河南省示范性高中罗山高中2016届高三化学一轮复习巩固
练习：必修1（六）
1．美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法不正确的是( )
A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰 B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境
C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法 D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等
2．将一定质量的Na2O2与Na的混合物与足量水反应，收集到0.03 mol的气体混合物。此混合气体经点燃，恰好完全反应，则Na2O2与Na物质的量之比是( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶2 3．标准状况下的1 molH2的体积约为( ) A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L
4．已知葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，则下列论述 正确的是（ ）
A．该反应是一吸热反应 B．该反应不可能是氧化还原反应
C．该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应 D．该反应不一定要有氧气参加
5．下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Fe和Cl2 D．AlCl3和NaOH 6．1mol氯化钙中含有 A．1mol氯化钙分子 B．约6.02×1023个氯离子 C．2mol氯离子
( )
D．约3×6.02×1023个电子
7．下列实验操作方法不正确的是 ( ) A．试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤。
B．盛Na2SO3、Na2S、KI溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化。
C．金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火。
D．从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶。 8．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
A．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1 B．100mL Imol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA
D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，生成的SO2的分子数为0.1NA 9． NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA B．标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA C．1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA D．1 mol·L
－1
的AlCl3溶液中，Cl的数目为3NA
－
10．下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑
＋
＋
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-＋H===H2O＋CO2↑
＋
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH===Cu(OH)2↓＋SO42
－
－
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl===AgCl↓＋NO3-
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11．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( )
①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu(OH)2 ⑤Na2O2→NaOH A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤ 12．在下列条件下，能大量共存的微粒组是( )
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32
＋
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B．右表提供的数据下：HClO 、HCO3、ClO、CO32
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C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、I
＋
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D．中性的溶液中：CO32、Na、SO42、AlO2
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＋
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－
13．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是：( ) A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2 D．所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2 14．下列离子方程式正确的是（ ）
A．在稀氨水中通入少量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋HCO3 B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+十OH-十H+十SO42—＝BaSO4↓ 十2H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3↓ + H2O B．铜与FeCl3溶液反应： Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应： SO42 + Ba2+ ＝ BaSO4↓
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＋
－
D．氯气通入FeCl2溶液： Cl2 + 2Fe2+ ＝ 2Fe3+ + 2Cl-
16．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
[
（1）①中的实验现象为紫色石蕊试液_________________，此实验证明SO2是________气体。 （2）②中的品红溶液___________________，证明SO2有__________性。 （3）③中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。 （4）④中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。
17．某学校课外探究小组想利用过氧化钠以及下图所示的装置制取氧气并进行相关的实验探
究。
取适量Na2O2粉末放入广口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐渐滴入到广口瓶中。用排水法收集气体。
（1）写出装置甲气密性检查的方法： 。 （2）写出装置甲中发生反应的化学方程式： 。
（3）收集气体时，可能会出现倒吸现象，为了防止大量的水进入装置甲中，可以在甲乙装置之间增加一个装置，该装置为 (从“丙、丁”装置中选取)， (从“a、b、c、d”选取)连接装置甲的出气口。
（4）为了收集纯净的氧气，应该对题目给出的装置进行改进。请你叙述这种改进措施： 。
（5）某同学取上述实验得到的广口瓶内的溶液滴加在试管中，然后再滴入2～3滴酚酞试液，溶液变红，振荡试管，红色迅速褪去。 该同学通过查阅资料得知下列两个信息：
资料1：酚酞在c(OH-)为1．0×10-4mol·L-1～2．5 mol·L-1时呈红色，且0．5 min内不会褪色。 资料2：H2O2具有氧化性和漂白性。
由资料该同学认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明广口瓶内的溶液中含有H2O2，简述实验操作： ；设计实验证明H2O2溶液能够使滴有酚酞的稀NaOH溶液“红色迅速褪去”：
。
18．将表面已被部分氧化为Na2O的5.40 g金属钠放入40.0 mL(4 ℃)水中，在标准状况下收集到1.12 L氢气(ρ=0.089 9 g·L-1)。试求： (1)原混合物中钠和氧化钠的质量。 (2)所得NaOH溶液中溶质的质量分数。
19．在一定条件下，NO跟NH 3 可以发生反应生成N2 和H2O。现有NO和NH3 的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N 2 比经氧化得到的N2 多1．4 g。 （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH 3 的物质的量可能各是多少。
20．（15分）
某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。 查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。 Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。 Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。
Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。 Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体， 充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl ，证明无色液体是SO2Cl2。
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① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。 ② 检验该溶液中Cl的方法是 。
（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ① 该白色沉淀的成分是 。
② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由______。 21．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是 。
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