3．下列化学实验操作，能得到相应的纯净物的是( )
A．将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成溶液加热蒸干，便得到了纯净的NaAlO2
B．向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al(OH)3
C．将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3 D．向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的Al2O3
4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是( )
A．NH4 NO3 CO23 Na
＋
－
－
＋
B．Na Ba2 Mg2 HCO3
＋
＋
＋
－
C．NO3 Ba2 K Cl
－
＋
＋
－
D．NO3 K AlO2 SO24
－
＋
－
－
5．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是( )
①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤Na2CO3溶液和稀盐酸
A．①③⑤ C．②③④ 答案：A
解析：如果物质相互滴加的顺序不同会产生不同的现象，就能对物质进行相互鉴别。①中少量NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，会立即产生白色沉淀，而少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中不会有白色沉淀，故可以相互鉴别。②、④中的两种物质滴加顺序不同，产生的现象相同，故不能相互鉴别。③中少量盐酸滴入NaAlO2溶液中。会立即产生白色沉淀，而少量NaAlO2溶液滴入盐酸中不会产生白色沉淀，故可以相互鉴别。⑤中少量Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，发生反应：Na2CO3＋HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，有气泡产生，若将少量稀盐酸滴入到Na2CO3溶液中，发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，不会有气泡产生，故可以相互鉴别。答案应为A。
6．下列除去杂质的方法不正确的是( )
B．①②③ D．③④⑤
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A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3
＋
＋
7．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是( )
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B．与H2O反应生成2.24 L H2(标况下)，转移的电子为0.2 mol C．氢铝化合物中氢显－1价 D．氢铝化合物具有强还原性
9．铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂( )
A．氨水 C．NaOH 答案：B
解析：碱洗后的溶液中存在AlO2，若要将其中的铝以Al(OH)3形式回收，需加入酸，考虑到Al(OH)3易溶于强酸，从而筛选出答案为B。
－
B．CO2 D．HNO3
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10．下列离子方程式不正确的是( )
A．铝片碱洗时常有气泡：2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ B．Al2O3溶于氨水溶液：Al2O3＋2OH===AlO2＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋4OH===AlO2＋2H2O
＋
－
－
－
－
－
－
D．实验室用铝盐制Al(OH)3：Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4
＋
＋
答案：B
解析：Al2O3不溶于氨水。
11．某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是( )
A．金属是镁，甲溶液为0.2 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L盐酸 B. 金属是铁，甲溶液为pH＝1的醋酸溶液，乙溶液为pH＝1的盐酸 C．金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液 D．金属是铝，甲溶液为0.1mol/L氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol/L盐酸
12．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na、Fe3、SO24、HCO3
＋
＋
－
－
B．b点对应的溶液中：Na、S2、SO24、Cl
＋
－
－
－
C．c点对应的溶液中：K、Ag、Ca2、NO3
＋
＋
＋
－
2D．d点对应的溶液中：K、NH4、CO23、SO4
＋
＋
－
－
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二、非选择题(共52分)
13．(10分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与相同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________(填序号)。
A．铝与Cl反应，铝与SO24不反应
－
－
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强 C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水 (2)铝片表面出现的暗红色物质是________。
(3)放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是__________________________________．
(4)某同学通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________。
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
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14．(12分)向明矾KAl(SO4)2·12H2O：溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
(1)写出可能发生的有关反应的化学方程式。
(2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1 mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。
(3)向a L物质的量浓度为M mol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol/L的Ba(OH)2
溶液b L，用含a、M、N的表达式表示：
①当b满足________条件时，沉淀的总物质的量为最大值； ②当b满足________条件时，沉淀的质量为最大值。
答案：(1)2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ K2SO4＋2Al(OH)3＋Ba (OH)2===2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O (2)图见解析
(3)①1.5aM＝nb ②2aM＝nb
3 mol＋2 mol (3)由方程式①知，当加入了1.5 mol Ba(OH)2时，生成沉淀的物质的量为＝2.5 mol
2质量为1.5 mol×233 g/mol＋1 mol×78 g/mol＝427.5 g；由方程式②知，当继续滴加0.5 mol Ba(OH)2时，沉淀的物质的量将减少0.5 mol×2＝1 mol，沉淀的质量却增加0.5 mol×233 g/mol－78 g＝38.5 g。所以，把明矾溶液中Al3恰好沉淀完全时，生成沉淀的总的物质的量最大，
＋
把SO24沉淀完全时，生成沉淀的质量最大。
－
15．(14分)(2011·福建，25)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探
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