【考点】固体溶解度曲线及其作用；电解水实验；硬水与软水；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；纯净物和混合物的判别． 【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）①纯净物是由一种物质组成的，所以属于纯净物的是蒸馏水，故选：c；②水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O
2H2↑+O2↑；
③生活中可用活性炭净水器来净水，是利用了活性炭的吸附性．活性炭不能将硬水软化．生活照可用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙；
②丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度；
③0℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质降低温度会析出晶体，丙物质不会，应该按照60℃时的溶解度计算，所以将60℃的甲、乙、丙三物质的饱和溶液降温至0℃，所得的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙． 故答案为：（1）①c； ②2H2O
2H2↑+O2↑；
③吸附，煮沸； （2）①甲＞乙＞丙；
②降低温度； ③乙＞甲＞丙．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
24．（1）2016年底，沪昆高铁和云贵高铁即将开通，人们的出行将更加方便、快捷．结合所学化学知识，回答下列问题：
①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和 导电性 ．动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度 大 （填“大”或“小”）；
②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是 隔绝氧气和水 ；③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物．该反应的化学方程式为 2Al+Fe2O3
（2）已知M、N、R三种金属存在如下反应：R+NCl2=N+RCl2；M+RCl2=R+MCl2，这两个M、N、R三种金属的活动性由强到弱的顺序为 M反应的基本反应类型都是 置换反应 ，＞R＞N ．
（3）将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断： A、滤液可能是无色
B、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 C、滤渣中的物质可能有3种 D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 以上判断正确的是 b （填序号）．
2Fe+Al2O3 ．
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）①根据金属的性质以及合金的特点来分析； ②根据铁生锈的条件分析回答；
③铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该氧化物是氧化铝，据此进行分析解答． （2）根据化学反应类型的特点以及金属的活动性来分析；
（3）根据金属活动性顺序以及金属盐溶液的颜色进行分析解答即可．
【解答】解：（1）①动车电路中导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和导电性；合金的硬度比其组成金属的硬度都大，所以钢比纯铁硬度大；故填：导电性；大； ②铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触．汽车外壳主要用铁制成，汽车外壳喷漆不仅可以使汽车更加美观，更重要的是防止铁生锈．故填：隔绝氧气和水；
③铝粉与氧化铁在高温条件下反应的反应物是铝和氧化铝，生成物是铁和氧化铝，根据最小公倍数法进行配平，反应条件是高温，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故填：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；
（2）这两个反应都是由单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应；由金属的活动性可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故填：置换反应；M＞R＞N；
（3）a、根据锌和铁的混合物加入氯化铜溶液中，则锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，固体质量会减小，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一定参加了反应，氯化亚铁的水溶液是浅绿色的，溶液不可能为无色，错误； b、滤液中一定有ZnCl2和FeCl2，正确；
c、铁参加了反应，则锌一定全部反应完，滤渣中不可能含有三种物质，错误； d、滤渣中不一定含有铁，故加入盐酸不一定有气泡产生，错误； 故填：b．
【点评】本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识结合金属活动性顺序的知识进行．
25．A、B、C、D为初中化学常是的物质，它们之间存在如下图所示的转化关系．已知
B是密度最小的气体单质，D的水溶液呈蓝色．根据信息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已略去）．
（1）A的化学式为 CuO ，B的化学式为 H2 ．
（2）写出一个符合D和E反应的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ． 【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】框图型推断题．
【分析】根据A、B、C、D为初中化学常是的物质，B是密度最小的气体单质，所以B是氢气，D的水溶液呈蓝色，A和稀硫酸反应生成D，所以D是硫酸铜，E和稀硫酸反应生成氢气，所以E可以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以C是铜，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、D为初中化学常是的物质，B是密度最小的气体单质，所以B是氢气，D的水溶液呈蓝色，A和稀硫酸反应生成D，所以D是硫酸铜，E和稀硫酸反应生成氢气，所以E可以是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氢气和氧化铜反应生成铜和水，所以C是铜，经过验证，推导正确，所以A是CuO，B是H2； （2）D和E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu． 故答案为：（1）CuO，H2； （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．
三、实验与探究：
26．化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）仪器a的名称是 水槽 ．
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据．下列性质与收集方法的选择无关的是 A （填序号）．
A、颜色 B、密度 C、溶解性 D、与氧气是否反应
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，选用的发生装置是 C （填序号，下同），收集装置是 E ． （4）氮气在很多领域用途广泛．实验室用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制取氮气． ①实验室制取氮气应选择的发生装置是 A （填序号）．
②氮气的密度小于空气，难溶于水，收集氮气时可用排水法，但不宜用排空气法，处排水集气法外，你还能想到的方法是： 用气囊收集 ．
（5）为验证CO2气体这含有CO，某同学设计了如下图所示装置，丙通过实验验证理论CO2气体中含有CO，根据图示回答下列问题．
①装置G的作用是 检验二氧化碳是否除尽 ；
②I装置玻璃管中观察到的实验现象是 黑色的粉末变成光亮的红色 ．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；常见气体的 检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．
【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；