（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是 （3）
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程式说明) 。
22．(8分) 下图的转化关系中，A、C、D是常见的气体单质，D气体在常温下呈黄绿色。F气体极易溶于水，且液态常作制冷剂，B的焰色反应为黄色。图中的部分反应产物或反应物已略去。
（1）写出G的化学式： 。 （2）写出F的电子式： 。
（3）写出D单质和E溶液反应的离子方程式： 。 （4）写出电解B溶液的化学方程式： 。
23．（10分）已知：（1）A为正盐。（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。（3）F在常温下是一种无色液体。（4）C、J的水溶液是一种酸。图中部分反应条件及产物已略去。
（1）写出A的化学式：A 。 （2）写出下列反应的化学方程式：
①B + D → E + F ： ； ②J + Cu → E： ； ③H和石灰乳的反应： 。 （3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为： 。
参考答案
1．C 【解析】 2．C
【解析】设Na2O2和Na的物质的量分别为x、y。 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2 mol 1 mol x
1x 22Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2 mol 1 mol
y 由2H2+O2
点燃 1y 22H2O可知：
n(H2)∶n(O2)=2∶1=则x∶y=1∶2。 3．B
11 y∶x 22【解析】标准状况下的1 mol任何气体的体积都约为22.4L。答案是B。 4．C 【解析】
试题分析：A.葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应生成CO2和H2O，该反应是一放热反应，错误；B．由于在反应前后元素的化合价发生了变化，所以该反应是氧化还原反应，错误。C．由上述分析可知：该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应，正确；D．该反应发生时要有氧气参加，错误。
考点：考查葡萄糖（C6H12O6）在人体内发生化学反应的分类的知识。 5．C 【解析】
试题分析：A、钠和氧气在不同的条件下生成不同的产物，不选A；B、氢氧化钠与二氧化碳根据用量不同，产物可能是碳酸钠或碳酸氢钠，不选B；C、氯气和铁反应只能生成氯化铁，选C；D、氯化铝和氢氧化钠根据量的不同可能生成氢氧化铝或偏铝酸钠，不选D。 考点：钠的性质，氢氧化铝的两性。 6．C
【解析】题中是问1 mol氯化钙含有的微粒数是多少。A中1 mol氯化钙与1 mol氯化钙分子是一种讲法，所以不对。氯化钙CaCl2，即一个CaCl2分子里有2个Cl-，那么1 mol CaCl2中应有2 mol Cl-，2 mol Cl-有2×6.02×1023个Cl-，所以B也不对，C是对的。在一个CaCl2分子中含有电子数应为20+17×2=54，所以1 mol CaCl2中含有电子数应为54×6.02×1023个所以D不正确。 7．C 【解析】
试题分析：A、硫易溶在CS2中，在加热的条件下也能与强碱反应，因此试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤，A正确；B、Na2SO3、Na2S、KI均易被氧化，Na2SO3、Na2S溶液显碱性，因此盛Na2SO3、Na2S、KI溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化，B正确；C、镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，因此金属镁着火不能用干粉灭火器灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D、从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶，D正确，答案选C。 考点：考查化学实验操作方法的正误判断 8．B 【解析】略 9．A 【解析】
试题分析：A．1molNa2O有2molNa+和1molO2-；1mol Na2O2含2molNa+和1molO22-；含有的阴、阳离子总数是3NA，正确；B．标况下22.4L氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子，即电子数为10NA，错误；C．1 mol氯气和足量铁全部反应生成氯化铁，氯气不足，电子转移依据氯气计算，转移的电子数为2NA，错误；D．体积未知，不能计算Cl-的数目，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数。 【答案】B 【解析】
试题分析：A．稀硫酸滴在铁片上：Fe＋2H＝Fe2＋H2↑，A错误；B．碳酸氢钠溶液与稀
＋
＋
盐酸混合：HCO3-＋H＝H2O＋CO2↑，B正确；C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2+
＋
＋2OH＝Cu(OH)2↓，C错误；D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag+＋Cl＝AgCl↓，D错
－
－
误，答案选B。
考点：考查离子方程式正误判断 11．B 【解析】
试题分析：①SiO2属于酸性氧化物，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3，一步实现，不符合题意；②CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2，一步实现，不符合题意；③SiO2是不溶于水的物质，不能直接生成H2SiO3，符合题意；④CuO不溶于水，不能与水直接生成Cu(OH)2，符合题意；⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，能一步实现，不符合题意，总上所述选项B正确。
考点：考查元素及其化合物的性质。 12．A 【解析】
试题分析：A、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液呈碱性，各离子互不反应，可以大量共存，故A正确；B、HClO与CO32￣反应生成ClO￣和HCO3￣，不能大量共存，故B错误；C、能与Al反应生成H2的溶液可能为酸性，也可能为碱性，酸性时，H+、NO3￣能氧化I￣，碱性时OH￣与NH4+反应，不能大量共存，故C错误；D、CO32￣、AlO2水解使溶液呈碱性，不能在中
－
性溶液中存在，故D错误。 考点：本题考查离子共存。 13．D 【解析】
试题分析：质量相同的五种气体的物质的量分别为m/44，m/2，m/32，m/16，m/64 ，在同温同压下，体积与物质的量成正比， 所以摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小，所以顺序为所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2，分子数与物质的量成正比，密度与摩尔质量成反比，含有的电子数分别为22m/44，2m/2，16m/32，10m/16，32m/64，即氢气的电子数最多，所以D错误。 考点： 物质的量计算和阿伏伽德罗定律 14．D 【解析】略 15．D
【解析】A 错误，澄清石灰水应写成离子形式 B 错误，电荷不守恒Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ C 错误，2H＋SO42＋Ba2＋2OH=BaSO4↓＋2H2O
＋
－
＋
－
D 正确。
16．（1）变红，酸性 （2）褪色（或退色），漂白 （3）变浑浊（生成沉淀），氧化 （4）紫红色退去，还原 【解析】
试题分析：（1）、SO2是酸性氧化物，石蕊试液中通入SO2时，SO2与H2O化合生成H2SO3，