第四章 解离平衡
一、酸碱质子理论
共轭酸碱对、两性物质、酸碱反应的实质、解离常数Ka，Kb
二、 弱酸、碱的解离平衡
1、一元弱酸碱的解离平衡
c[H]?c?K (θ?380)Ka?θaθθ2θc?K?(K)?4K?caaa (θ?380)[H?]?Ka22、解离度α （稀释定律）
???H???ccKa??cKa?c3、 多元弱酸碱近似为一元弱酸碱处理 4、两性物质的解离平衡
??[H?]?Ka?Ka215、同离子效应和盐效应 三、缓冲溶液 1、组成----共轭酸碱对 2、pH值的计算
cbpH?pK ?lg caθa3、缓冲容量：1）缓冲容量越大，缓冲能力越强 2）影响缓冲容量的因素 4、有效缓冲范围: pH=pKa±1 四、沉淀溶解平衡
θmKsp?[A]n?[B]6
1、溶度积常数
θnmnm(m?n)2、溶度积和溶解度的关系 Ksp?(nS)?(mS)?n?m?s3、溶度积规则
θ1）Q < K sp 不饱和溶液，无沉淀析出，
若原来有沉淀存在，则沉淀溶解，
θ2）Q = K sp 饱和溶液，处于平衡
3）Q > K θ 过饱和溶液，沉淀析出
sp4、沉淀的生产和溶解
注意：弱酸、弱碱溶液中各种离子浓度的计算 5、分步沉淀和沉淀的转化
如何判断沉淀顺序，沉淀是否完全？沉淀转化的方向？等
课后题1、2、3、6、8、18、20、21、22、27、30
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第五章 氧化还原反应
一、基本概念
二、离子—电子法（半反应法）配平氧化还原方程式 三、电极电势
1.简单原电池的表示方法
2.标准电极电势、标准氢电极及标准电极电势表 3.能斯特方程式
298K时： ???θ?0.0592lga(还原型）
za(氧化型) 注意：对于有H+（OH-）参加的电极反应，溶液酸度会影响其电极电势。 4.吉布斯自由能变和电极电势的关系
?G??zFEθrmθ四、电极电势的应用
1. 计算原电池的电动势（两种方法）
2. 判断氧化还原反应进行的方向（对角线规则） 3. 选择合适的氧化剂和还原剂 4. 判断氧化还原反应进行的次序
θ lgK?5. 判断氧化还原反应进行的程度
zEθ0.059V
6、测定某些化学常数 五、元素的电势图及其应用
课后题7、8、12、13、15、20、22、23、26
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第六章 原子结构
一、微观粒子的波粒二象性及不确定原理 二、氢原子核外电子的运动状态 1.四个量子数n、l、m、ms 2．波函数角度部分分布图 3．电子云的角度部分分布图
三、多电子原子核外电子运动状态
1. 屏蔽效应和钻穿效应 2.原子核外电子的排布 1）保利不相容原理
2）能量最低原理1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p 3）洪特规则
3.原子轨道失电子顺序：np, ns, (n-1)d, (n-2)f
四、原子结构和元素周期律
1．核外电子排布和周期表的关系 周期数=电子层层数=n 主族的族数=最外层电子数；
副族的族数=最外层电子数+次外层电子数 元素的分区：s区，p区，d区，ds区，f区。 2. 原子结构与元素基本性质
原子半径：同一主族自上而下半径增大，同一周期自左到右半径逐渐减小。
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电离能：同一周期由左往右逐渐增大，同一主族逐渐减小，例外：Be>B,N>O(解释原因)
电子亲和能：变化规律同上。例外：第三周期大于第二周期，如S>O 电负性:变化规律同上。
课后题6、
、10、、15、、24、
10
27、28 81318