溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。
若称取一定量的溶质WB(g)和溶剂WA(g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度为： bB?WB?10?3
MBWA式中，MB为溶质的分子量。将该式代入上式，整理得:
若已知某溶剂的凝固点降低常数Kf值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值ΔT，即 可计算溶质的分子量MB。 三、实验内容和要求
实验内容：测一定量纯溶剂的步冷曲线；测稀溶液（一定量溶质）的步冷曲线。 实验要求：
1. 冷浴温度控制在3℃左右，太低、太高对实验都会有影响。
2. 控制适当的搅拌速度，搅拌器应避免碰撞测温探头，否则会引起温差读数的异常波动；若已结晶而无平台，往往是前次实验后内管清洗得不干净所致。所以，学生实验后一定要仔细刷干净所用内管。
3. 溶质萘的量可取0.15～0.2g。 四、实验主要仪器设备和材料
SWC-LG冰点仪、移液管（25ml）、环己烷（A.R.）、萘（A.R.）。 五、实验方法、步骤及结果测试
1. 用移液管向清洁、干燥的凝固点管内加入20mL纯环己烷，并记下水的温度，插入热电偶，且拉动搅拌听不到碰壁与摩擦声。
2. 将盛环己烷的凝固点管直接插入冰水水浴中，上下移动搅棒(勿拉过液面，约每秒钟一次)。使环己烷的温度逐渐降低，当过冷到6℃以后，要快速搅拌(以搅棒下端擦管底)，幅度要尽可能的小，待温度回升后，恢复原来的搅拌，直到温度回升稳定为止，此温度即为环己烷的近似凝固点。
3. 取出凝固点管，用手捂住管壁片刻，同时不断搅拌，使管中固体全部熔化，将凝固点管放在空气套管中，缓慢搅拌，使温度逐渐降低，当温度降至近似凝固点时，自支管加入少量晶种，并快速搅拌(在液体上部)，待温度回升后，再改为缓慢搅拌。直到温度回升到稳定为止，每隔半分钟记录一次温度值，重复测定三次，每次之差不超过0.006℃，三次稳定温度平均值作为环己烷的凝固点。
4. 溶液凝固点的测定
取出凝固点管，如前将管中冰溶化，用分析天平精确称重萘(约0.2g)，自凝固点管的支管加入样品，待全部溶解后，测定溶液的凝固点。测定方法与环己烷的相同，先测近似的凝固点，再精确测
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定，但溶液凝固点是取回升后所达到的最高温度。重复三次，取平均值。 六、实验报告要求
实验报告形式(包括实验目的、实验原理、实验主要仪器设备和材料、简单的试验装置图、实验步骤、实验数据、数据处理及注意事项，思考题等部分。其中数据处理作图应使用坐标纸。) 七、思考题
1.为什麽要使用空气夹套？过冷太甚有何弊病？
2.什么叫凝固点？凝固点降低的公式在什么条件下才适用？它能否用于电解质溶液？ 3.为什么会产生过冷现象？
4.测定环已烷和萘丸质量时，精密度要求是否相同？为什么？
实验四 液体饱和蒸气压测定
实验项目性质：验证性 实验计划学时： 4学时 一、实验目的
测不同温度下液体的饱和蒸气压、平均摩尔气化热。 二、实验原理
在通常温度下(距离临界温度较远时)，纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。蒸发一摩尔液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示:
式中，R为摩尔气体常数; T为热力学温度; ΔvapHm为在温度T时纯液体的摩尔气化热。 假定ΔvapHm与温度无关，或因温度范围较小，ΔvapHm可以近似作为常数，积分上式，得:
其中C为积分常数。由此式可以看出，以lnp对1/T作图，应为一直线，直线的斜率为-ΔvapHm/R，由斜率可求算液体的ΔvapHm。 三、实验内容和要求
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1.利用动态法测定液体饱和蒸汽压和温度的关系。 2.使用克-克方程计算液体的汽化热。 四、实验主要仪器设备和材料
蒸气压力测定仪、旋片式真空泵、精密温度计、恒温水浴一套、乙醇 五、实验方法、步骤及结果测试
1.准备工作。接通冷却水。认识系统中各部分的作用。开启进气旋塞(两通）使系统与大气相通。读取大气压力Pamb。以后每半小时读一次。
2.打开恒温水浴的电源，调节温度控制，使水浴升温至约35℃。
3.系统检漏。开启真空泵，运转2分钟后开启抽气旋塞（即调三通阀使得三向皆通），关闭进气旋塞，使系统减压至汞柱差约为500毫米。旋转三通使之不与真空泵相通。系统若在5分钟之内 压差不变，则说明系统不漏气。
