Al+3OH?
3+Al(OH)3↓ Al(OH)3 +OH?AlO2?+2H2O 3.40mol
【经典例题精析】
【2012高考】
（2012·安徽）13．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
【答案】C
【解析】根据题意Ksp[Al(OH)3]＞＞ Ksp[Fe(OH)3]，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3+ 沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，
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则Al(OH)3＋OH===AlO－而题意是生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液体积2＋2H2O，的关系，故C项图像符合实际情况。
【考点定位】本题主要考查元素化合物的知识及化学反应的竞争性。
（2012·江苏）5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
－
（2012·江苏）20. (14 分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol1
－
3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) △H=b kJ·mol1
－
①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ·mol1(用含a、b 的代数式表
－
示)。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 。
②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为 。
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③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中，
混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X射线衍射谱图如图8 所示(X射线衍射可用于判断某晶态物
质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是
(填化学式)。
(3)铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，
其原理如图9所示。该电池反应的化学方程式为 。
－
－
【解析】（1）根据盖斯定律，将题中所给两方程式相加得所求反应，对应的△H=（a+b）kJ·mol
－1
。含氢量最高的烃为CH4，根据碳原子守恒，3个碳需要结合12个H原子形成3个CH4。
再由铝原子守恒，4个铝需要结合12个Cl形成4个AlCl3，所以Al4C3与HCl之间为1：12参加反应。（2）①镁、铝都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化。②1mol Mg17Al12完全吸氢 17mol，在盐酸中会全部释放出来。镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，物质的量分别为17mol、18mol，则生成氢气一共52mol。③镁与NaOH不反应，再根据衍射谱图可知，在NaOH溶液中产生氢气的主要物质是铝。（3）铝做负极，失电子被氧化，在碱性溶液中生成NaAlO2。氧化银做正极，得电子被还
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原为Ag，电解质溶液为NaOH溶液，由此可写出总反应。
【考点定位】盖斯定律，铝及其化合物的性质以及电化学反应方程式 【2011高考】
1.（山东）Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al
2.（安徽）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项
A
分反应后，滴入KSCN溶液
有白色沉淀
B
Agl沉淀中滴入稀KCl溶液
出现
Al箔表面被HNO3氧化，
C
Al箔插入稀HNO3中
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色
D
石蕊试纸上
解析：Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe，但过量的铁会继续和Fe反应，将其还原成Fe，即溶液中不存在Fe，所以滴入KSCN溶液不可能显红色，A不正确；AgI的溶度积常数小于AgCl的溶度积常数，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能产生AgCl沉淀，B不正确；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和Al箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，
3+
3+
3+
2+
实验操作
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充
现象 溶液呈红色
＋
解释或结论 稀HNO3将Fe氧化为Fe
AgCl比Agl更难溶
3
无现象
形成致密的氧化膜
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
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硝酸被还原生成NO气体单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以C也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时会显蓝色，因此只有选项D正确。
答案：D
3.（福建）（16分）
化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是 。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________。 （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则
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