第一章 气体和溶液
一、理想气体状态方程 二、Dalton分压定律
混合气体的总压力等于混合气体中各组分气体分压力之和。PB=XBP
三、稀溶液的通性（依数性）
⒈溶液的蒸气压下降 ⒉溶液的沸点上升 ⒊溶液的凝固点下降 ⒋溶液具有渗透压
?p?Tf?Tbπ????b(B)KbRT K蒸Kf四、溶胶溶液
1.基本特征：多相性、高分散性、热力学不稳定性。 2.溶胶性质：布朗运动、丁达尔效应、电泳。
3.溶胶相对稳定性的原因：布朗运动，胶粒带电，溶剂化作用。 4.溶胶聚沉的因素：电解质的聚沉作用，溶胶的相互聚沉，加热。
习题7、10、11、12、14、18
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第二章 化学热力学初步
一、 状态函数
二、 热力学第一定律U = Q + W 三、 热化学
1、焓 H = U + PV ； 焓变 △H=H2-H1 Qp=△H ；Qv=△U
△H=△U+p△V=△U+△nRT(气体)
2、热化学方程式及反应进度 3、盖斯定律
化学反应无论是一步完成还是分步完成，其效应完全相同。 4、标准生成焓
在标准态和指定温度(通常298K),由指定单质生成1mol的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓。 由标准摩尔生成焓计算反应的标准摩尔焓变。 四、热力学第二定律
1、在孤立系统的任何自发过程中，系统的熵总是增加的。?S孤>0 2、热力学第三定律：在热力学温度0K时，任何纯物质的完整晶体的熵值为0。
3、标准熵：在标准态下，1摩尔纯物质的熵称为该物质的标准摩尔熵（简称标准熵）。
由标准摩尔熵计算反应的标准摩尔熵变。 五、吉布斯自由能 G=H-TS
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1、Gibbs-Helmholtz方程：△G=△H-T△S 2、自由能变与反应自发性判据：
封闭体系，等温等压，只作体积功的条件下 △G ＜ 0 正反应自发. △G ＝ 0 平衡状态. △G ＞ 0 逆反应自发. 3、标准生成吉布斯自由能
在指定温度和标准态下，由指定单质生成１mol某物质的吉布斯自由能变，称为该物质的标准生成吉布斯自由能
由标准生成吉布斯自由能计算反应的标准摩尔吉布斯自由能变。 4、△G与温度的关系
△rGθ(T) =△rHθ (T)- T△rSθ(T)≈△rHθ(298)- T△rSθ(298) 转向温度T转=△rHθ(298)/△rSθ(298) 5、范托夫等温方程
bB?dD??eE?fF?rG??rG??RTlnQefaE?aFQ?bdaB?aD
气体：a=p/pθ 溶液：a= c/cθ 固体和纯液体a=1
课后题1、3、6、9、15、17、21
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第三章 化学平衡和化学反应速率
一、 化学平衡 1、 化学平衡的特征 2、 标准平衡常数及有关计算 ?rG???RTlnK?3、多重平衡规则
如果某反应可以由几个反应相加（或相减）得到，则该反应的平衡常数等于几个反应的平衡常数之积（或商）。 二、化学平衡的移动
1. Le Chatelier 原理—简单情况
2.反应的吉布斯自由能变来判断—复杂情况 ? 反应正向进行
Q?K Q ? 平衡状态 ? K Q ? 反应逆向进行 ? K四、化学平衡移动程度的计算
1. 浓度和压力改变不会影响平衡常数,利用平衡常数对平衡移动作定量计算
2. 温度对化学平衡的影响表现为平衡常数随温度而变
???K?H11?HT2?T1 2rrln??(?)?()K1RT1T2RT1T2
五、化学反应速率
1、质量作用定律（浓度的影响）
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对一般基元反应 速率方程：
aA?bB?dD?eEaAbB??kc?ck:速率常数，随温度、溶剂、催化剂而变。 2、温度对反应速率的影响 多数反应，温度升高，速率增大。 Arrhenius方程
k?Ae?EaRTEalnk?lnA?RTk2Ea11?(?)应用: lnk1RT1T2
课后题4、7、8、14、24、27
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