4.水浴温度升至40℃后，等待2分钟后精确读取水浴温度。缓慢旋转进气旋塞，使平衡管中二液面等高，读取压差。
5.分别测定40、45、50、55、60、65℃时液体的饱和蒸汽压。 6.实验完毕，断开电源、水源。
图3.纯液体饱和蒸气压测定装置图
1.恒温水浴；2.温度计；3.搅拌；4.平衡管；5.冷凝管； 6.压力计；7.缓冲瓶；8.进气活塞；9.三通活塞；10.安全瓶
六、实验报告要求
实验报告形式(包括实验目的、实验原理、实验主要仪器设备和材料、简单的试验装置图、实验步骤、实验数据、数据处理及注意事项，思考题等部分。其中数据处理作图应使用坐标纸。) 七、思考题
1.空气倒灌使测量的蒸气压值偏大还是偏小？
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2.摩尔气化热与温度有无关系？ 3.正常沸点和沸腾温度有什么不同？
实验五 双液系的平衡相图
实验项目性质：综合性 实验计划学时：4学时 一、实验目的
1.用沸点仪测定在常压下环己烷-乙醇的气液平衡相图。 2.了解沸点的测定方法。
3.掌握阿尔贝折射仪的测量原理及使用方法。 二、实验原理
液体的沸点是指液体的蒸气压与外界大气压相等时的温度。在一定的外压下，纯液体有确定的沸点。而双液体系的沸点不仅与外压有关，还与双液体系的组成有关。图1是一种最简单的完全互溶双液系的T—X图。图中纵轴是温度(沸点)T，横轴是液体B的摩尔分数XB(或质量百分组成)，上面一条是气相线，下面一条是液相线，对应于同一沸点温度的二曲线上的两个点，就是互相成平衡的气相点和液相点，其相应的组成可从横轴上获得。因此如果在恒压下将溶液蒸馏，测定气相馏出液和液相蒸馏液的组成就能绘出T—X图。
如果液体与拉乌尔定律的偏差不大，在T—X图上溶液的沸点介于A、B二纯液体的沸点之间(见图2)，实际溶液由于A、B二组分的相互影响，常与拉乌尔定律有较大偏差，在T—X图上会有最高或最低点出现，如图2所示，这些点称为恒沸点，其相应的溶液称为恒沸点混合物。恒沸点混合物蒸馏时，所得的气相与液相组成相同，靠蒸馏无法改变其组成。如HCl与水的体系具有最高恒沸点，苯与乙醇的体系则具有最低恒沸点。
图1.完全互溶双液系的相图 图2.完全互溶双液系的另一种类型相图
本实验是用回流冷凝法测定环已烷—乙醇体系的沸点—组成图。其方法是用阿贝折射仪测定不同组成的体系在沸点温度时气、液相的折射率，再从折射率—组成工作曲线上查得相应的组成，然
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后绘制沸点—组成图。 三、实验内容和要求
实验内容：测量混合液气液平衡时气相与液相折射率，由标准曲线找出对应的气相组成与液相组成。
实验要求：
1.安装蒸馏瓶时不要夹太紧，瓶口易碎。
2.加热样品时圆底烧瓶中加入少许沸石，防止爆沸。温度计水银球一半浸入液体中，一半暴露于气相中。开始加热时可选用较大电压（150～200V），当观测到样品沸腾时,电压调小一点，使得冷凝管中回流液相不超过1.5厘米。
3.更换液体时关掉电源，测定后的样品应倒回原来的瓶中。
4.按照操作要求使用阿贝折射仪，防止损坏；所有实验数据要在同一台折射仪上测定。 四、实验主要仪器设备和材料
蒸馏瓶、调压变压器、滴管（12支）、1/10温度计、阿贝折射仪及恒温槽（公用）、乙醇-环己烷标准溶液、乙醇（A.R.）、环己烷（A.R.）、不同组成的乙醇-环己烷混合液。
阿贝折光仪的使用：
1.将棱镜打开，用擦镜纸将镜面拭洁后，在镜面上滴少量待测液体，并使其铺满整个镜面，关上棱镜。
2.调节反射镜使入射光线达到最强，然后转动棱镜使目镜出现半明半暗，分界线位于十字线的交叉点，这时从液晶屏上读出液体的折射率。
3.如出现彩色光带，调节消色补偿器，使彩色光带消失，阴暗界面清晰。
4.测完之后，打开棱镜并用丙酮洗净镜面，也可用吸耳球吹干镜面，实验结束后，除必须使镜面清洁外，尚需夹上两层擦镜纸才能扭紧两棱镜的闭合螺丝，以防镜面受损。
阿贝折光仪的标尺零点的校正：
20nD阿贝折光仪在使用前，必须先经标尺零点的校正，可用已知折射率的标准液体（如纯水的＝
1.3325），亦可用每台折光仪中附有已知折射率的“玻块”来校正。可用a-溴萘将“玻块”光的一面粘附在折射棱镜上，不要合上棱镜，打开棱镜背后小窗使光线由此射入，用上述方法进行测定，如果测得值和此“玻块”的折射率有区别，旋动镜筒上的校正螺丝进行调整。 五、实验方法、步骤及结果测试
1. 安装好蒸馏瓶，调压变压器，电热套。
2. 加入适量乙醇，使得温度计水银球一半浸入液体中，一半暴露于气相中。
3. 开冷凝水,将稳流电源调至（150V），接通电热套，加热至沸腾，待数字温度计上读数恒定后，读下该温度值。
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