第七章 分子结构
一、离子键理论 1、基本要点 2、离子半径变化规律 二、价键理论
共价键的本质、形成本质、特征和分类。 三、杂化轨道理论
类型 sp sp2 sp3 不等性sp3 轨道数目 2 3 4 4 杂化轨道夹角 180° 120° 109.5° 90°~ 109.5° 轨道形状 直线 平面三角 四面体 三角锥 V型 实例 BeCl2, HgCl2 BF3 CH4, SiCl4 NH3 H2O 四、分子轨道理论
1. 原子轨道线性组合遵循三原则
?对称性匹配；能量相近； 最大重叠 2、电子在分子轨道中填充的原则：
? 最低能量原理；Pauli不相容原理；Hund 规则
3、同核双原子分子轨道能级图
*2*2 N2?(?1s)2(?1s)(?2s)2(?2s)(π2p)4(?2p)2???O2[(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)1(π2pz*)1] 键级=1/2(成键轨道中的电子数-反键轨道中的电子数)
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五、分子的极性和分子间作用力 1.偶极矩
2.分子的极性和化学键的极性关系 3.分子间力-定向力、诱导力和色散力 六、离子极化
1.极化作用强弱跟离子的极化力和变形性相关。 2.离子的极化作用对化合物性质的影响 八、氢键
1.分子间氢键和分子内氢键
2.氢键的特点及对化合物性质的影响。 课后题4、5、10、14、15、19
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第八章 配位化合物
一、配位化合物的定义和组成 二、配合物的命名
配体数 配体名称 合 中心元素名称（罗马数字表明氧化态值) 三、配位化合物的异构现象 （了解） 四、配合解离平衡（了解） 课后题1、2、3、7、17 题型：
选择；填空；判断；简答；计算
另外：实验部分不单独考试，理论考试中会涉及小部分实验内容。
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