雪耳对人体是有害的，制作雪耳利用了( )
A.硫的还原性； B.硫的氧化性； C.二氧化硫的还原性； D.二氧化硫的漂白性； 02.下列说法错误的是( )
A.将Na2SO3与BaCl2溶液混合，有白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部消失； B.将CO2气体通入过量的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成； C.将CO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成；
D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成； 03.下列说法正确的是( )
A.SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色；B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3；
C.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2； D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀； 04.标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2， 所得溶液pH变化如图所示.下列分析中，正确的是( ) A.ab段反应是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O； B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸；
C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L—1； D.b点对应的溶液导电性最强；
05.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( ) 实验现象 原因分析 A 浓硫化钠溶液有臭味 S2—水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味 新制氯水中滴加石蕊试液， Cl2与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，B 溶液先变红，后褪色 使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色 C SO2通入溴水中，溴水褪色 SO2具有漂白性，使其褪色 向湿润蔗糖中加入浓硫酸， 在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被碳化，碳与浓硫D 固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 酸反应生成了CO2、SO2 06.如图，利用培养皿探究SO2的性质.实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面 皿扣在上面.下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 07.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
08.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴 入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) A.SO2； B.Fe2+； C.Fe3+； D.NO3—；
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09.单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1:2，则生成物中X的化合价 可能为( )①+1；②+2；③+3；④+4；
A.②④； B.③④； C.①②； D.①③；
10.有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它均分成两份.一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；
－
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀.反应中消耗了m mol H2SO4、n mol AgNO3. 据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为( )
?n－2m??n－m?—1—1
A. mol·L； B. mol·L；
VV?2n－2m??2n－4m?—1—1
C. mol·L； D. mol·L；
VV
11.已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深.试推测：
(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为______________________________；加热后 现象为_______________________________；
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中观察到的现象为________________________；加热后 现象为_______________________________；
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1:1且足量的SO2和Cl2后现象为___________________； 12.I.长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化.某化学兴趣小组通过实验测定某无水 Na2SO3被氧化的程度.请回答：
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查 虚线框内装置的气密性？
______________________________________________________； (2)写出B装置中反应的离子方程式：___________________________；
(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置中反应后的溶液
中加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中 Na2SO3的质量分数为___________.
(4)深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中 的原因(列出一条即可)_________________________________________________.
Ⅱ.乙同学设计了另一套实验装置如下图： (5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开 活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，
这样做的目的是_______________________________. (6)除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据 是____________(填图中字母)装置实验前后的质量差.
Ⅲ.现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液；
(7)丙同学欲从中选择合适试剂来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质量分数， 下述实验方案理论上可行的有________.
A.将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m1 g； B.将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2 g； C.将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m3 g；
D.将样品溶解，加过量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、 洗涤、干燥、称量得固体m4 g.
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4.4--氮及其重要化合物
一、氮气及其氧化物 1.N2(nitrogen)
①分子结构：N2的电子式为
；分子内两个氮原子之间存在三键，作用强，难破坏，
因此分子较稳定；
②physical property：无色无味，不溶于水比空气略轻的气体；
③chemical property：N2常温下稳定，但在高温高压或者放电条件下，可以发生下列反应： 3Mg+N2点燃Mg3N2(与活泼金属反应)；N2+O2放电2NO(自然界雷雨固氮)； N2+ 3H2
2NH3(高压高温铁触媒)；
④工业制法：
⑤用途：化肥原料、保护气、用液氮作冷冻剂或制造低温环境；
⑥氮的固定：将N2转变为化合态氮的方法叫氮的固定，有自然固氮和人工固氮； 2.氮的氧化物
①种类：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5； ②NO(nitric oxide)
※physical property：无色不溶于水的气体，剧毒(中毒原理和CO相似)； ※chemical property：具有较强的还原性，2NO+O2=2NO2； ※制法：工业制法---4NH3+5O2催化剂、加热4NO+6H2O；
实验式制法---3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； ③NO2(nitrogen dioxide)
※physical property：红棕色，有刺激气味的有毒气体；
※chemical property：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO2=N2O4；NO2+SO2=NO+SO3； ※制法：工业---2NO+O2=2NO2；
实验室制法---Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
二、氨气和铵盐 1.NH3(ammonia) ①physical property
无色有刺激性气味的气体，密度为0.771g/L(STP)，易液化，极易溶于水，常温下， 一体积水能溶解700体积NH3，氨水浓度越大，密度越小，且氨水密度小于水的； ②chemical property
※碱性：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，吸收NH3的方法；
NH3+HCl=NH4Cl，反应生成浓的烟雾，可作检验NH3； 2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+；3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+； ※还原性：4NH3+5O2催化剂、加热4NO+6H2O，氨的催化氧化； ※与CO2反应：2NH3+CO2200atm，180℃CO(NH2)2+H2O；
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③制法：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2H2O+2NH3↑;
④NH3的干燥用CaO，不能用CaCl2(CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3)； 2.铵盐(ammonium salt)
①physical property：易溶于水的无色分子晶体； ②chemical property ※水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+； ※与碱反应：NH4++OH—加热NH3↑+H2O；
铵盐作氮肥时，不能与碱性物质混用，否则NH3逸出而损失肥效； ③热分解：NH4Cl加热NH3↑+HCl↑；NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O；
储存铵态氮肥时，为防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；
④NH4+检验：取少量样品于试管中，然后加入固体碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近 试管口，若变蓝，则证明样品中含有NH4+；
三、硝酸 nitric acid 1.physical property
纯HNO3为无色有刺激性气味的液体，b.p.=83℃，易挥发，98%的HNO3称为发烟硝酸，常 用浓硝酸的质量分数为69%； 2.chemical property
①不稳定性：硝酸越浓，越易分解；4HNO3加热4NO2↑+O2↑+2H2O；
②强氧化性：浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO，硝酸越浓，其氧化性越强； 还原剂一般被氧化成高价态；
※与氢前金属反应不生成H2：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O； ※溶解Cu等不活泼金属：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 实验室制NO2 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O； 实验室制NO ※使较活泼金属(Fe、Al)钝化(浓硝酸，常温)；
※与C、S、P等非金属单质反应：C+4HNO3(浓)加热CO2↑+4NO2↑+2H2O；
※与其他还原剂反应(Fe2+、H2S、SO2、HI、KI、Na2SO3…)
3Fe2++2NO3—+4H+=3Fe3++2NO2↑+2H2O；3SO32—+2NO3—+4H+=3SO42—+2NO2↑+H2O； ③与有机物反应
※硝化反应： ※酯化反应：
； ；
3.用途：硝酸是一种重要的化工原料，用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐……
4.NO3—的性质：NO3—在碱性或中性溶液中氧化性极弱，通常认为不显氧化性，但在酸性溶液 中将会显示极强的氧化性，可氧化许多具有还原性的粒子；
3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
5.王水(aqua regia)：浓硝酸和浓盐酸体积比1:3的混合物，它的氧化性比硝酸强，能够使一 些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解：
Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O.
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