（2）收集气体的方法的选择可依据气体的密度和溶解性，如气体与氧气反应则只能用排水法收集；
（3）根据发生装置和收集装置的选择条件进行判断，根据高锰酸钾分解的反应原理书写化学方程式；
（4）根据反应物状态及反应条件选取反应装置；
①根据除去CO中混有的少量的CO2时，（5）可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，进行解答；
②根据CO还原CuO的实验现象：黑色的粉末变成光亮的红色；可知若实验时观察到 黑色粉末变成光亮的红色现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳； 【解答】解：
（1）根据实验室常用仪器可知：仪器a的名称是水槽；
（2）收集气体的方法的选择可依据气体的密度和溶解性，如气体与氧气反应则只能用排水法收集，气体是否有颜色、气体稳定性与收集方法无关，
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置属于“固体加热型”制气体；氧气不溶于水，可以采用排水法收集；氧气密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）①该反应中反应物是固体和液体、反应条件是加热，所以应该选取固液混合加热型装置，故选A；
氮气的密度小于空气，难溶于水，收集氮气时可用排水法，但不宜用排空气法，处排水集气法外，你还能想到的方法是：用气囊收集；
①根据除去CO中混有的少量的CO2时，（5）可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，所以A装置的作用是：吸收二氧化碳，以排除对下面实验的干扰；装置G的作用是检验二氧化碳是否除尽；
②据CO还原CuO的实验现象：黑色的粉末变成光亮的红色；可知若实验时观察到 黑色粉末变成光亮的红色现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳； 故答案为： （1）水槽； （2）A； （3）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；C；E；
（4）A；用气囊收集；
（5）①检验二氧化碳是否除尽；②黑色的粉末变成光亮的红色．
【点评】本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握常见气体的制备原理、实验装置及气体的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．
27．某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2）反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．在实验室中该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究． 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH，Ca（OH）2 猜想三：NaOH，Na2CO3 【设计并实验】 实验 实验一 实验二 实验操作 取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的 无明显现象 碳酸钠溶液 另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀产生气泡 盐酸 猜想 三 成立 猜想二不成立 实验现象 实验结论 写出实验二中产生气泡的化学方程式： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【拓展延伸】
①若向Cu（NO3）2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是 有气泡产生，出现蓝色沉淀 ．
②实验室保存电石应注意 密封保存 ．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】科学探究．
【分析】【设计并实验】根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳进行分析；
【拓展延伸】①根据电石和水反应会生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙和硝酸铜会生成蓝色的氢氧化铜沉淀进行分析；
②根据电石会与水反应进行分析．
【解答】解：【设计并实验】碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，所以 实验 实验一 实验二 实验操作 取少量滤液于试管中，向试管这滴入适量的无明显现象 碳酸钠溶液 另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀产生气泡 盐酸 实验二中产生气泡的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【拓展延伸】①电石和水反应会生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙和硝酸铜会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以向Cu（NO3）2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的现象是：有气泡产生，出现蓝色沉淀；
②电石会与水反应，所以实验室保存电石应注意密封保存．
故答案为：【设计并实验】碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳，所以 实验 实验一 实验二 实验操作 实验现象 无明显现象 实验结论 三 猜想三成立 猜想二不成立 实验现象 实验结论 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【拓展延伸】①有气泡产生，出现蓝色沉淀； ②密封保存．
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．
四、分析与计算：
28．为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g．请计算： （1）反应后生成沉淀的质量是 2.33 g．
（2）该该硫酸溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成沉淀的质量； （2）根据化学方程式和生成沉淀的质量进行计算．
【解答】解：解：（1）生成沉淀的质量为：10g+21.2g﹣﹣28.87g=2.33g； （2）设硫酸的溶质质量分数为x H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 98 233 10g×x 2.33g
=
x=9.8%
故答案为：（1）反应后生成沉淀的质量是2.33g； （2）该该硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．