2、产品为白色有毒粉末。干燥时对空气及光稳定，暴露在空气中时遇微量湿气即生成碱式盐而变成绿色，遇光则被氧化而呈蓝色。在热水中氯化亚铜会迅速水解，生成氧化铜水合物，所以产品应注意密闭避光保存。
六、问题与思考
1、氯化亚铜生产中还可使用哪些还原剂？ 2、氯化亚铜产品有哪些用途？
3、氯化亚铜产品为什么要用无水乙醇洗涤？ 七、性状、用途与标准 1、性状
白色立方体结晶，分子量99.00，相对密度4.14，熔点430℃，沸点1490℃，露置空气中易氧化。微溶于水、硫酸、醇等；溶于氨水、浓盐酸。
2、用途
主要用于有机合成工业，做为合成酞菁颜料、合成染料的催化剂、还原剂，在石油工业做为脱硫剂、脱色剂。也可用于冶金、医药、电镀、分析等行业。
3、标准
化工行业标准： HG/T 2960-2000
指标名称
氯化亚铜（CuCl） % ≥ 二价铜（CuCl2） % ≤ 酸不溶物 % ≤ Fe % ≤
硫酸盐（SO4） % ≤
优等品 98.0 0.8 0.03 0.005 0.05
一等品 97.0 1.0 0.1 0.005 0.1
合格品 96.0 2.0 0.3 0.01 0.3
实验五 硝酸钾的制备及含量测定
一、实验目的
1、巩固复分解反应的原理，掌握特殊条件下的复分解反应 2、巩固无机产品制备中常用的减压过滤和热过滤等操作技能 3、掌握沉淀重量法测定钾盐中钾含量的方法 二、实验原理 1、硝酸钾的制备原理
以工业级硝酸钠和氯化钾进行复分解反应而制得。化学反应方程式如下： NaNO3 + KCl ══ KNO3 + NaCl
根据在相同温度下，硝酸钾的溶解度远大于氯化钠的溶解度的原理，可进行分离提纯，制得较纯的硝酸钾。
2、硝酸钾的制备及含量测定原理
在pH = 4-5的弱酸性条件下，硝酸钾中的K与NaB(C6H5)4 反应生成水溶性特小的KB(C6H5)4 ↓，再经过滤分离，洗涤，干燥处理后，用重量法进行测定。
三、仪器药品
仪器：热过滤漏斗 4号玻璃砂芯漏斗(或4号玻璃坩埚) 减压过滤装置 恒温干燥箱 台天平 电炉 烧杯 250mL容量瓶
药品：NaNO3（S） KCl（S） 甲基红指示剂 lO％乙酸溶液
药品：四苯硼钠-（0.1 mol·L）乙醇溶液：称取3.4克四苯硼钠[NaB(C6H5)4]，溶于100毫升无水乙醇中，使用前过滤。
乙醇一四苯硼钾饱和液：取四苯硼钾lg加入50毫升无水乙醇，950毫升水，溶解后抽滤，备用。
四、实验步骤 1、硝酸钾的制备
称取17g NaNO3 和15gKCl固体放入烧杯中，加入30mL水，将烧杯置于石棉网上加热使其全部溶解，在继续加热并不断搅拌下蒸发至35mL左右。此时在烧杯中有晶体析出，趁热过滤，向滤液中补加3mL水，再加热至沸后静置冷却（也可流水冷却），比较两种晶体的外观，用4号玻璃砂芯漏斗(或4号玻璃坩埚)抽滤出晶体，用少量热水洗涤，取出硝酸钾晶体，干燥后(温度应控制在100～120℃左右)，即得硝酸钾成品。称重，求产率。
2、硝酸钾的含量测定
测定步骤：称取0.5-0.6克试样(称准至0．0002克)置于100毫升烧杯中，用水溶解，移入500毫升容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，过滤。移取25毫升试液置于100毫升烧杯中，加20毫升水，l滴甲基红指示液。用lO％乙酸溶液调至刚呈红色，加热至40℃，取下。在搅拌下逐滴加入8毫升四苯硼钠0．1 mol·L乙醇溶液，继续搅拌1分钟，沉淀之。放置10分钟，用在120±2℃下恒重的4号玻璃砂芯漏斗（或4号玻璃坩埚)）抽滤，用乙醇-四苯硼钾饱和液转移沉淀。并用15毫升分三至四次洗涤沉淀，每次抽干，再用2毫升无水乙醇沿漏斗壁洗涤一次，抽干。于120±2℃下烘至恒重。
硝酸钾(以KNO3计)百分含量按下式计算：
-1
[1]
[2]
-1
+
X1％=
=
式中：G1——四苯硼钾沉淀重量，克； G——试样重量，克；
0.2822——四苯硼钾换算成硝酸钾的系数。 平行测定结果之差不大于0.2％。
五、注意事项
1、必须不断搅拌，否则大量析出的NaCl盐溶液会溅出。 2、必须趁热过滤，否则KN03 会与NaCl一起析出。 六、问题与思考
1、NaNO3 和KCl的水溶液中有Na、NO3、K、Cl四种离子，可组成四种可溶性的盐，不符合复分解反应的条件，而本是实验为什么又能得到KNO3 ？也叫做复分解反应？
2、实验中第一次固-液分离为什么需要热过滤？ 3、将热过滤后的滤液冷却时，KCl能否析出，为什么？ 4、如果实验中制得的KNO3 不纯，杂质是什么？如何将其提纯？ 七、性状、用途与标准 1、性状
