H2SO3电离出H+，使紫色石蕊变红，说明SO2是酸性气体；（2）、SO2通入品红溶液时，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；（3）、SO2通入H2S溶液时，溶液变浑浊，生成黄色沉淀，硫元素由+4价降为0价，被还原，说明SO2是氧化剂，具有氧化性；（4）、SO2通入酸性高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色褪去，硫元素由+4价升为+6价，被氧化，说明SO2是还原剂，具有还原性。
考点：考查二氧化硫的制取、性质、尾气处理实验等相关知识。
17．（1）夹上止水夹，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水流速度越来越小，最后停止，说明气密性良好(用微热法检查气密性也可以) （2）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ （3）丁 c或d
（4）在甲乙装置之间加装置丙，丙中盛装浓硫酸，并用排空气法收集
（5）取广口瓶中的溶液于试管中，加入少量MnO2；若有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，则说明溶液中有H2O2
在试管中加入滴加酚酞的稀NaOH溶液1 mL，然后再在试管中滴加1 mL H2O2溶液，若“红色迅速褪去”，则证明H2O2溶液能够使滴有酚酞的稀NaOH溶液“红色迅速褪去” 【解析】
试题分析：（1）气密性检查要根据装置不同采用不同的方法。 （2）过氧化钠与水反应的产物是氧气和氢氧化钠。 （3）装置丁为空瓶，可以临时缓冲倒吸的液体。
（4）过氧化钠与水反应制备的氧气中含有水蒸气，而且用排水法收集的气体中含有水蒸气，所以要收集纯净的氧气，必须采用排空气法收集，而且对气体进行干燥。
（5）将过氧化氢溶液加入滴有酚酞试剂的稀NaOH溶液，从而进一步确定“红色迅速褪去”的真正原因。
考点：金属钠的性质与应用
18．(1)m(Na)=2.32 g,m(Na2O)=3.08 g; (2)17.7％(或0.177) 19．
（1）
（2）0．3 mol NO和0．7 mol NH3 或0．2 mol NH3 和0．8 mol NO。 【解析】
试题分析：在一定条件下，NO跟NH3 可以发生反应生成N2 和H2O，则该反应的化学方程式为：6NO+4NH3==5 N2+6H2O，反应中NO中N元素被还原，由+2价降低为0价，NH3中N元素被氧化，由-3价升高到0价，故关系：6NO～4NH3～3被还原得到N2～2被氧化得到N2～质量差28g，故若经还原得到的N 2 比经氧化得到的N2 多1．4 g，则参与反应的NO为0．3mol，NH3为0．2mol，有NO和NH3 的混合物1 mol，则混合物中NO与NH 3 的物质的量可能为0．3 mol NO和0．7 mol NH3 ；0．2 mol NH3 和0．8 mol NO。 考点：氧化还原反应原理应用计算。 20．（15分） I．+6价（2分）；
活性炭
II．MnO2＋4HCl（浓）Ⅲ．浓硫酸（2分）；
△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）；
Ⅳ．（1）① SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl （2分）。
② 取少量该溶液于试管中，加入过量．．Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加 HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-（2分）； （2）① BaSO4（2分）；
活性炭 ② SO2＋Cl2 SO2Cl2
由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。（3分） 【解析】
试题分析：I．SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2则氯元素的化合价是-1价，O一般表现为-2价，所以S的化合价是+6价；
II．实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）
△
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
Ⅲ．SO2Cl2极易水解，遇潮湿空气会产生白雾，所以氯气必须是干燥的，因此在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶。
Ⅳ．（1）①根据元素的化合价，判断SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢，化学方程式为 ：SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl ；
②检验该溶液中Cl的方法是：因为溶液中有硫酸存在，所以检验氯离子前应除去硫酸根离子，取少量该溶液于试管中，加入过量．．Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-；
（2）①若尾气中只含二氧化硫，被氢氧化钠吸收后滴加盐酸再滴加BaCl2溶液，不会产生白色沉淀。只含氯气也不会产生白色沉淀，所以尾气中有氯气和二氧化硫气体，白色沉淀是BaSO4
活性炭－
②SO2＋Cl2
△ 由上面的分析可知反应后的混合气体中必然存在 SO2Cl2，SO2和Cl2
两种气体，若该反应不是可逆反应，则不可能2种反应物同时有剩余，所以SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。
考点：考查氯气的实验室制法，化学方程式的判断与书写，试剂的选择，离子的检验，对实验现象的分析能力
21．（1）；
（2）将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2+，否则不含Fe2+；
（3）2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；（4）Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质。 【解析】
试题分析：（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个
电子，根据原子核外电子排布规律知，元素铁的原子结构示意图是；（2）检
验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+，为防止铁离子的干扰应利用亚铁离子的还原性检验，方法是
将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2+，否则不含Fe2+；（3）利用化合价升降法配平氧化还原方程式得2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质。
考点：考查铁元素单质及其化合物的性质、氧化还原方程式的配平、盐类水解的应用。
22．（1）NH4Cl；（2）
点燃；（3）Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O；
催化剂－－－
======= 2 O ======= 2NaOH ======== （4）=2NaCl＋2H＋H2↑＋Cl2↑。 △通电电解【解析】
试题分析：D气体在常温下呈黄绿色，推出D是Cl2，F气体易溶于水，且液态常作制冷剂，推出F：NH3，B的焰色反应为黄色，推出B中含有钠元素，根据转化关系，B应为NaCl，A：N2，C：H2，E：NaOH，H：HCl，G：NH4Cl，（1）根据上述推断，G应是NH4Cl；（2）
根据上述推断，F是NH3，其电子式为
－
－
－
；（3）氯气和碱的反应，氯气发生歧化反应：
Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O；（4）工业上电解饱和食盐水得到氯气，其反应方程式：2NaCl
点燃通电电解催化剂= ======= 2 O ======= 2NaOH ======== ＋2H＋H2↑＋Cl2↑。 △考点：考查无机物的推断以及元素及其化合物的性质。 23．（1）A：NH4Cl （2） ①4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
②3Cu + 8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O ③2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （3）1︰2 (每空2分) 【解析】
试题分析：常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H
为黄绿色气体，I通常为红棕色气体，则H为Cl2，I为NO2；F在常温下是一种无色液体；推断为H2O；则J为HNO3；依据转化关系可知E为NO，D为O2，B为NH3；C、J的水溶液是一种酸，则C为HCl， G为H2，综合分析推断A为NH4Cl；（1）A的化学式为NH4Cl，
催化剂（2）①①B + D → E + F反应为氨气的催化氧化反应，化学方程式为：4NH3 + 5O2
△
4NO + 6H2O；②J + Cu → E为Cu与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O③H和石灰乳的反应2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；（3）在I和F的反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的质量比为1︰2。 考点：无机框图推断。