硝酸钾分子式为KNO3又称为钾硝石，俗称火硝，无色斜方晶系结晶或白色粉末。分子量101.10，相对密度2.109。熔点334℃。约400℃时分解放出氧，并转变成亚硝酸钾，继续加热则生成氧化钾。易溶于水，20℃时每100克水可溶解31.2克，溶于液氨和甘油。不溶于无水乙醇和乙醚。吸湿性小，在空气中不易潮解,不易结块。为强氧化剂，与有机物接触能引起燃烧爆炸，并放出有刺激性气味的有毒气体。与碳粉或硫黄共热时，能发出强光和燃烧。
2、用途
用于制造烟火,黑色火药,火柴,陶瓷釉药,玻璃澄清剂，肥料等。医药上用于生产青霉素钾盐和利福平等。还可用作催化剂，选矿剂。
3、标准
国家标准： GB/T 1918-1998
+
-
+
-
指 标 名 称
硝酸钾（KNO3）含量 % ≥ 水分 % ≤ 氯化物（以Cl
–
优等品 99.7 0.10
一等品 99.4 0.10 0.02 0.02 0.01 0.30 —
合格品 99.0 0.30 0.10 0.05 — — —
计）含量 % ≤ 0.01 0.01 0.005 0.25 0.003
水不溶物含量 % ≤
硫酸盐（以SO4 计）含量 % ≤ 吸湿率 % ≤ 铁（Fe） % ≤
实验六 过氧化钙的制备及组成分析
一、实验目的
1、巩固无机物制备的操作技术 2、掌握过氧化钙的制备原理和方法 3、掌握测定产品中过氧化钙的含量的方法 二、实验原理
1、过氧化钙的制备原理
CaCl2在碱性条件下与H2O2反应（或Ca（OH）2、NH4Cl溶液与H2O2反应） 得到CaO2·8H2O沉淀，反应方程式如下：
CaCl2 + H2O2 + 2 NH3·H2O + 6 H2O ══ CaO2·8H2O + 2NH4Cl
2、过氧化钙含量的测定原理
利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生产过氧化氢，再用KMnO4标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下：
5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+ ══ 5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O 三、仪器药品
仪器：电炉 循环水真空泵 烧杯（500mL、250mL） 布氏漏斗 量筒 分析天平 容量瓶（250mL） 移液管（25mL） 锥形瓶（250mL） 酸式滴定管 干燥器
药品：CaCl2·2 H2O H2O2（30%） 0.02mol·L-1KMnO4标准溶液 浓NH3·H2O 2mol·L-1HCl 0.05 mol·L-1MnSO4 冰
四、实验步骤
1、过氧化钙的制备
称取7.5g CaCl2·2 H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，然后置冰水中冷却半小时。抽滤后用少量冷水洗涤晶体2-3次，然后抽干置于恒温箱，先在60℃下烘0.5小时在140℃下烘0.5小时，转入干燥器中冷却后称重，计算产率。
2、过氧化钙含量的测定
准确称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-1HCl，振荡使溶解，再加入1mL 0.05 mol·L-1MnSO4，立即用KMnO4标准溶液滴定溶液呈微红色并且在半分钟内不褪色为止。平行测定三次，计算CaO2% 。
五、注意事项
1、反应温度以0-8℃为宜，低于0℃，液体易冻结，使反应困难。
2、抽滤出的晶体是八水合物，先在60℃下烘0.5小时形成二水合物，再在140℃下烘0.5小时，得无水CaO2。
六、问题与思考
1、所得产物中的主要杂质是什么？如何提高产品的产率与纯度？ 2、CaO2产品有哪些用途？
3、KMnO4滴定常用H2SO4调节酸度，而测定CaO2产品时为什么要用HCl，对测定结果会有影响吗？如何证实？
4、测定时加入MnSO4的作用是什么？不加可以吗？ 七、性状、用途与标准 1、性状
白色或微黄色粉末，分子量72.08，相对密度2.92，无臭无味，极微溶于水，溶于酸。常温下干燥品不容易分解，275℃开始分解，在潮湿空气中或在水中缓慢放出氧气，具有较强的漂白、杀菌、消毒作用，对环境无害。
2、用途
由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使过氧化钙成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物。在环境保护方面，过氧化钙可以用于改善地表水质、处理重金属粒子废水和治理赤潮等；在农业种植方面，过氧化钙用于植物根系供氧、生化改良土壤土质、水稻种子包衣、作氧肥及生物复合肥等；在水产养殖方面可以作为释氧剂增加水中溶解氧、调节水的PH值、改良水质、消灭病原菌；在食品加工方面过氧化钙可用于食品、果蔬保鲜、饲料添加剂、面团改良、